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纠错笔记专题03溶液知识梳理
i.胶体
（1）当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。
溶液I 胶体| 浊液
1 nm 100 nm
粒子大小
（2）溶液、胶体、浊液的比拟
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子直径
小于1 nm
l~100nm
大于100 nm
大于100 nm
稳定性
稳定
介稳体系
不稳定
不稳定
分散质粒子能否
透过半透膜或滤
纸
均能透过
能透过滤纸，
不能透过半透
膜
均不能透过
均不能透过
实例
食盐水
淀粉胶体
泥浆水
植物油和水的
混合物
（3）胶体的性质及应用
① 丁达尔效应
当一束光通过胶体时，形成一条光亮的"通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利
用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
② 介稳性
胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变
条件就有可能发生聚沉。
③ 聚沉
加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大
的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。
④ 电泳
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电荷,
工业上静电除尘就是利用这个原理。
（4）胶体的制备
① 物理方法：研磨法。如制豆浆。
②化学方法：利用水解反响、复分解反响等。
胶体
操作方法
制备原理
氢氧化铁胶体
将饱和FeCh溶液滴入沸水中，
得到透明的红褐色液体
FeCh+3H2O=^=Fe（OH）3 （胶体）+
3HCI
碘化银胶体
向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶
液，边滴加边振荡
KI+AgNO3^AgI （胶体）+KNO3
2. 一定物质的量浓度溶液的配制

步骤
主要操作
考前须知
计算
计算所需固体物质的质量（或浓溶液
的体积）
依据所用仪器的精确度，确定有效
数字的保存位数
称量
用托盘夭平称取所需质量的固体（或
用量筒量取所需体积的浓溶液）
① 具有强腐蚀性或吸水性的固体药 品应放在干燥的小烧杯中称量
② 量筒存在自然残留，不得将洗涤
•量筒的液体转入烧杯中
溶解
将所取的溶质置于烧杯中，加适量的
蒸馅水后用玻璃棒搅拌溶解（混匀），
并放置至室温
用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸的
稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓
缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌
转移、洗涤及摇匀
将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转
移至容量瓶中；用少量蒸馄水洗涤烧
引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以
下的瓶颈壁上

杯及玻璃棒2~3次，洗涤液也转入容
量瓶中；摇匀容量瓶内的液体

定容
加蒸偏水至液面离刻度线1〜2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馅水至液面刚好 与刻度线相切
读数时应该平视刻度线，液面不得
超过刻度线，假设不慎超过，那么应重
新配制
颠倒摇匀及装瓶
盖好容量瓶的瓶塞，用右手的食指压 住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶反复 颠倒几次；然后将配好的溶液转移到 细口试剂瓶中，贴上标签
容量瓶只能配制溶液，不能存放溶
液
3. 溶液中溶质的计算
（1）溶解度与质量分数的区别
质屈分数与溶解度不同，质量分数表示溶液中溶质质量与溶液质剧的比值，可以是小数 也可以是分数；溶液饱和或者不饱和均有质量分数。溶解度仅在溶液到达饱和状态时才 有意义，且受温度影响，当温度一定时，不受溶质和溶剂量的影响。
（2）关于溶解度的计算
关于溶解度的计算常有以下三种形式：
① 温度不变时，某饱和溶液蒸发溶剂析出•定质量的晶体，求析出晶体的质量或蒸发的 溶剂质量。
② 饱和溶液的溶剂质量不变，改变温度时，求析出或可继续溶解溶质的质量。
③ 加入或析出的溶质带有结晶水时，求最终所得溶液中溶质的溶解度或质量分数。
计算原理：在一定温度下，溶质的溶解度不变，即溶液中溶质与溶剂的质量比不变。
（3）溶液的质量分数与密度的关系
① 当溶液的p>lg・cm-3时，质量分数（印）越大，那么q越大，如烧碱溶液、硫酸等；
② 当溶液的p<lg・cm-3时，质量分数（w）越大，那么〃越小，如氨水、乙醇溶液。
（4）等体积或等质量的溶液混合后质量分数的变化规律
① 两种不同质量分数的溶液等体积混合，假设溶液的密度大于I g・cmT,那么混合溶液的质 量分数大于它们和的一半；假设溶液的密度小于lg-cm 3,那么混合溶液的质量分数小于它 们和的一半。
② 无论溶液的密度大于1 g - cm-3还是小于1 g・cn「3,等质量混合时，所得混合溶液的
质量分数都等于它们和的一半。
4. 物质的量浓度的计算方法
（1）有关溶液混合稀释的计算
①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：
C1-V1=C2*V2
a. 如果忽略溶液体积变化，那么C\-V\+C2-V2 = C V1 + V2）
b. 如果考虑溶液混合后的体积改变，那么
②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式:
m\'0）\ +m2-co2=（m 1 +1112）-0）混
③ 两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。
a. 等质量混合：两种同溶质液体（或某溶液与水）等质量混合时，口混=妃饱。
2
b. 等体积混合：两种同溶质液体（或某溶液与水）等体积混合时，当P «>1时，④混> —:""o
当但液V1时，功混V佃;勿2。
（2）物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
①溶质的质量分数W与物质的量浓度C:
m=色蒙"=件%度的单位为冲T或引心）V 为液/1000/7液也液/1000/7液M质
②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度:
S1000即 S0)=

0)=
T6o7sXIOO%, °=(ioo+s)m质
③ 标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度1000冰
MV + 22400V(H20)
式中V为标准状况下气体的体积（单位为L）,U（H2O）为水的体积（单位为L,/^=l g・mLT）,
P为溶液的密度（单位为g・cmT或g.mLT）, M为气体摩尔质量（单位为gmioL）。