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无机化学练习题（含答案）

第1章 原子结构与元素周期系
1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？
1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 
1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？
1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？
1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

第2章 分子结构
2-1 键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的 键分别属于哪一种？
2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-3 一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
2-4 考察表2-5中HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。
2-5 从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？
2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494 kJ·mol-1，金属钠的升化热为101 kJ·mol-1，F2分子的离解能为160 kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ·mol-1，试计算元素F的电子亲合能。
2-7试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。
BeCl2,  PCl5,  OF2,  ICl3,  XeF4。
2-8用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2,  SnCl3-, ICl2+,  XeO4,  BrF3,  SnCl2,  SF4，  ICl2-,  SF6。
2-9画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级。
2-10已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），解释NH3分子偶极矩远比NF3大的原因
第3章 晶体结构
3-1 给出金刚石晶胞中各原子的坐标。
3-2 亚硝酸钠和金红石（TiO2）哪个是体心晶胞？为什么？
3-3 晶体结构中的“化学单元”与“结构基元”两个概念是否同一？举例说明它们的异同。在过去的教科书里常有“晶格结点”一词，你认为它是不是指晶体结构中的“结构基元”？为什么？
3-4 课文里谈到，金刚烷熔点很高，文献又报道，金刚烷在常温压下是一种易挥发的固体。请问：这两个事实是否矛盾？为什么？
第4章 配合物
4-1 设计一些实验，证明粗盐酸的报春花黄是Fe3+与Cl-离子的络离子而不是铁的水合离子或者羟合子离子的颜色。
4-2 配位化学创始人维尔纳发现，将等物质量黄色CoCl3·6NH3、紫红色CoCl3·5NH3、绿色CoCl3·4NH3和紫色CoCl3·4NH3四种配合物溶于水，加硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3、2、1、1摩尔，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。用电导法可以测定电解质在溶液中电离出来的离子数，离子数与电导的大小呈正相关性。请预言，这四种配合物的电导之比呈现什么定量关系？
4-3 实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？
4-4 以下说法对不对？简述理由。
（1）粗盐酸的黄色是Fe3+离子的颜色。
（2）根据光化学序列可断言，Fe(NCS)n3-n的n越大，离子的颜色越深。
（3）配合物中配体的数目称为配位数。
（4）配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。
（5）羰基化合物中的配体CO是用氧原子的中心原子结合的，因为氧的电负性比碳大。
（6）同一种金属元素的配合物的磁性决定于该元素的氧化态，氧化态越高，磁矩就越大。
（7）Co(en)33+没有立体异构体。
（8）根据晶体场理论可以预言，Ti(CN)63-的颜色比TiCl63-的颜色深。
（9）根据晶体场理论，Ni2+的六配位八面体配合物按磁矩的大小可分为高自旋和低自旋两种。
4-5 实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3)63+均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨道类型。
4-6．命名下列配合物和配离子
（1）（NH4）3[SbCl6];   （2）[Co(en)3]Cl3;   （3）[Co(NO2)6]3-;
（4）[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O; （5）[Cr(Py)2(H2O)Cl3]; （6）NH4[Cr(SCN)4 (NH3)2]。
4-7．根据下列配合物和配离子的名称写出其化学式。
（1）四氯合铂（II）酸六氨合铂（II）；
（2）四氢合铝（III）酸锂；
（3）氯化二氯·四水合钴（III）；
（4）羟基·水·草酸根·乙二胺合铬（III）；
（5）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子；
（6）二氨·草酸根合镍（II）。
4-8．画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。
（1）[FeCl2(C2O4)en]-;   （2）[Co(C2O4)3]3-;   （3）[Co(en)2Cl2]+。

