天王中学化学培优练习.doc

天王中学化学培优练习（第一周）
姓名
专项训练一（化学用语及实验基本操作）
一．用化学用语表示：
（1）磷元素 ；（2）3个铁离子 ；（3）3个碳酸分子 ；
（4）最简单的有机物 ；（5）2个铵根离子 ； （6） 3氨气分子 ； 　　
（7）5个镁离子 ；（8） 氯化亚铁中铁元素呈正二价 。
二．从Ca、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题。
（1）写出符合下列要求的物质的化学式：
①化石燃料“天然气”主要成分是 ；②常用的干燥剂 ；
③相对分子质量最小的氧化物 ；④璀璨夺目的钻石 ；
⑤石灰石的主要成分 ；⑥常用来清除铁锈的酸 ；
⑦会形成酸雨的气体是 ；⑧中学化学实验室中最常用的溶剂是 。
（2）写出符合下列要求的化学方程式：
　 ①用石灰石制生石灰分解反应 ；
②有水生成的化合反应 ；
③稀硫酸与熟石灰发生的中和反应 。
三．请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。
A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出
（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。　 　；
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。　 　 ；
（3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。　 　；
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。　 　 。
四．从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A、熟石灰 B、碳酸钙 C、明矾 D、一氧化碳
E、氯化钠 F、纯碱 G、干冰 H、肥皂水
（1）大理石的主要成分是 ；（2）可用于人工降雨的是  ；
（3）能和血红蛋白结合的是 ； （4）能用于改良酸性土壤的是 ；
（5）处理水时作净水剂的是 ；（6）可以区分硬水和软水的是 ；
(7)腌制鱼肉用的调味品 ；（8）家庭制作馒头添加的“碱” 。
五．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空

A B 　C D　 E 　 F G 　 H I
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 　；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是　 　；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是 ；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是　 　；　
(2)实验操作要规范化。下列操作中，正确的是 　和　 　。(填序号)
A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
六.2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
(1).在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“节能环保”的是 。
A．采用水循环为场馆降温B．用竹、藤等天然材料建造场馆c．构建生态绿化墙面
(2).由上汽集团自主研发的“叶子”概念车(如右图所示)在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把 能转化为电能。
(3).南京云锦在世博会亮相，织造云锦的传统材料之一是蚕丝。
蚕丝与羊毛、棉花一样，都属于 纤维(选填“天然”或“合成”)。
(4).世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示；
水厂原水
①炭罐
（内含颗粒活性炭）
②超滤膜
③紫外灯管照射
饮水台饮用水
直饮水机

步骤①对应的作用是 (填字母．下同)，步骤③对应的作用是 。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质
七.节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的?
（1）对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用： 制的；（填字母） A．金属 　　B．陶瓷 　C．无所谓
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是： ；
（3）野餐食谱如下：主食：馒头 配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。
主食和配菜中主要含蛋白质、 __、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添—样 　 ；（填字母）A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 ；
（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 ；（填字母） A．食醋(pH＜7) B．食盐水(pH =7) C．肥皂水(pH＞7)
（6）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的： 。（填字母） A．立即晾晒干　　B．链条传动部件涂上油 　C．涂油漆
八. 选用“>”、“<”或“＝”填空：
(1)沸点：氯化钠稀溶液_________水； (2)熔点：水银_________铝；
(3)含碳量：钢_________生铁； (4)氢氧化钙的溶解度：20℃_________60℃。
九.归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：
(1)实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；Ｂ．药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是　　　　　　　。
②写出一个符合情况A的药品名称　　；③写出一个符合情况B的化学方程式　　　　。
(2)影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论证下列两种因素的影响。
①反应物的浓度越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：　　　　　　　　　　　　　　　　。
十. 下图甲是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图。

（1）在t2℃时，P点表示A物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，有晶体析出的是
溶液，变成不饱和溶液的是　 　溶液，溶质质量分数保持不变的是 溶液。
十一. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
（1） ℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m(甲) m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
十二.从下列试剂中选择除去括号内杂质的试剂，填字母代号。(每个选项只能用一次)
A．稀盐酸 B．灼热的铜网 C．灼热的氧化铜 D. 氢氧化钙溶液
①CaC12（CaO）______ ② NaOH（Na2CO3） ③N2（O2）______④CO2(CO)
十三.钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；

