高中化学必修知识点总结.doc

海安县实验中学高二化学备课组
高中化学学业水平测试考纲要求知识点默写（第一堂课）姓名 得分
1、①标出下列化合物中划线元素的化合价
NaHSO4、 MgSO3 、Fe(OH)3、NH3·H2O、 KMnO4、HClO4、Cu2(OH)2CO3、NH4Cl、NaH、H2O2、C6H12O6
②以上物质属于有机物的是 属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 属于氧化物的是 。
2、氧化还原反应的特征： 本质 。氧化剂具有 （氧化性、还原性）， （得电子、失电子），化合价 （下降、上升）， （被氧化、被还原）；还原剂具有 （氧化性、还原性）， （得电子、失电子），化合价 （下降、上升）， （被氧化、被还原）。
3、①CH3COOH、CO2、Na2SO4、酒精、Cl2、蔗糖、NH3 、CaCl2、 NaOH属电解质的是 。
②根据分散质粒子直径大小将分散系分为 、 、 ，其中胶体粒子直径在 nm和 nm之间。
4、微粒数目和物质的量的关系式 ， 称为阿伏加德罗常数，物质的量和质量的关系式 ， 气体摩尔体积和物质的量的关系式 标准状况下：Vm= ， 物质的量浓度与物质的量关系式 。
5、①配置100ml浓度为1mol/L的Na2SO4溶液，需称取 gNa2SO4固体。
②配置100ml浓度为1mol/L的H2SO4溶液，需10mol/L H2SO4溶液 ml, 配制中需用到的仪器 。
6、钠在周期表中的位置是 ，钠在化学反应中易 （失去、得到）电子而表现出强 （还原性、氧化性），质 （硬、软），密度比水 ，比煤油 ，熔点较 。应保存在 ，钠在空气中加热的方程式 ， 钠与水反应的化学方程式为 （用单线桥标出电子转移数目），离子方程式为 ，钠的工业制备的方程式为 ，电解食盐水的方程式为 称为 工业。
7、过氧化钠化学式 ，颜色为 与水反应化学方程式 过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式 。
8.Na2CO3俗名 、 NaHCO3俗名 Na2CO3与盐酸反应的化学方程式为 离子方程式为 。
NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 离子方程式为 。
9、①除去固体Na2CO中混有NaHCO3，方法 ，方程式 。
②除去NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法 ，离子方程式 。
③除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO，方法 离子方程式 。
10、焰色反应是 （物理、化学）变化，钠的焰色是 色，钾的焰色是 ，
但要透过 观察，以滤去 。铂丝应用 溶液洗。
12、下列各组物质A．O2和O3 B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C．12C和13C D、CH4和CH3CH3中是同素异形体的是 ，同分异构体的是 ，同位素的是 ，同系物的是 。

高中化学学业水平测试考纲要求知识点默写（第二堂课）姓名 得分
1、铝的原子结构示意图为 ，周期表中的位置是 。
2、铝是地壳中含量 的金属元素，镁铝能够露天保存的原因是 。
3、①铝与盐酸反应的化学方程式 ，离子方程式 。
②铝与氢氧化钠反应的化学方程式 ，离子方程式 。
4、①氧化铝与盐酸反应的化学方程式 ，离子方程式 。
②氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式 ，离子方程式 。
③铝在空气中加热的现象是 ，因为氧化铝熔点 其常作 材料。
5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生 ，可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
6、铝的冶炼的方程式 ，镁的冶炼的方程式 。
7、明矾在污水处理中的作用是 ，离子方程式为 。
8.Al(OH)3实验室制备的离子方程式为 。
8、①Al(OH)3与酸反应离子方程式 。
②与碱反应离子方程式 。
③Al(OH)3热分解方程式 Fe (OH)3 Cu (OH)2 。
9、①常见离子颜色：Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO4- 。.