第5章 化学热力学基础
5-1 在10000C和97kPa下测得硫蒸气的密度为0.5977g/dm3，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。
5-2 分辨如下概念的物理意义：
（1）封闭系统和孤立系统。
（2）功、热和能。
（3）热力学能和焓。
（4）生成焓、燃烧焓和反应焓。
（5）过程的自发性和可逆性。
5-3 判断以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。
（1）碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。
（2）单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。
5-4．在373K时，水的蒸发热为40.58 kJ·mol-1。计算在1.013×105 Pa，373K下，
1 mol水气化过程的ΔU和ΔS（假定水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计）。
5-5．制水煤气是将水蒸气自红热的煤中通过，有下列反应发生
C (s) + H2O (g) === CO (g) + H2 (g)
CO (g) + H2O (g) === CO2 (g) + H2 (g)
将此混合气体冷至室温即得水煤气，其中含有CO，H2及少量CO2（水蒸气可忽略不计）。若C有95% 转化为CO，5% 转化为CO2，则1 dm3此种水煤气燃烧产生的热量是多少（燃烧产物都是气体）？已知
CO（g）             CO2（g）           H2O（g）
   -110.5                   -393.5                  -241.8
5-6．在一密闭的量热计中将2.456 g正癸烷（C10H12 ，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51K。已知量热计的热容为16.24 kJ·K-1，求正癸烷的燃烧热。
5-7．阿波罗登月火箭用联氨（N2H4 , l）作燃料，用N2O4（g）作氧化剂，燃烧产物为N2（g） 和H2O（l）。计算燃烧1.0 kg联氨所放出的热量，反应在300K，101.3 kPa下进行，需要多少升N2O4（g）?
已知
N2H4（l）         N2O4（g）          H2O（l）
       50.6           9.16             -285.8

第6章 化学平衡常数
6-1 下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？
（1）4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4H2O(g)
（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
（3）N2O4(g)=2NO2(g)
6-2 下面的反应在一个1升的容器里，在298K下达成平衡；

以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？
A、增加石墨的量。
B、增加CO2气体的量。
C、增加氧气的量。
D、降低反应的温度。
E、加入催化剂。
6-3．已知下列反应的平衡常数
（1）HCN H+ + CN-              Kθ1 = 4.9×10-10
（2）NH3 + H2O  NH4+ + OH-      Kθ2=1.8×10-5
（3）H2O  H+ + OH-              Kθw=1.0×10-14
试计算下面反应的平衡常数
NH3 + HCN  NH4+ + CN-     Kθ=？
6-4．已知反应CO + H2O  CO2 + H2 在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kθ = 2.6 。
（1）求n(H2O)∕n(CO) 为1时，CO的平衡转化率；
（2）求n(H2O)∕n(CO) 为3时，CO的平衡转化率；
（3）从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。
6-5． HI分解反应为2 HI(g)  H2 (g) + I2 (g)，若开始时有1mol HI，平衡时有24.4 % 的HI发生了分解。今欲将HI的分解数降低到10%，应往此平衡体系中加入多少摩 I2 ？
6-6．在900 K和1.013×105 Pa时，若反应
SO3 (g)  SO2 (g) +1/2O2 (g)
的平衡混合物的密度为0.925 g·dm-3，求SO3的解离度。
6-7．在308K和总压1.013×105 Pa时，N2O4有27.2%分解。
（1）计算N2O4 (g)  2 NO2 (g) 反应的Kθ；
（2）计算308 K时的总压为2.026×105 Pa时，N2O4的解离分数；
（3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。
6-8. PCl5 (g) 在523K达分解平衡。
PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g)
平衡浓度：[PCl5] = 1mol·dm-3,  [PCl3] = [Cl2] = 0.204mol·dm-3。若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？
6-9．反应SO2Cl2 (g)  SO2 (g) + Cl2 (g) 在375K时平衡常数Kθ=2.4。以7.6 g SO2Cl2和1.013×105 Pa的Cl2作用下1.0 dm3的烧瓶中。试计算平衡时SO2Cl2 , SO2和Cl2的分压。
6-10．在523 K时，将0.110mol PCl5 (g) 引入1 dm3容器中，建立下列平衡：
PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g)
平衡时PCl3 (g) 的浓度是0.050mol·dm-3。求在523K时反应的Kc和Kθ。

第7章 化学动力学基础
7-1 试对比阿仑尼乌斯活化能（表现活化能或实验活化能）、碰撞理论活化能和过渡状态理论活化能的物理意义，并由此说明表现动力学与分子动力学的不同性。
7-2 以下说法是否正确？说明理由。
（1）某反应的速率常数的单位是mol-1·dm3·s-1，该反应是一级反应。
（2）化学动力学研究反应的快慢和限度。
（3）活化能大的反应受温度的影响大。
（4）反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。
（5）反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
7-3．反应N2O5 → 2 NO2 +1/2 O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。

