氨气的性质教案.docx

氨气的性质教案
一、教学目标
1．知识与技能：
理解并掌握氨的性质（与水的反应、与酸的反应和催化氧化）。
2．过程与方法：
通过实验探究活动，使学生理解并掌握氨的性质，通过氨的用途分析，使学生认识氨在人类社会中的重要地位。
3．情感态度与价值观：
通过哈伯事迹介绍，培养学生热爱科学的态度，增强学生对化学知识在社会生产中重要作用的认识。
二、重难点及教学策略
1．重难点分析
依据本节课的教学内容在知识体系中的地位、新课标的要求及近几年高考考察情况分析，本节课的教学重点是“氨的化学性质”。体现在“与水反应、与酸反应、催化氧化”三方面。
2．教学策略
本节课以实验教学为核心，我自己改进了氨与水的实验，补充了氨的催化氧化实验，把氨与酸的演示实验改为分组实验 ，学生进行探究活动，边实验、边讨论、边验证，培养学生动手操作、观察分析、假设探究及团体合作的能力与精神。
三．教学过程
(一)新情境·激趣导入
【PPT投影】俗语：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，提问：学生都知道哪些重要的化肥种类?
【学生回答】氮肥、钾肥、磷肥……
【教师讲述】氮肥的主要成分是氮元素，氮元素是蛋白质的主要成分，是植物生长所必需的首要营养元素。氮元素形成的重要化合物——氨，有哪些重要性质和用途?
【实验1】请大家观看一个有趣的实验。在这个烧瓶中已经收集满氨气，请大家观察氨气的状态和颜色，用双孔胶塞塞紧烧瓶口，通过我的操作，分析氨气的密度比空气大还是小。请同学们通过气压传感器观察烧瓶内的气压的变化，胶塞上的胶头滴管内装有水，在我挤压胶头的同时，认真观察烧瓶中的现象、传感器的数据变化。
【提问】1．水为什么会进入烧瓶？
2．水为什么会变成红色的？
【学生】1．从气压变化分析，气压下降，外界大气压将水压入烧瓶；
2．氨的水溶液显碱性，使酚酞变红；
3．氨易溶于水；氨与水反应生成新物质，能电离出OH—。
【讲述】同学们的观察和回答都很出色。通过刚才的实验，请大家总结出氨气的物理性质
【板书】一、物理性质。
【PPT 】氨是无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，氨极易溶于水且溶解的快，易液化 。
【讲述】下图是我在实验室用液态二氧化碳冷却氨气得到的液氨，同学们能够在烧瓶壁上看到有凝结的小液滴出现。液氨在气化时能吸收大量的热，可用于大型冷库作制冷剂；同时生成一水合氨表现出了氨的化学性质
【板书】二、化学性质
1．氨与水的反应 NH3 + H2O = NH3·H2O=NH4+ + OH—
【过渡】工业上80%的氨用于制造化肥，请同学们亲自做一做。
【实验2】做一做：
1．拿起玻璃管，取下橡胶塞。
2．分别向棉签上滴上一滴浓盐酸和浓氨水。
3．快速将橡胶塞塞回玻璃管，观察现象。
【问题】想一想：1．你看到什么现象？
2．你得到什么结论？
【学生】 玻璃管中出现白烟，氨与氯化氢生成固体状颗粒。
【板书】2．氨与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
【讲述】 氨能与酸反应生成铵盐， 氨除了与盐酸反应，也能与硫酸、硝酸等多种酸反应，制出氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、碳铵等多种化肥。
【过渡】10%的氨用于制造硝酸。请同学们分析，在氨转化为硝酸过程中，氮元素化合价发生什么变化？说明氨被氧化还是被还原了？氨表现出什么性质？
将灼热的铜丝迅速插入烧瓶，拿一张白纸衬在瓶后，仔细观察，看到了什么现象？生成了什么？
【学生】二氧化氮
【讲述】对，是二氧化氮，好，向烧瓶中加入少量水，振荡，继续观察烧瓶中气体颜色有什么变化？
【学生】烧瓶中气体颜色变浅，得到无色溶液。
【讲述】对，向溶液中滴入石蕊试液，请观察溶液的颜色有什么变化？生成了什么物质？
【学生】溶液变红。生成了硝酸。
【讲述】在这个实验中，烧瓶中的氨被空气中的氧气氧化为一氧化氮，一氧化氮和过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮遇水生成硝酸，硝酸使石蕊溶液变红。该反应称为氨的催化氧化。
【板书】3．催化氧化 4NH3 + 5O2 = 4NO+ 6H2O

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