（3）铁是生活中常用的金属。右图是某“取暖片”外包装
的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、
氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。
十四.右图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。
(1)该注射液中含有的阳离子的符号为 。
(2)葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对
分子质量为 ，其中碳元素的质量分数
为 。
(3)在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量
请写出该反应的化学方程式
(4)若该注射液的密度为1.0g／cm3，配制500 mL该注射渡需氯化钠 g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 。
专项训练二（计算型选择及根据信息写方程式）
一、选择：
1.葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素【CO(NH2)2】组成的混合物120克，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是 （ ）
A无法计算 B 24克 C 36克 D 72克
2.将25.4克含有杂质的FeCl2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得到60克AgCl沉淀，则FeCl2中含有的杂质可能是 （ ）
A KCl B ZnCl2 C BaCl2 D AlCl3
3. 某NaOH固体样品已部分变质。常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为 （ ）
A. 65.4% B. 34.6% C. 82.3% D. 64.5%
4. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为 （ ）
A、10％ B、30％ C、50％ D、70％
5. 向100g含有氯化氢和氯化镁的混合溶液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系如右图所示，则原混合溶液中氯元素的质量分数为 （ ）
A、14.2% B、7.1% C、3.55% D、10%
6.在FeO 、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数是56%，则CaCO3的质量分数可能是 （ ）
A、10% B、25% C、30% D、35%
7.在空气中暴露过的氢氧化钾固体，经分析知其中含水7.62%，碳酸钾2.38%，氢氧化钾90%，若将此样品W克加入到98克20%的稀硫酸中，过量的酸再用20克10%的氢氧化钾溶液中和，恰好完全反应。将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是 （ ）
A 30.8克 B 34.8克 C 30.8—34.8克 D 无法计算
8.某钢样品的含碳量为0.48％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是 （ ）
A.0.06％<ω<4％ B. 0.96％<ω<1.44％ C.4.48％<ω<6.72％ D. 4.96％<ω<7.2％
澄清石灰水
浓硫酸
9. 如右图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体充分燃烧，将燃烧后生成的气体分别通过A、B两个洗气瓶。若A、B两个洗气瓶的质量分别增加了3.8 g和4.4 g，则气体X的组合中不可能的是（ ）
A CH4、H2 BCO、H2
C CH4、CO、H2 D CH4、CO
10.将CO通入盛有24克氧化铁的玻璃管内，加热一段时间后，停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却，此时玻璃管内固体质量是19.2克，则反应生成的铁的质量是 （ ）
A 4.8克 B 16.8克 C 19.2克 D 11.2克
11.由NaHS、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为 ( )
A．1.75a% 　　B．1―1.75a% 　C．1.25a% 　　D．无法计算
12. 在调好平衡的天平的两盘上各放置一个成有等质量的稀H2SO4的烧杯，向烧杯中分别投入一定质量的铁和铝，充分反应后，两烧杯里溶液呈酸性，要使天平保持平衡，则加入的铁、铝的质量比为（ ）
A、 1︰1 B、56︰27 C、224︰243 D、56︰54
13.在由Fe2O3、FeO、Fe3O4 ,三种物质组成的混合物中，已知铁元素和氧元素的质量比为21：8，则在此混合物中，Fe2O3、FeO、Fe304三者的质量比可能为 ( )
A．5:2:3 B．20：9:3 C．20：9：5 D．6：5：3
14. 在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡。向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡。则加入Mg和Al的质量比可能是 ( )
A．11∶12 B．32∶33 C．33：32 D． 1∶1
二、写出下列化学方程式:
1. 利用海水法脱硫的工艺大致流程是：①将燃煤（含硫）产生的烟气通过海水洗去SO2，）②向洗过烟气后的海水中通入氧气，可生产获得硫酸钠和盐酸。）试用化学方程式表示上述变化：
2.实验室常用硫酸亚铁溶液和草酸（H2C2O4）溶液制备草酸亚铁晶体（晶体中带2个结晶水，溶解度小）。该反应的化学方程式是
3. 硫酸亚铁固体在大气中会被氧化而呈红褐色，变为碱式硫酸铁【Fe（OH）（SO4）】，该反应的化学方程式是
4.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学奖Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现，使CO、NOx在铂（催化剂）表面发生化学反应转变成两种无毒气体，减少了汽车尾气中有毒气体的排放。该反应的化学方程式是
5.将氯气通入水中时，部分氯气与水发生下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。请写出请氯气通入石灰水中所发生的反应的方程式 。
6.已知氢化钠与水反应的方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，仿照此反应完成下列化学方程式：CaH2和纯碱溶液反应 。
7.向硫酸铜溶液中投入一小块金属钾，反应剧烈，有可燃性气体和蓝色沉淀生成。该反应的化学方程式是
8.很多物质都能在氧气中燃烧，例如FeS2在氧气中燃烧生成一种红色固体和一种大气污染物。该反应的化学方程式是