②常见特殊物质的颜色：硫黄 ，过氧化钠 ，铜 ，红褐色沉淀 ，蓝色絮状沉淀 ，二氧化氮气体 ，氯气 。 氧化铁 ，氧化铜 ，Cu2O ，新制氯水 ，胆矾 。
10、铁在氧气中燃烧的方程式 ，铁在氯气中燃烧 。
11、铁与盐酸反应的化学方程式 ，离子方程式 。
12、铁与水蒸气反应的化学方程式 。
13、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ，离子方程式 。
14、除杂：①FeCl3(FeCl2),方法 ，离子方程式 。
②FeCl2(FeCl3),方法 ，离子方程式 。
15、铝热反应（与三氧化二铁）的化学方程式 。
16、FeCl3与氨水反应的离子方程式 ，现象 。
17、FeCl2溶液中滴加NaOH溶液的现象 ，
化学方程式为 ， 。
18、硫酸铜溶液中滴加NaOH溶液的现象 离子方程式 。19、高炉炼铁的化学方程式 。
20、铜与FeCl3溶液反应的离子方程式 。
21、铜与浓硫酸反应的化学方程式 。
22、铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
23、铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
24、钢和生铁的区别是 不同，其腐蚀主要以 腐蚀为主，其负极反应的电极反应式为 。
25、合金是 （纯净物或混合物），合金的形成是否是化学变化 （是或不是），合金的硬度比各成分金属 （大或小），熔点比各成分金属 （大或小），生产生活中用量最大的合金是 ，最早发现的合金是 。
高中化学学业水平测试考纲要求知识点默写（第三堂课）姓名 得分
1、常见离子和物质的检验：
①Fe3+：试剂 ，现象 。
②Al 3+：试剂 现象 离子方程式 ， 。
③CO2：试剂 现象 离子方程式 。
④NH4+：试剂 现象：产生能使 离子方程式 。
⑤Cl-：试剂 现象 离子方程式 。
⑥SO42-：试剂 现象 离子方程式 。
⑦SO2：试剂 现象 。
⑧Na+：方法 ，现象 。
⑨K+：方法 ，现象 。
2、俗名：Na2CO3 ， NaHCO3 NaOH ， ， 胆矾 ，明矾 ，绿矾 抗坏血酸 Fe2O3 SiO2 磁铁矿（磁性氧化铁） 石灰石(大理石) ，生石灰 熟石灰 金刚石（石墨） 漂白粉的有效成分 ,水玻璃是 的水溶液。光导纤维 醋酸 酒精 葡萄糖 蔗糖（麦芽糖） 淀粉（纤维素） 天燃气（沼气、坑气） 。
3、气体H2、CO2、CO 、SO2、HCl、O2、NH3、N2、NO、NO2、Cl2、CH4、C2H4，易溶于水（包括与水平反应）的是 有色的是 有味的是 只能用排水的是 能使品红褪色的有 能使溴水裉色有 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有 能使澄清石灰水变浑浊有 能使湿润红色石蕊变蓝是 极易与水形成喷泉的有 只能用碱石灰干燥的是 能用浓硫酸干燥的除 外，导致温室效应的是 导致光化学烟雾的是 常用作工业致冷剂的是 能使紫色石蕊试液变红有 。点燃火焰呈蓝色的有 点燃火焰呈黑烟的是 与HCl反应有白烟现象的是 H2在 中燃烧产生苍白色的火焰。
4、硝酸、硝酸银、氯水、氨水应保存在 钠钾应保存 白磷保存在 氢氟酸应保存 NaOH不能保存在 因为 离子方程式 。
5、①O2的实验室制法方程式： （不加热） （加热）
氧气的工业制备方法 。
②H2实验室制法的离子方程式（与铁或锌） 。
③NH3实验室制法的化学方程式 。
NH3工业制法的化学方程式 俗称 工业。
④氯气的工业制备的化学方程式 俗称 工业。

高中化学学业水平测试考纲要求知识点默写（第四堂课）姓名 得分
1、硅的原子结构示图为 ，其在周期表中的位置为 硅是良好的 材料，在自然界以 和 存在，SiO2是酸性氧化物，
但 （溶、不溶）于水，也是 （能、不能）与水生成硅酸。
2、硅酸钠与盐酸反应的化学方程式 离子方程式 。
3、水泥的原料是 ；玻璃的原料是 陶瓷的原料是 三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有 没有用到石灰石。
4、玻璃窑中发生的化学反应方程式 。
5、Cl2与水反应的化学方程式 离子方程式
6、制取漂白液的化学方程式 离子方程式
7、制取漂白粉的化学方程式 离子方程式 。
8、硫酸型酸雨的形成的化学方程式 ， 。
因此要对煤炭进行 处理。烧煤时用石灰石除去SO2的化学方程式 。