T/K
338
328
318
308
298
273
k/s-1
4.87×10-3
1.50×10-3
4.98×10-4
1.35×10-4
3.46×10-5
7.87×10-7
7-4．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K时分解反应速率常数为1.08×10-4 mol·dm-3·s-1，333K时为5.48×10-2 mol·dm-3·s-1。求303K时分解反应的速率常数。
7-5．已知水解反应
HOOCCH2CBr2COOH + H2O  HOOCCH2COCOOH + 2 HBr为一级反应，实验测得数据如下：
t/min
0
10
20
30
反应物质量m/g
3.40
2.50
1.82
1.34
试计算水解反应的平均速率常数。

第8章 水溶液
8-1 今有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。
8-2 取0.324g Hg(NO3)2溶于100g 水中，其凝固点为-0.05880C;0.542g HgCl2溶于50g水中，其凝固点为-0.07440C,用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况。
8-3．在293 K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2110 Pa，纯水的蒸气压是2333 Pa。试计算1000 g水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为
342 g·mol－1。
8-4．常压下将2.0 g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的Kf =1.86 K·mol-1·kg。
8-5．在298 K时，若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其渗透压为1013Pa，求聚苯乙烯的相对分子质量。
8-6．人的血浆凝固点为－0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的Kf  = 1.86 K·mol-1·kg。

第9章 酸碱平衡
9-1 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解在300mL0.5mol/L的Hac的溶液中？
9-2．某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·dm-3，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。
9-3．已知0.010mol·dm-3H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解离常数。
9-4．已知0.10mol·dm-3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。
9-5．将0.20mol·dm-3HCOOH（ =1.8×10-4）溶液和0.40 mol·dm-3HOCN（ =3.3×10-4）溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
9-6．将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到0.25dm3。求溶液中H+，CN-，HCN的浓度。已知 （HCN）=6.2×10-10。
9-7．欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需0.100mol·dm-3H2C2O4溶液与0.100mol·dm-3NaOH溶液的体积比。（H2C2O4 =5.9×10-2， =6.4×10-5）
9-8．要配制450cm3pH=4.70的缓冲溶液，求需0.10mol·dm-3HAc和0.10mol·dm-3 NaOH溶液的体积。〔 （HAc）=1.8×10-5〕

第10章 沉淀平衡
10-1 某溶液含有Fe3+和Fe2+，其浓度均为0.050 mol/L,要求Fe(OH)3沉淀不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在什么范围？
10-2 计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向：
（1）
（2）
10-3 定量分析中用Ag NO3溶液滴定Cl-1离子溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时，AgCl沉淀完全，最后1滴Ag NO3溶液中的CrO42-反应生成砖红色的AgCrO4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO42-离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶深信的体积为50ml，在滴定开始时应加入0.1mol/L的K2CrO4溶液多少毫升？
10-4．在下列溶液中不断通入H2S，计算溶液中最后残留的Cu2+的浓度。
（1）0.10mol·dm-3CuSO4溶液。
（2）0.10mol·dm-3CuSO4与1.0 mol·dm-3HCl的混合溶液。
10-5．根据下列给定条件求溶度积常数。
（1）FeC2O4·2H2O在1dm3水中能溶解0.10g；
（2）Ni（OH）2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10-6mol·dm-3。
10-6．1gFeS固体能否溶于100cm3 1.0mol·dm-3的盐酸溶液中？已知 （FeS）=6.0×10-18， （H2S）=9.23×10-22，式量（FeS）=87.9。
10-7．求在0.50dm3 1.0mol·dm-3NH4Cl溶液中能溶解Mg（OH）2的质量。已知 （NH3·H2O）=1.8×10-5， 〔Mg（OH）2〕=1.8×10-11。
10-8．某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：
阳离子
Mg2+
Ca2+
Cd2+
Fe3+
浓度/mol·dm-3
0.06
0.01
2×10-3
2×10-5

1.8×10-11
1.3×10-6
2.5×10-14
4×10-38
向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积为原来的2倍时，恰好使50%的Mg2+沉淀。问：
（1）此时溶液的pH是多少：
（2）其他阳离子被沉淀的物质的量分数是多少？

