有关化学反应的总结.doc

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有关化学反应的总结
1、金属置换金属
（1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换nM + mN n+＝nM m+ + mN
（2）铝热反应：一些高熔点金属氧化物（如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等）与铝粉的混合物称为铝热剂，需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：
10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
（3）利用勒夏特列原理的金属置换金属
2、金属置换非金属
（1）金属与水反应置换出H2
2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH— + H2↑ （非常活泼的金属在常温下与H2O反应）
Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑ （活泼金属与H2O在加热时明显反应）
3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑（中等活泼金属与H2O在高温条件下反应生成金属氧化物和H2）
（2）金属与非氧化性酸反应置换出H2
2Al + 6H+＝2Al3+ + 3H2↑ Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑ Zn + 2CH3COOH＝Zn2+ + 2CH3COO—+ H2↑
3、非金属置换非金属
（1）非金属单质作氧化剂的
如：I2 + S2—＝2I— + S↓ 2F2 + 2H2O＝4HF + O2
2FeBr2 + 3Cl2＝2FeCl3 + 2Br2 2FeI2 + 3Br2＝2FeBr3 + 2I2
（Cl2过量） （Br2过量）
[6FeBr2 + 3Cl2＝2FeCl3 + 4FeBr3] FeI2 + Br2＝FeBr2 + I2
（Cl2少量） （Br2少量）
说明：还原性强弱顺序是：I— > Fe2+ > Br—，故Cl2先氧化I—，再氧化Fe2+，最后氧化Br—。
X2 + H2S＝2H+ + 2X— + S↓（X2 = Cl2、Br2、I2）
2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O （H2S在空气中不完全燃烧）
2H2S + O2＝2S↓+ 2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）
3Cl2 + 2NH3＝6HCl + N2 3Cl2 + 8NH3(过量)＝6NH4Cl + N2
（2）非金属单质作还原剂的
如：C + H2OCO + H2 （工业上生产水煤气的反应）
Si + 4HF＝SiF4(易挥发) + 2H2↑
SiO2 + 2C Si + 2CO↑
[Si + 2Cl2 SiCl4] （工业上硅的冶炼和提纯反应）
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
Si + 2NaOH + H2O＝Na2SiO3 + 2H2↑（该反应中硅为还原剂，水为氧化剂） 2KClO3 + I2＝2KIO3 + Cl2
4、非金属置换金属
如：2CuO + C2Cu + CO2↑ ZnO + CZn + CO↑ WO3 + 3H23W + 3H2O
5. 化学反应形式
b．根据反应“化合物 + 化合物 = 单质 + 化合物”进行推理，常见的该类型反应有：
2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2
2H2S + SO2＝3S↓+ 2H2O 8NH3 + 6NO2＝7N2 + 12H2O
2xNH3 + 3NOx＝(2x+3)/2N2 + 3xH2O KClO3 + 6HCl(浓)KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4(稀)＝3Na2SO4 + 3S↓+ 3H2O
Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O PbO2 + 4HCl(浓)PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + Na2S＝2FeCl2 + 2NaCl + S↓
c．根据反应“一种物质三种物质 ”进行推理，常见该类型的反应有：
Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O (NH4)2CO32NH3↑+ CO2↑+ H2O
NH4HSO3NH3↑+ SO2↑+ H2O (NH4)2SO32NH3↑+ SO2↑+ H2O
4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑+ O2↑
2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O
d．根据反应“化合物 + 单质＝化合物 + 化合物 +……”进行推理，常见该类型的反应有：
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（烃的燃烧）
6FeSO4 + 3Cl2＝2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 6FeSO4 + 3Br2＝2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
Na2SO3 + Cl2 + H2O＝Na2SO4 + 2HCl Na2SO3 + Br2 + H2O＝Na2SO4 + 2HBr
C + 4HNO3(浓)＝CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
S + 6HNO3(浓)＝H2SO4+ 6NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
P + 5HNO3(浓)＝H3PO4+ 5NO2↑+ 2H2O
6.常见反应的特征现象。如
（1）两种物质反应既有沉淀又有气体生成的
a．双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—等之间的双水解
b．Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀
c. S2O32—+ 2H+＝SO2↑+ S↓+ H2
（2）遇水能放出气体的
a．Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]
b．Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2
（3）加碱能产生气体的：Al、Si、Zn NH4+ AlN
（4）加酸有沉淀生成的 如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—（常温下）
（5）有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：
a． 电解水型：含氧酸H2SO4（aq）、强碱NaOH（aq）、活泼金属的含氧酸盐Na2SO4（aq）
b． 分解电解质型：无氧酸如HCl（aq）（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）
c． 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq）、不活泼金属的氟化物如AgF（aq）
d． 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）
e． 电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l）
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