9、①碳与浓硫酸反应的方程式 （用单线桥表示电子转移）
②碳与浓硝酸反应的方程式 （用双线桥表示电子转移）
10、正常的雨水的pH为 ，是由于其中溶解了 的原因，而酸雨的pH小于 ，是由于其中溶解了 和 的原因。
11、工业上从氨气制取硝酸的化学方程式 ， 。
。
12、铵盐（以NH4HCO3为例）受热分解的化学方程式 。13、氨气与水反应的方程式 = = 所以氨水显 。
14、将氨气通入Al2(SO4)3溶液中的离子方程式 。
15、生产水煤气的化学方程式 。
16、消除气车尾气中CO和NO的化学方程式 。
17、硫俗称 其原子结构示意图为 在周期表中的位置为 硫与氧气反应的方程式 二氧化硫催化氧化的方程式 。
18、氨水受热分解的化学方程式 。
19、画出下列原子的原子结构示意图：H C N O Mg P S Cl 。
20、在短周期中原子半径最大的是 ，金属性最强的是 ，最高价的氧化物的水化物碱性最强的物质是 ，最高价的氧化物的水化物呈两性的物是 ，最高价的氧化物的水化物酸性最强的物质是 ，气态气化物最稳定的物质是 ，气态氢化物常温下呈液态的物质是 ，气态氢化物的水溶液呈碱性的物质是 ，气态氢化物与其最高价的氧化物的水化物能生成易溶水的盐的物质是 ，其最高正化合价与其负价的代数和为0的元素是 其最高正化合价与其负价的代数和为4的元素是 无正价的元素有 会导致水体富营养化的两种元素是 。有机物中必不可少的元素是 。
21、写出下列物质的电子式:NaCl HCl H2O NH3 MgCl2
N2 Cl2 CH4 Na2O CCl4 H2 MgO H2S Na2S CO2 。
22、指出下列化学键类型：NH4Cl Na2O2 H2O2 NaOH MgCl2 NH4NO3 Na2O 。

高中化学学业水平测试考纲要求知识点默写 （第五堂课）姓名 得分
1、原电池是将 转变为 装置，其基本原理是 。
2、化学反应有两大重要特征： 生成，并伴随 。
3、化学反应的本质是 和 其中 要吸热， 要放热。
4、一个化学反应是放热反应还是吸热反应与加热 （有或没有）必然的联系，它是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定的， 放热反应：反应物总能量 （大于、小于）生成物总能量的反应。常见的放热反应有 。
常见的吸热反应有 。
6、决定化学反应最本质的因素是 具体到一个反应的影响因素有 。
7、写出下列物质的分子式或通式：甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸
葡萄糖（果糖） 蔗糖（麦芽糖） 淀粉（纤维素） 聚乙烯 。
8、写出下列物质的结构简式：乙烯 苯 乙醇 乙酸 。
9、化石燃料是指 是 （可再生或不可再生）资源，燃烧时会产生 气体污染，最洁净和最有发展前景的能源是 。
10、甲烷与氯气反应的化学方程式 属 类型。
11、乙烯的工业制备方法是 其与溴水或溴的四氯化碳反应的方程式 。
12、鉴别甲烷和乙烯可用 或 现象 。
13、苯的来源是 苯在生产生活中常用作 其密度比水 ， （能或不能）溶于水， （易燃或不易燃），苯分子 （有或没有碳碳双键），其化学性质 （稳定或不稳定）， （能或不能）使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾褪色，苯与液溴反应的方程式 属 反应类型，苯与硝酸反应的方程式 属 反应类型。
14、①钠与乙醇反应的方程式 属 反应类型。
②乙醇的催化氧化的化学方程式 属 反应类型。
③乙醇与醋酸反应的方程式 属 反应类型，也属
15、常见的天然高分子化合物是 常见的合成高分子化合物是 天然橡胶属 分子，不能用作轮胎，需 化，形成 分子，塑料有热 型和热 型之分，聚乙烯和聚氯乙烯属 。
16、人类的基本营养物质是 其中 不是高分子化合物，
淀粉在人体水解的化学方程式 油酯水解成 和 葡萄糖在人体中供应人体能量的化学方程式 蛋白质水解成各种 。
17、蛋白质主要含 四种元素，少量的含 人体 （能或不能）合成其必需的氨基酸。
18、大气污染主要有 三种，室内污染主要有 等，白色污染是指
氟氯代烷会导致 破坏。
19、加碘盐中含碘物质是 ， 食物中含碘较多，缺碘会导致 缺铁会导致 ， 富含维生素， 属酸性食物， ， 属碱性食物。
20、阿司匹林的作用是 青霉素的作用 抗酸药的作用是 麻黄碱的作用 。
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