第11章 电化学基础
11-1 解释如下现象：
（1）镀锡的铁，铁先腐蚀，镀锌的铁，锌先腐蚀。
（2）将MnSO4溶液滴入KMnO4酸性溶液得到MnO2沉淀。
（3）Cu2+(ap)在水溶液中会歧化为Cu2+(ap)和铜。
11-2．某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的 =1.3×10-7， =7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。
11-3．已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V， （CuCl）=1.2×10-6，通过计算求反应Cu2+ + Cu + 2 Cl- = 2 CuCl 能否自发进行，并求反应的平衡常数Kθ。
11-4．已知Eθ（Tl3+/T1+）=1.25V，Eθ（Tl3+/T1）=0.72V。设计成下列三个标准电池为
（a）（-）Tl∣T1+‖Tl3+∣Tl（+）；
（b）（-）Tl∣T1+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）；
（c）（-）Tl∣T13+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）。
（1）    请写出每一个电池的电池反应式；
（2）    计算每个电池的电动势和
11-5．对于反应Cu2++2I-═CuI+1/2I2，若Cu2+的起始浓度为0.10mol·dm-3，I-的起始浓度为0.50mol·dm-3，计算反应达平衡时留在溶液中的Cu2+浓度。已知Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，Eθ（I2 / I-）=0.535V， （CuI）=1×10-12。

第12章 配位平衡
12-1 定性地解释以下现象：
（1）向Hg（NO3）2滴加KI，反过来，向KI滴加Hg（NO3）2，滴入一滴时，都能见很快消失的红色沉淀，分别写出沉淀消失的反应。
（2）少量AgCl沉淀可溶于浓盐酸，但加水稀释溶液又变混浊。
（3） Cu（NH3）42+呈深蓝色而Cu（NH3）2+却几乎无色。
12-2．已知向0.010mol·dm-3ZnCl2溶液通H2S至饱和，当溶液的pH=1.0时刚开始有ZnS沉淀产生。若在此浓度ZnCl2溶液中加入1.0mol·dm-3KCN后通入H2S至饱和，求在多大pH时会有ZnS沉淀产生？{ 〔 〕=5.0×1016}
12-3．在1dm3 6mol·dm-3的氨水中加入0.01mol固体CuSO4，溶解后，在此溶液中再加入0.01mol固体NaOH，是否会有Cu(OH)2沉淀生成？{ 〔 〕=2.09×1013， 〔 〕=2.2×10-20}

第13章 氢和稀有气体
13-1 氢作为能源，其优点是什么？
13-2 试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？
13-3 你会选择哪种稀有气体作为：（a）温度最低的液体冷冻剂；（b）电离能最低、安全的放电光源；（c）最廉价的惰性气体。
13-4 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：
（a）Icl4- （b）Ibr2- （c）BrO3- （d）ClF
第14章 卤素
14-1 三氟化氮NF3（沸点-1290C）不显Lewis碱性，而相对分子质量最低的化合物NH3（沸点-330C）却是个人所共知的Lewis碱。（a）说明它们挥发性判别如此之大的原因；（b）说明它们碱性不同的原因。
14-2 写出三个具有共价键的金属卤化物的分子式，并说明这种类型卤化物的共同特性。
第15章 氧族元素
15-1 SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？
15-2 写出下列各题的生成物并配平。
（1）在Na2O2固体上滴加几滴热水；
（2）H2S通入FeCl3溶液中；
（3）用盐酸酸化多硫化铵溶液
第16章 氮 磷 砷
16-1 请回答下列有关氮元素性质的问题。
为什么氮不能形成五卤化物？
16-2 请回答下列问题：
（1）如何除去NO中微量的NO2和N2O中少量的NO？
16-3 请解释下列有关键长和键角的问题。
NH3、PH3、AsH3分子中的键角依次为1070、93.080、91.80，逐渐减小。
第17章 碳 硅 硼
17-1 对比等电体CO与N2的分子结构及主要物理、化学性质。
17-2 如何鉴别下列各级物质：
（1）Na2CO3、Na2SiO3、Na2B4O7、10H2O
17-3 试说明硅为何不溶于氧化性的酸（如浓硝酸）溶液中，却分别溶于碱溶液及HNO3与HF组成的混合溶液中。
第18章 非金属元素小结
18-1为什么氟和其他卤素不同，没有多种可变的正氧化化态？
18-2概括非金属元素的氢化物有哪些共性？
18-3试解释下列各组酸强度的变化顺序：
⑴HI﹥HBr﹥HCl﹥HF
⑵HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H4SiO4
⑶HNO3﹥HNO2
⑷HIO4﹥H5IO6
⑸H2SeO4﹥H2TeO6
18-4何谓次级周期性？为什么它在p区第二、第四、第六周期中表现？为什么它主要表现在最高氧化态化合物的性质（稳定性和氧化性）上？
18-5试解释下列现象：
⑴硅没有类似于石墨的同素异性体。
⑵氮没有五卤化氮，却有+5氧化态的N2O5，HNO3及其盐，这两者是否有矛盾？
第19章 金属通论
19-1 根据氧化物的自由能一温度图，讨论973K时CO能否还原NiO而制得Ni ？
19-2 据硫化物的埃林汉姆图，若从硫化物中提取金属，适宜的还原剂和温度条件各如何？
19-3 金属的晶体结构有哪几种主要类型？它们的空间利用率和配位数各是多少？对金属性质的影响又如何？

