高一化学下期期末考试化学试题及答案.doc

题123456789101112131415161718答高一化学下期年级期末学考试题班学号姓名相对原子质量：He-4 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（单选，每小题3分共54分）1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl52、下列说法中正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子3、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A.12B.14C.16D.184、现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A B C D5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A16 B26 C36 D466、向01molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ANa+、CO32- BNa+、HCO3- C HCO3-、CO32- DNa+、OH-7、巳知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去2mol电子 D没有电子得失8、下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A质子数B质量数C原子序数D电子数10、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是ABCD11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+ 、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+12、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 AAl3+BMg2+CBe2+DH+13、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素14、下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O15、下列物质中属于离子化合物的是 A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.水16、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A.是4He的同素异形体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子17、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H218、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠二、非选择题（共56分）19、（8分）加碳高温加氧化钙高温加氢氧化钠加热AEBDH2OCA、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 （2）B的化学式（分子式）为 ，B物质中的化学键类型为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式是 （3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。20、（5分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O21、（14分）右表是元素周期表的一部分。 族周期 IAAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的电子式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）某元素原子的核外L电子层的电子数比K电子层的电子数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）和元素所在族的原子结构的相同点是 。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。22、（12分）在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2） _。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 _ 。23、（9分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。木碳与硫酸的反应式为_。（1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。24、（8分）向80.00mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：写出反应的化学方程式：_。实验测得反应中共有0.616mol SO2生成,被还原的硫酸为_mol，反应中转移的电子有_mol，生成CuSO4的质量为_g。将反应后的混合物加水稀释至500.0mL并过滤除去不溶物，再加过量的铁粉时放出标准状况下的H2为5.376L，则反应的铁的质量为_g，原硫酸的物质的量浓度为_。部部分参考答案284+1419、（1）， +4 高温 （2）SiO2 共价键 SiO2+2C=Si +2CO（3）CaSiO3 Na2SiO320、21、22、（14分）（1）5 5（2）（a10）（20a） （3）10a2023、C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O（1）SO2，CO2； H2O （2）H2O； SO2，CO2 （3）SO2，CO2； H2O24、0.616 1.232 92.4 47.94 18.4