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化学能与电能，原电池
化学周末作业(四)
姓名__________ 班级__________
一、判断题
1. （ ）一定条件下O2可以将N2从其氢化物中置换出来。
2. （ ）碳单质，硫单质中一定存在共价键。
3. （ ）全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
4. （ ）碳氢元素形成的化合物中只有极性共价键。
5. （ ）化学反应一定有热量变化。
6. （ ）两种非金属元素一定形成共价化合物。
7. （ ）在原电池中，一定是较活泼的做负极。
8. （ ）最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼。
9. （ ）酸和碱发生中和反应生成H2O时所释放的能量叫做中和热。
10. （ ）反应物所含化学键的总能量大于生成物所含化学键的总能量，反应放热。
一、 单选（1-10____________________________,11-20________________________21-25_______________）
1. 固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是(　　)
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物
C.NH5的电子式为[H∶∶H]+[∶H]- D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3·H2O+H2↑
2. 下列关于化学键的说法中,正确的是(　　)
A.单质分子中一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.化合物分子里的化学键一定是极性键
3. 下列说法正确的是(　　)
A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
4. 下列关于电子式的说法错误的是(　　)
A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子
5. 现有如下说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式:HClH++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl,而后H、Cl形成离子键
上述各种说法正确的是(　　)
A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确,其他不正确 D.仅①不正确
6. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
7. 对下列化学反应的热现象的说法正确的是(　　)
①化学反应中的能量变化都表现为热量变化 ②化学反应发生过程中一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
8. 下列有关化学反应类型与物质总能量及物质化学键总键能说法正确的是(　　)
A.反应物总能量大于产物总能量为吸热反应
B.某一化学反应,反应物与产物的总能量及化学键总键能大小比较是一致的
C.某物质化学键键能越大,则该物质越活泼 D.反应物化学键总键能大于产物化学键总键能为吸热反应
9. 如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下。在卡片上,描述合理的是(　　)
实验后的记录: ①Zn为正极,Cu为负极　 ②H+向负极移动　 ③电子流动方向,由Zn经外电路流向Cu　 ④Cu极上有H2产生　 ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol　⑥正极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
10. 下列说法正确的是(　　)
A.原电池是把电能转变成化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应 D.原电池内部的阳离子向正极移动
11. 如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是(　　)
选项号
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
12.某原电池的离子反应方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,该原电池正确的组成是(　　)

正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuSO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnCl2
13. 原电池产生电流的本质原因是(　　)
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活动性不同的电极连接
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
14. 关于原电池的叙述中正确的是(　　)
A.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质生成
D.原电池的正极是还原剂发生反应,总是溶液中的阳离子在此被还原
15. 某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6.0g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（）
A．第二周期，ⅣA族　　B．第三周期，ⅣA族
C．第二周期，ⅥA族　　D．第三周期，ⅥA族
16. 某主族元素R的原子其电子式可用表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（  ）。
A: 最高价氧化物分子式为：R2O5 B: 含氧酸分子式为：HRO3
C: 含氧酸分子式为：H3RO4 D: 气态氢化物分子式为：RH5
17. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的能量。试判断在100 kPa时，下列结论正确的是(　　)
A．此变化过程属于物理变化 B．石墨比金刚石稳定
C．金刚石转化为石墨时吸收能量 D．1 mol金刚石比1 mol石墨的能量低
18. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A.OH-、H2O、F- B.HF、NH4+、Na+ C.H3O+、NH4+、NH2- D.HCl、F2、H2S
19. 下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(    )
A.  B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C. 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
20. 在图所示的装置中,a的活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是.(    )
A. 碳棒上有气体放出,溶液的pH增大 B. a正极,b是负极
C. 导线中有电子流动,电子从a极流到b极
D. a极上发生了氧化反应
21. 某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.A与C的能量差为E4 D.A⇌B反应，反应条件一定要加热
22. 下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是(    )

A. Ⅰ可表示放热反应 B. Ⅱ可表示放热反应 C. Ⅲ可表示爆炸反应 D. Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
23. 下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(　 　)
A,KCl B.NaBr C.LiI D,KF
24. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（  ）。
A:①③②④ B: ①③④② C: ③④②① D: ③①②④
25. 下列说法中正确的是(    )
A. 在BF3、NCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定机构
B. P4和CH4具有的化学键类型不相同
C. Cl-的结构示意图可表示为 D. COS的电子式可表示为
三、填空
1将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法中正确的是 ___( 填序号 ).
A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置      B. 乙中铜片上没有明显变化
C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少    D. 两烧杯中 H+ 的浓度均减小
②在相同时间内 , 两烧杯中产生气泡的速率：甲 ___ 乙 ( 填“ > ”、“ < ”或“ = ” ).
③甲中硫酸根离子向 ___ 极移动 ( 填“铜”或“锌” )
④当甲中产生 1.12L( 标准状况 ) 气体时，理论上通过导线的电子数目为 ___.
(2)欲将反应 2Fe3++Cu ═ Cu2++2Fe2+ 设计成原电池，该电池负极材料为 ______ ，电解质溶液为 ______，正极反应为 ______________________________.
2. 短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13;A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等;D和E是相邻两种元素.回答下列问题: 
(1)E元素的名称:_____________;其在元素周期表中的位置是 _______________. 
(2) AB2的结构式_______________;B的氢化物中原子个数比 1:1化合物的电子式_______________ 
(3)B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是 _____________(填元素符号),离子半径最小的是(填离子符号). ________
(5)A、B、C三种元素组成原子个数比为 1:3:2的化合物,将足量 AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是 . __________________________________
(6)短周期元素M与D元素位于不同主族,根据对角线规则二者某些性质相似.将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中,发生反应的离子方程式为 . ___________________________________
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