第20章 S区元素（碱金属与碱土金属）
20-1 含有Ca2+、Mg2+和SO42-离子的粗食盐如何精制成纯的食盐，以反应式表示。 
20-2 商品NaOH中为什么常含杂质NaCO3？如何检验？又如何除去？
20-3 写出下列物质的化学式：
光卤石 明矾 重晶石 天青石 白云石 方解石 苏打 石膏 萤石 芒硝 元明粉 泻盐
20-4 往BaCl2和CaCl2的水溶液中分别依次加入：（1）碳酸铵；（2）醋酸；（3）铬酸钾，各有何现象发生？写出反应方程式。 

第21章 P区金属
21-1 下列方程式为什么与实验事实不符？
（1）2 Al(NO3)3 + 3Na2CO3 ==== Al2(CO3)3 + NaNO3
（2）PbO2 + 4HCl === PbCl4 + 2H2O
（3）Bi2S3 + 3S22- === BiS43- + S 
21-2 回答下列问题：
（1）实验室配制及保存SnCl2溶液时应采取哪些措施？写出有关的方程式。
（2）如何用实验的方法证明Pb3O4中铅有不同价态？
（3）金属铝不溶于水，为什么它能溶于NH4Cl和Na2CO3溶液中？

第22章 ds区金属
22-1. 为什么cu（II）在水溶液中比在cu（I）更稳定，Ag（I）比较稳定，Au易于形成+III氧化态化合物？

22-2. 用反应方程式说明下列现象？
（1）铜器在潮湿空气中慢慢生成一层绿色的铜锈；
（2）金溶于王水；
（3）在CuCl2浓溶液中逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变为蓝色；
（4）当SO2通入CuSO4与NaCl浓溶液中时析出白色沉淀；
（5）往AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时，并无AgCl沉淀生成，但加入少量Na2S溶液时却有黑色Ag2S沉淀析出；
（6）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2
22-3. 解释下列实验事实：
（1）铁能使Cu2+还原，铜能使Fe3+还原，这两件事实有无矛盾？并说明理由；
（2）焊接铁皮时，先常用ZnCl2溶液处理铁皮表面；
（3）HgS不溶于HCl、HNO3和(NH4)2S中，而能溶于王水或Na2S中；
（4）HgCl2溶液中在有NH4Cl存在时，加入NH3·H2O得不到白色沉淀HgNH2Cl2
22-4 （1）为什么Cu+不稳定、易歧化，而Hg22+则较稳定。试用电极电势的数据和化学平衡的观点加以阐述；
（2）在什么情况下可使Cu2+转化为Cu+，试举一例；
（3）在什么情况下可使Hg（II）转化为Hg（I）；Hg（I）转化为Hg（II），试各举几个反应方程式说明。

