AB-海水制碱-鲁教版--用PPT课件.ppt

Na2CO3俗称：纯碱或苏打俗称：纯碱或苏打第三节第三节 海水海水“制碱制碱”1-自自然然界界中中有有天天然然纯纯碱碱内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖碱湖 2-?天然碱天然碱盐湖盐湖 纯碱（纯碱（Na2CO3)3-在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？还需要：氨气、水4-饱和食盐水饱和食盐水饱和氨盐水饱和氨盐水通入通入二氧化碳过二氧化碳过滤滤通入氨气通入氨气5-NaHCO3煅烧煅烧饱和食盐水饱和食盐水通入通入饱和氨盐水饱和氨盐水氨气氨气二氧化碳过二氧化碳过滤滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰熟石灰6-NaCl+NH3CO2H2O NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2COCO2+H2O氨碱法制纯碱原理氨碱法制纯碱原理 NH3+H2O+CO2=NH4HCO37-思考：思考：1、石灰石的作用是什么？、石灰石的作用是什么？1、为什么采用饱和的食盐水？、为什么采用饱和的食盐水？2、在生产过程中为什么要先通入氨气得、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？钠和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本为什么？（提示：根据课本39页溶解度页溶解度曲线）曲线）4,如何检验氨气或铵根离子？8-分析：分析：索尔维采取了怎样的措索尔维采取了怎样的措施提高了氨的利用率？施提高了氨的利用率？9-先在饱和食盐水中通先在饱和食盐水中通NH3至饱和，制得至饱和，制得氨化的饱和食盐水，再与氨化的饱和食盐水，再与CO2反应反应措施措施1：思考：思考：为什么不能先在饱和食盐水中通为什么不能先在饱和食盐水中通CO2至至饱和，再与氨反应？饱和，再与氨反应？10-改进了气体反应物（改进了气体反应物（CO2）和液体反应物）和液体反应物（氨化的饱和食盐水）的接触方式（氨化的饱和食盐水）的接触方式措施措施2：思考：思考：使使 CO2 和和“氨化的饱和食盐水氨化的饱和食盐水”怎样接怎样接触才能提高反应效率呢？触才能提高反应效率呢？11-母液与熟石灰作用重新生成氨母液与熟石灰作用重新生成氨 2 NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2措施措施3：12-结论：结论：索尔维采取了以下措施以提高索尔维采取了以下措施以提高氨的利用率？氨的利用率？1、先制得氨化的饱和食盐水，再与、先制得氨化的饱和食盐水，再与CO2反应反应2、使、使CO2与氨化的饱和食盐水在合成塔中与氨化的饱和食盐水在合成塔中 逆流接触逆流接触3、母液与熟石灰作用重新生成氨、母液与熟石灰作用重新生成氨13-讨论：讨论：“侯氏制碱法侯氏制碱法”与与“索尔维制碱法索尔维制碱法”的主要不的主要不同在母液的处理上。同在母液的处理上。1、“侯氏制碱法侯氏制碱法”采取了怎样的方式对母液采取了怎样的方式对母液进行处理？从化学原理上分析采取这些处进行处理？从化学原理上分析采取这些处理措施的原因。理措施的原因。（1）向母液中加食盐细粒）向母液中加食盐细粒（3）降温至）降温至5 左右左右（2）向母液中通氨气）向母液中通氨气14-侯德榜侯德榜18901890年年8 8月月9 9日出生日出生于福建的一个农民家庭于福建的一个农民家庭,就读于就读于福州英华书院和沪皖两省路矿福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，学堂，19101910年考入清华留美预备年考入清华留美预备学堂，学堂，19131913年公费赴美留学，年公费赴美留学，1917191719211921年先后获得麻省理工学院化学工程学学士年先后获得麻省理工学院化学工程学学士学位、哥伦比亚大学硕士学位和博士学位。学位、哥伦比亚大学硕士学位和博士学位。15-19351935年荣获中国工程师学会金质年荣获中国工程师学会金质奖章。奖章。19431943年，接受英国皇家学会名年，接受英国皇家学会名誉会员荣衔（当时国外会员仅誉会员荣衔（当时国外会员仅1212人）人）1949 1949新中国成立之后，侯德榜新中国成立之后，侯德榜被任命为中国化学会会长、中国化工被任命为中国化学会会长、中国化工学会理事长、中国科学院院士中国科协副学会理事长、中国科学院院士中国科协副主席、化工部副部长等职。主席、化工部副部长等职。1973 1973年获美国机械工程学会荣誉会员年获美国机械工程学会荣誉会员称号。称号。16-作业：作业：请同学们模拟设计请同学们模拟设计“侯氏制碱法侯氏制碱法”流流程图程图17-合成氨厂合成氨厂沉淀池沉淀池煅烧炉煅烧炉NH3NaHCO3NaCl(aq)母液母液Na2CO3NH4ClCO2NH3细小的细小的NaCl颗粒颗粒CO218-设计实验模拟设计实验模拟“氨碱法氨碱法”制备制备NaHCO3：可以在装置流程中标注原料和产物，以及相关操作。装置示意图中仪器的表示方法：敞口容器：敞口容器：密闭容器：密闭容器：玻璃漏斗：玻璃漏斗：分液漏斗：分液漏斗：玻璃导管：玻璃导管：19-“侯氏制碱法侯氏制碱法”流程图流程图20-阅读课本阅读课本44页多识一点：侯氏制碱法页多识一点：侯氏制碱法问题：问题：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？21-优点：优点：缺点：缺点：原料便宜原料便宜氯化钠利用率低氯化钠利用率低氨气和二氧化碳可循环使用氨气和二氧化碳可循环使用产生了无用的氯化钙产生了无用的氯化钙,用处不大，用处不大，且污染环境且污染环境.向析出向析出NaHCO3的母液的母液(氯化铵氯化铵)中加入中加入研细的研细的NaCI，使，使NH4CI结晶析出，结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。