高一化学下期期末考试化学试题及答案.doc

题
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答

高一化学下期年级期末学考试题

班＿＿　学号＿＿＿　姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿

相对原子质量：He-4 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（单选，每小题3分共54分）
1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
2、下列说法中正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A.12 B.14 C.16 D.18
4、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料， ③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A．16 B．26 C．36 D．46
6、向0．1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3-
C． HCO3-、CO32- D．Na+、OH-
7、巳知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
8、下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
9、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数

10、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

A． B． C． D

11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+
12、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A．Al3+　　　　　B．Mg2+　　　　　C．Be2+　　　　　D．H+
13、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子的电子层数为7　　　　　B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110　　　　　D．Ds为金属元素
14、下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
15、下列物质中属于离子化合物的是
A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.水
16、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A.是4He的同素异形体 B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子

17、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
18、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

二、非选择题（共56分）

19、（8分）加碳
高温
加氧化钙
高温
加氢氧化钠
加热
A＋E
B
D＋H2O
C
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为
（2）B的化学式（分子式）为 ，B物质中的化学键类型为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式是
（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
20、（5分）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

21、（14分）右表是元素周期表的一部分。
族周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①

2
②
③
④

⑤
⑥

3

⑦
⑧

⑨
⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的电子式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外L电子层的电子数比K电子层的电子数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）⑥和⑨元素所在族的原子结构的相同点是 。
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
。
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。

22、（12分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ ________。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 ______________ 。
23、（9分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
木碳与硫酸的反应式为_______________________________________________________。
（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是________________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_______________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________________。
24、（8分）向80.00mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
⑴写出反应的化学方程式：___________________________________________________。
⑵实验测得反应中共有0.616mol SO2生成,被还原的硫酸为_____________mol，反应中转移的电子有______________mol，生成CuSO4的质量为____________g。
⑶将反应后的混合物加水稀释至500.0mL并过滤除去不溶物，再加过量的铁粉时放出标准状况下的H2为5.376L，则反应的铁的质量为___________g，原硫酸的物质的量浓度为__________。

部部分参考答案
2
8
4
+14

19、
（1）， +4
高温

（2）SiO2 共价键 SiO2+2C====Si +2CO
（3）CaSiO3 Na2SiO3
20、
21、

22、（14分）
（1）5 5
（2）（a－10）︰（20－a）
△
（3）10＜a＜20
23、C+2H2SO4=======CO2↑+2SO2↑+2H2O
（1）SO2，CO2； H2O
（2）H2O； SO2，CO2
（3）SO2，CO2； H2O
24、0.616 1.232 92.4 47.94 18.4