第23章 d区金属（一）第四周期d区金属
23-1 试以原子结构理论说明：
（1）第四周期过渡金属元素在性质上的基本共同点；
（2）讨论第一过渡系元素的金属性、氧化态、氧化还原稳定性以及酸碱稳定性变化规律；
（3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。 
23-2. 根据以下实验说明产生各种现象的原因，并写出有关反应方程式。
（1）打开装有TiCl4的瓶塞，立即冒白烟；
（2）向此瓶中加入浓盐酸和金属锌时，生成紫色溶液；
（3）缓慢地加入NaOH至溶液呈碱性，则析出紫色沉淀；
（4）沉淀过滤后，先用硝酸，然后用稀碱溶液处理，有白色沉淀生成。
23-3 向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀生成为止，过滤，当用硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得到橙色溶液，但仍有白色沉淀。过滤呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na2SO3，则紫色逐渐消失。指出上述溶液中含有哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。
23-4 用反应方程式说明下列实验现象：
（1）在绝对无氧条件下，向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，随后逐渐成红棕色；
（2）过滤后的沉淀溶于盐酸得到黄色溶液；
（3）向红色溶液中加几滴KSCN溶液，立即变血红色，再通入SO2，则红色消失；
（4）向红色消失的溶液中滴加KMnO4溶液，其紫色会褪去；
（5）最后加入黄血盐溶液时，生成蓝色沉淀。