22-纯碱的用途：阅读课本44页倒数第二段 碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）：俗名：小苏打物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。23-化学性质：1、受热易分解 2、与酸反应（反应类型：）NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？24-碳酸氢钠的用途：阅读44页最后一自然段注：1、碳酸氢钠还有其它性质。2、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反应等25-请根据教材4445页内容总结碳酸钠的物理和化学性质：学会总结物质的思路：26-纯碱即苏打，化学组成为纯碱即苏打，化学组成为NaNa2 2COCO3 3。碳酸钠。碳酸钠用途非常广泛。是一种重要的化工原料，用途非常广泛。是一种重要的化工原料，虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。27-二、纯碱的性质二、纯碱的性质 实验探究：纯碱的性质实验探究：纯碱的性质提出问题提出问题纯碱具有哪些性质？纯碱具有哪些性质？1.与指示剂作用与指示剂作用2.与酸反应与酸反应3.与氢氧化钙反应与氢氧化钙反应4.与氯化钡反应与氯化钡反应28-复分解反应的条件:生成物:水 淀 电 气29-复分解反应A+C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求 两者缺一不可两者缺一不可30-问题的提出：哪些反应是复分解反应类型？问题的提出：哪些反应是复分解反应类型？复分解反应包括：酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐酸+金属氧化物盐+水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？31-类型一类型一：酸：酸+碱碱盐盐+水水HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O32-酸酸+碱碱盐盐+水水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反应均可以进行。三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸33-酸、碱的溶解规律酸、碱的溶解规律酸：初中范围内的酸全溶碱：钾、钠、钡、铵，四碱 溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。34-酸和碱反应的其他例子酸和碱反应的其他例子 HNO3+Fe(OH)3 HCl+Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+H2O33=CaCl2+H2O2235-类型二：酸类型二：酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐HCl+AgNO3HClNO3Ag=+36-类型二：酸类型二：酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+2 HCl=MgSO4+H2O+CO237-酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐条件：（1）盐除了4和外，其它的盐是否可溶均可以反应；（2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。38-盐的溶解性规律盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。39-类型三：碱类型三：碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4=CaCO3 +KOH=Cu(OH)2 +K2SO422 40-碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶 于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀 或生成物中有气体放出。41-类型四：盐类型四：盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 +KCl=AgCl +KNO3242-盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。还应该注意，若反应物中 有一种盐微溶，则生成物中必有 一种盐不溶。CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3 43-类型五：酸类型五：酸+金属氧化物盐金属氧化物盐+水水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。44-想一想：想一想：反应物的溶解性如何？反应物的溶解性如何？生成物都有什么特点？生成物都有什么特点？1324545-.新鲁-课件及视频-全集好化学实验视频化实验视频待全J硝酸氨与氢氧化钠的反应.DAT总结方法：46-谈谈你的收获？47-凡是黄头发蓝眼睛凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的的人能办到的,我们我们黑头发黑眼睛的人黑头发黑眼睛的人也一定能办到也一定能办到!侯德榜侯德榜1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱纯碱,并对制碱技术进行了垄断。并对制碱技术进行了垄断。48-