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常用计算方法
一．十字交叉法
1.已知平均分子式中角标的十字交叉法
1常温常压下将2LCH4和C2H4的混合气体点燃充分燃烧后，恢复至起始状态，得到2.8L的气体，和一定质量的水（假定CO2不溶于水），求原混合气体中CH4和C2H4体积比。

2在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的体积分数？

2.已知同位素的相对原子质量求核素“丰度”的十字交叉法
1估算铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量是63.5，63Cu的百分含量约为（ ）
A20% B25% C50% D75%

2甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的相同，混合气体中甲烷和丙烷的体积比是（ ）
A2：1 B3：1 C1：3 D1：1

3.已知混合气体的相对密度的十字交叉法
甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的相同，混合气体中甲烷和丙烷的体积比是（ ）
A2：1 B3：1 C1：3 D1：1

4.已知混合物质量的十字交叉法
Li2CO3和BaCO3的混合物与盐酸完全反应，所消耗的盐酸的量与等质量的的CaCO3和同浓度盐酸反应所消耗的盐酸的量相等，则混合粉末中Li2CO3和BaCO3的质量比为（ ）
A3：5 B5：3 C7：5 D5：7

5.已知混合物质量分数的十字交叉法
某温度下22%的硝酸钠溶液150ml，加水100g稀释后浓度变为14%，原溶液的物质的量浓度。
某Na2SO3已部分氧化成Na2SO4,经测定该混合物中硫的质量分数为25%,求混合物中Na2SO3和Na2SO4的物质的量之比 (整数比)？

6. 已知同位素的相对原子质量求原子个数比的十字交叉法
知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [　　　 ]
A．39∶61　　　 B．61∶39 C．1∶1　　　 D．39∶11

7.已知平均化合价的十字交叉法
今有铁的溴化物5.12g，其溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，生成9.4gAgBr沉淀，则原混合物中FeBr2和FeBr3的物质量之比为（ ）
A1：1 B1：3 C2：1 D无法确定

8已知气体密度的十字交叉法
已知CH4, C2H4及其混合气体在同温同压下分别为 0.71 g / L 、1.25 g / L 、1.16 g / L.求混合气体CH4和C2H4的体积比是多少？

10.已知单位物质生成物质质量的十字交叉
把0.200gNaCl和KI混和物溶于水后加入过量AgN03溶液析出0.449 g， 求原混和物中NaCl和KI的质量百分数.

11.已知生成单位物质所需物质质量的十字交叉法
镁和铝的混合物10g，与足量的稀硫酸充分反应，生成1.0g氢气，求混合物中镁和铝的混合比为多少

12.十字交叉法的逆问题
将烷烃，烯烃按体积比5:1混合，混合气体体积是相同状况下等质量氢气的体积的1/16。则混合气体的组成为（ ）
A甲烷、乙烯 B乙烷、丙烯 C丁烷、丁烯 D甲烷、丁烯

13三元混合体系十字交叉法
1 有一平均式量为30.4的CO、C2H4、O2的混合气体，经点燃完全反应后，气体中不再有CO、C2H4,求混合气体中氧气所占体积分数。

2有一平均相对分子质量为30.4的CO，C2H4,O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得混合气体中不再有CO和C2H4，试通过计算填空：
（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为？（参考答案：60%）
（2）原混合气体中CO的体积分数（用X表示）的取值范围为（用百分比表示）？（参考答案：24%=<X<40%)
(3)原混合气体中C2H4的体积分数(用Y表示）的取值范围为（用百分比表示）？（参考答案：0<Y<=16%)
二．差量法
【例1】120℃、101 kPa下，a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复至原温度和压强。
　　(1)若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数)。
　　(2)若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是________。
　三．　守恒法
1．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
①3NO2＋2NaOH2NaNO3＋NO＋H2O；②NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，有浓度为a mol·L－1的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是 ( )
A．L B．L C．L D．L
2．将11.9 g Mg－Al－Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO；向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为________。
四 讨论法
【例1】向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
　　(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
　　(2)若通入CO2气体为2.24 L(标准状况下)，得到11.9 g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

【例2】同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为________。

【例3】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50 mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

　　(1)曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________，各种溶质的物质的量之比为________；加盐酸后产生CO2体积的最大值为________mL。
　　(2)曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________；各种溶质的物质的量之比为________；加盐酸后产生CO2体积最大值________mL。
　　(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

五 “极端假设”
1.在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强。
　　(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L；
　　(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)＝________；
　　(3)若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是________。

【反馈练习】
1．含n g HNO3的稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若硝酸只被还原为NO，则n∶m可能是①5∶1；②9∶2；③3∶1；④2∶1；⑤4∶1。 ( )
A．②③⑤ B．①③④ C．②③ D．①③⑤
2．将16 mL NO和NH3的混合气在催化剂作用下，400℃左右时发生下列反应：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O。已知充分反应后在相同条件下气体体积变为17 mL。则在原混合气中，NO和NH3的物质的量之比可能是 ( )
A．3∶5 B．3∶4 C．3∶2 D．3∶1
3．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸，充分反应得11.2 L H2(标准状况)，则原混合物组成中肯定不能为下列的 ( )
A．Mg，Ag B．Zn，Cu C．Al，Zn D．Mg，Al
4．由两种物质组成的混合物30 g，溶于水加入足量的AgNO3溶液，产生71.75 g沉淀，此混合物可能是( )
A．CaCl2和NaCl B．KCl和ZnCl2 C．NaCl和ZnCl2 D．KNO3和NaCl
5．将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是 ( )
A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g
6．某温度下质量分数为22％NaNO3溶液150 mL，加100 g水稀释后，质量分数变为14％，求原溶液的物质的量浓度。
7．将浓度为a％的NaOH溶液蒸发掉m g水，变为2a％的NaOH不饱和溶液V mL。所得溶液物质的量浓度为 ( )
A．ma/V mol·L－1 B．ma/2000V mol·L－1
C．m/2a V mol·L－1 D．ma/2V mol·L－1
8 将KCl和KBr的混合物20.1 g，溶于水配成500 mL溶液，并通入适量Cl2充分反应后，蒸干溶液得固体物质16.76 g。则溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为 ( )
　　A．1∶2∶3 B．2∶3∶l C．3∶2∶1 D．5∶3∶1

9 相同温度压强下，1体积HCl和9体积H2O(气)组成的混合气体，经完全冷凝后，所得盐酸中HCl的质量分数为 ( )
　　A．10％ B．18.4％ C．4.9×10－4％ D．80.2％
10．有NaCl和NaBr的混合物16.14 g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14 g沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数为 ( )
A．28.5％ B．50％ C．52.8％ D．82.5％
11．用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生气体560 mL(标准状况)，则金属相对原子质量为 ( )
A．4 mn B．10 mn C． D．
12 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，将实验数据记录如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
0.255
0.385
0.459
生成气体体积(mL)
280
336
336
　　回答：
　　(1)甲组实验中，盐酸________，乙组实验中，盐酸________(均填“过量”、“适量”、“不足”)。
　　(2)要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是________，计算出盐酸的物质的量浓度为________。
　　(3)要求出合金中镁铝的物质的量之比，可作计算的依据是________，镁、铝的物质的量之比为________。
　　(4)在丙组实验之后，向容器中加入一定体积1 mol·L－1的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为________mol，氯化钠的物质的是为________mol，所加苛性钠溶液的体积为________mL。