参考答案
第一章：
1-1：单核元素只有一种同位素，因而它们的相对原子质量十分准确，有效数字达到的位数较多；对于那些只有一种同位素，因而它们的相对原子质量十分准确，有效数字达到的位数较多；对于那些只有一种同位素的丰度特别大（99%以上）的元素，同位素丰度的不确定性对它们的原子量的准确性的影响较小；而对于那些几个同位素的丰度都较大的元素，原子量的不确定性的就较高了；特别是那些不同来源的样品中同位素丰度涨落很大的元素，原子量的不确定性就更明显了。
1-2：E=NAhv
v=E/hNA=190×103J·mol-1/6.626×10-34J·s-1×6.02×1023mol-1=4.76×1014Hz
=c/v=2.988×108m·s-1/4.76×1014s-1=6.30×10-7m
答：能引起溴分子分解需要吸收的最低能量子的波长是630mm；频率是4.76×1014Hz。
1-3：莱曼光谱： ，根据 ，代入数据
解得， ，
答：是 跃迁。
1-4：电负性最大是氟；电负性最小的是铯和钫；电负性变化的整体趋势是：从左到右逐渐增大；从上到下逐渐减小；但这一趋势对于位于周期表d区后半段和p区某些元素是不符合的。这是因为在此区域尽管核电荷数增大，原子半径却增加得很少，有效核电荷数增大。
1-5：第6周期汞-铊-铜-铋最稳定的氧化态不是族序数，而分别是0、+1、+2、+3。这时它们的原子正好呈6s2构型，这被归结为“6s2惰性电子对效应”。该效应使T1、Pb、Bi在化合物中常呈低价态，而其高价态化合物的氧化性较强，是强氧化剂。
第二章：
2-1：LiH是s-s 键；HCI是s-p 键；Cl2p-p是 键。
2-2：NF3和NH3的偶极矩分别为0.24和1.48，对于NH3，因为氮的电负性大于氢原子，偶极矩的方向指向氮原子，而孤对电子的取向与之一致，使偶极矩更大；对于NF3，因F的强电负性使偶极矩指向氟原子，而孤对电子的取向与之相反，使偶极矩变小。
2-3：对于CO，C原子和O原子成键时不仅形成2个共用电子对，而且氧原子上的已经成对的电子还要进入碳原子的空轨道（配位键），使碳原子反而呈负电性，该偶极与氧较大电负性吸引电子是相反的，因此CO分子的偶极矩接近零。
2-4：取向力：HCl>HBr>HI;因为HCl、HBr、HI偶极矩依次减小，故取向力依次减小；
诱导力：HCl>HBr>HI；因为偶极矩越大，诱导力也越大；
色散力：HCl>HBr<HI；因为分子的极化率越大，变形性越大，色散力越大。
2-5：每摩H2O分子平均有2mol氢键，比HF间的氢键数多一倍。
第三章：
3-1：0，0，0；1/4，1/4，1/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4，1/4，1/4；1/4，3/4，3/4，晶胞体对角线上的四个碳原子也可位于3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4。
3-2：亚硝酸钠是体心晶胞。在亚硝酸钠晶胞中，每个NO2离子的氮、氧原子与其它NO2离子的氮、氧原子的取向一致，N-O的键长键角相等，因此可公考察氮原子在晶胞中的坐标：0，0，0和 ， ， ，可见NO2离子可作体心平移；而且，在亚硝酸钠晶胞中，只有两个Na+离子，它们的坐标分别为（0， +x，0）和（ ，x， ），也是体心平移关系，因而，亚硝酸钠晶胞是体心晶胞。
金红石不是体心晶胞。在金红石晶胞中，两个钛原子坐标分别为（0，0，0）和（ ， ， ），是体心平移关系，然而，氧原子却不能作体心平移，所以金红石不是体心晶胞，而是素晶胞。
3-3：“晶格结点”不是晶体学术语，没有确切的意义。它经常不是指晶体微观空间中的结构基元，例如常见到书上说，干冰的晶格结点是CO2分子，但干冰的结构基元是4个CO2分子的集合，不是一个分子。又例如，常见到书上说，NaCl晶体的晶格结点是单独的Na+和Cl-，它们（晶格结点）之间的作用力是离子键。但NaCl晶体的结构基元是一对（Na++ Cl-）离子，结构基元内就有离子键。所以，最好放弃“晶格结点”这样一个不确切的概念。结构单元是化学术语，例如，干冰晶体的结构单元是二氧化碳分子，而结构基元是晶体学术语，例如，干冰晶体的结构基元是4个取向不同的二氧化碳分子的集合，这种原子集合是该晶体微观空间中的原子周期性平移的最小集合。
3-4：不矛盾。金刚烷为非极性分子，分子间力不大，熔点高是因球型而致紧密堆积，分子几乎相切，空隙很小。挥发性高则是固休表面分子间力小容易脱离固体而逃逸。
第四章：
4-1：粗盐酸中的黄色主要是FeCl4-引起的，证明的方法很多，例如：
1、向溶液中加硝酸或高氯酸，可看到黄色褪去，得到近无色或浅紫色的溶液。
2、向硝酸铁溶液滴加盐酸，溶液渐渐转为黄色。
3、向含Fe3+离子的粗盐酸中加入锌粒，放出氢气的同时Fe3+离子被锌还原为Fe2+，粗盐酸的黄色褪去。
4-2：配离子的组成为：
配合物
组成
离子数
电导之比
黄色CoCl3·6NH3
[Co(NH3)6]Cl3
4
2
紫红色CoCl3·5NH3
[Co(NH3)5Cl]Cl2
3
1.5
绿色CoCl3·4NH3
[Co(NH3)4Cl2]Cl
2
1
紫色CoCl3·4NH3
[Co(NH3)4Cl2]Cl
2
1 互为异构体
4-3：Fe(H2O)63+的中心原子Fe3+用sp3d2杂化轨道成键，属外轨高自旋配合物，有5个单电子；而Fe(CN)63-的中心原子Fe3+用d2sp3杂化轨道成键，属内轨低自旋配合物，有1个单电子，所以二者磁矩差别极大。
4-4：（1）粗盐酸中黄色是FeCl4-引起的。
（2）在[Fe(NCS)n3-n中，n越大，颜色越深。
（3）配合物中配位体的数目不一定等于配位数；如：en，一个配体，配位数为2。
（4）中心原子的氧化态可为零如Ni(CO)4；有的还可以是负如V(CO)6-。
（5）羰基配合物中配位原子为C，在CO中C因氧原子的电子进入其空轨道反而呈 ，更易提供电子对。
（6）配合物的磁矩与中心原子的氧化态有关。
（7）有旋光异构体，旋光异构体属于立全异构体。
（8）CFSE是配合物额外的稳定化能，因此稳定化能为零的配合物可以存在的。
4-5：Fe(CN)64-,Co(NH3)63+的 =0，中心原子均为d2sp3轨道杂化。
第五章：
5-1：
=
=
一个硫蒸气分子中硫原子的个数是
所以，分子式为S2。
答：硫蒸气的摩尔质量是 ，化学式为S2。
5-2：（1）封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无物质交换又无能量交换的热力学系统。
（2）热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。
（3）热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H，定义式为H=