高二期中模拟.doc

高二化学选修三期中模拟试卷
一、选择题
1、下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．熔点由高到低:Na>Mg>Al
C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
2．下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）
A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷
3．下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
C．N2、HClO D．NH4 + 、H3O+
4．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
5．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)
A．3s23p3　　 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5
6下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
7．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)
A．Na　　 B．Si C．Al D．Mg
8．下列各项中表达正确的是（ ）
A．硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 B．N2的结构式： :N≡N:
C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意图：
9.下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解
C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀
10、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)
A．NH4＋　　　　 B．PH3 C．H3O＋ D．OF2
11．下列不能形成配位键的组合是(　　)
A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO
12．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：
A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2
13.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)
A．K＋　 1s22s22p63s23p6 B. Cu 1s22s22p63s23p63d94s2
C．N3－　1s22s22p6 D．Cr　1s22s22p63s23p63d54s1
14．已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，其基态原子的核外有6个未成对电子，则该元素在周期表中的位置和区是(　　)
A．第三周期ⅥB族；p区 B．第三周期ⅢB族；ds区
C．第四周期ⅥB族；d区 D．第四周期ⅢB族；f区
15、.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　 　)
A．1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
16、下列说法中正确的是 （ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
17、下列分子中，含有两个π键的是 (　 　)
① H—C≡N　②H2O　 ③N2　 ④H2O2 ⑤C2H4 　 ⑥C2H2
A．①②③⑥　　 B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
18．下列推断正确的是( 　)
A．BF3为三角锥形分子 B．NH离子呈平面正方形结构
C．CHCl3是正四面体形 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
19.下列说法不正确的是(　　)
A．分子中不一定存在化学键 B．分子中若有共价键，则一定存在σ键
C．离子晶体中可能含有共价键 D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定
20．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
二、填空题
21、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是         。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是           。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是           。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是           。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是          。
22、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________ D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体
（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。
23、(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________________.
24、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：
(1)推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C________，D________，E______。
(2)写出D原子的电子排布式 　。
(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式________________________.
(4)指出E元素在元素周期表中的位置________________________________。
(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序______________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。
(6)比较元素D和E的电负性的相对大小__________________。
25、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。
①．碳化铝，黄色晶体，熔点2200°C，熔融态不导电________；
②．溴化铝，无色晶体，熔点98°C，熔融态不导电________；
③．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5°C，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；
④．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。
26、几种物质：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘。选取适当物质填写下列空白。(填写字母编号)
(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。可溶于CCl4的有________。
(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是________。
27．(6分)下图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力。
(1)表中数据越大，表示该元素越________(填“难”或“易”)形成阴离子。
(2)两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键。则g、d组成的化合物中形成的化学键为____________，a、h组成的化合物中化学键类型为____________。

(3) f原子的电子排布式为_______________________________________________
（4）c元素属于元素周期表的五个区域(s区、p区、d区、ds区、f区)中的________区。34．(6分)现有几组物质的熔点(℃)数据,回答下列问题：

A组
B组
C组
D组
金刚石：>3550
Li：181
HF：－84
NaCl：801
硅晶体：1410
Na：98
HCl：－114
KCl：770
硼晶体：2300
K： 63
HBr：－87
RbCl：715
二氧化硅：1710
Rb：39
HI：－51
CsCl：645

(1)A组属于________ 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 ________。
(2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。
①有金属光泽　 ②导电性　③导热性　 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于 原因。
(4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电