化学专题训练.doc

三轮复习堂清测试单
化学用语
1、指出下列各式中“2”的含义：（1）2H （2）Cl2
（3）2NH3 （4）Fe2+ (5) F(+2)eO
2、用化学用语表示：铝元素 2个金原子 2个氢分子 3个铵根离子
2个硝酸根离子 3个铁离子 保持水的化学性质的最小粒子
构成干冰的微粒 构成金刚石的微粒是 构成食盐的微粒 硫酸钠溶液中的阴离子 温度计中填充的液态金属是
3、用化学用语填空：天然水中含有的会影响水的硬度的离子是 ；能引起水体富营养化的元素是 ；碳酸钠中的阴离子 ；氯化亚铁中的阳离子 ；酸中的阳离子 碱中的阴离子
4、下列符号中既能表示一种单质，又能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子的是 （ ）
A. Cl2 B. Cl C. P D. Na+
5、下列化学符号只表示微观含义的是 （ ）
A. Mg B. H2 C. H2O D.2H
物质的分类
1、现有①液态氧②过氧化氢③高锰酸钾④稀硫酸⑤水银⑥75%的医用酒精等六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同） ；属于单质的有 ；属于化合物的有
2、有下列三组物质，每组中有一种与其他物质的类别不同，请将这种物质填写在下面的横线上。
（1）Na2CO3 、Al2O3 、SO2 、MgO （2）烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾
（3）HClO 、H2O2 、H2SO4 、HNO3
3、物质按照不同的分类方法可以分为单质和化合物，有机物和无机物，纯净物和混合物等。现有三组物质:①红磷、镁、铝、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋，每组中均可选出一种物质，该物质所属类别与其他三种不同。所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则反应的化学方程式是 、
4、将下列物质所属类别填在横线上（填混合物、单质、氧化物、酸、碱、盐或有机物）：
冰水共存物 生铁 钢 净化后的空气 醋酸 食醋 酒精
医用酒精 食盐 加碘食盐 纯碱 熟石灰 生石灰
石灰石 澄清石灰水 含氮35%的硝酸铵 盐酸 硫酸 煤
金刚石 铁锈 铁矿石 过氧化氢 石油 天然气
沼气 水银 硬水 干冰
5、按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有四组物质：
冰水共存物、食醋、加碘食盐、石灰石、纯碱、硝酸银、硫酸钠、氧气、金刚石、铜、硫、氢气、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化碳、碳酸氢钠。
（1）每组中均有一组物质所属类别与其他三种不同，这四种物质的化学式依次是 、 、
、 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种叫铜绿的物质，铜绿是由 （填元素符号）元素组成的。

物质的构成
1、物质都是由 组成的，是由 、 、 构成的
2、请用化学知识解释下列问题
（1）在远处就能闻到花香
（2）50ml酒精与50ml水混合体积小于100ml
(3)如果拿水分子的大小跟乒乓球相比，就好像拿乒乓球跟地球比一样
（4）固体碘和碘蒸气遇到淀粉都变蓝色
（5）CO有毒而CO2无毒
（6）石墨与金刚石物理性质差别比较大
（7）水通电后生成氢气和氧气，说明
（8）钢和生铁的性质不同
（9）Fe2(SO4)3溶液是黄色而FeSO4溶液是浅绿色
(10)浓硫酸具有吸水性而稀硫酸不具有吸水性
3、分子与原子的本质区别是
4、不同的酸溶液具有相似的化学性质的原因是
不同的碱溶液具有相似的化学性质的原因是
5、下列物质中既存在离子又存在分子的是 （ ）
A．氯化钠晶体 B．金刚石 C. 氯化钠溶液 D．液氧
原子、离子结构
1、元素的种类由 决定的，元素的化学性质主要由 决定，原子的质量主要集中在 上，相对原子质量是由 决定。
2、下列几种粒子的结构示意图中：

其中表示阳离子（填序号，下同） ，属于金属元素的是 ，表示同种元素的
是 ，表示阴离子的是 ，具有相似化学性质的原子是 。
3、锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如右图所示：
锶元素属于 元素，核内质子数为 ，核外有 个电子层，在化学变化中易 电子，形成 离子(填阳或阴)，锶离子符号为 。
4、在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的符号中，表示铁原子的符号是 ，Fe3+中3的意义是 ，三种粒子的质子数 ，电子数最少的是 ，三种粒子所属的元素种类 （填“相同”或“不同”）。若铁的相对原子质量是56，质子数是26，则其中子数为 。
化合价与化学式
1、从给定化合价的H(+1)、O(-2)、N(+5)、Al(0)、Na(+1)五种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：
一种单质 ；一种金属氧化物 ;一种相对分子质量最小的氧化物 ；一种可作氮肥的盐 ；一种酸 ；一种碱 。 2、高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为
3、某元素R的氯化物为RCl3，当R的化合价不变时，其氧化物的化学式为 ，若在该氧化物中R元素与氧元素的质量之比为7：3，则R元素的相对原子质量为 。
4、SiCl4中硅元素的化合价是 ，NH4NO3中氮元素的化合价分别为 、
5、亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品添加剂，其中氮元素的化合价为 ，该价态氮元素氧化物的化学式为 。
6、将①SO3②H2S③Na2SO3④S中硫元素的化合价按由高到低排列，则各物质的序号为 。
7、磷酸氢二铵中[(NH4)2HPO4]磷元素的化合价为 ，次氯酸钙【Ca(ClO)2】中氯元素的化合价
8、现有C(+4)、Na(+1)、S(+6)、O(-2)四种元素，若按照其中两种或三种元素相结合形成化合物，按指定化合价最多可形成化合物为 种。
常见元素的化合物
1、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，（1）农业上可用来降低土壤的酸性的物质是 ；（2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸，有关反应的化学方程式为
2、在H、He、C、N、O、Fe五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质：
（1）可用于填充探空气球和焊接金属保护气的物质是 ，
（2）由空气中含量占第二位的元素和上述五种元素中的金属元素所形成化合物的化学式为
（3）一种难溶性碱 （4）溶于水使溶液温度降低的盐 （5）食醋的主要成分
（6）汽水中含有的一种酸 （7）最常用的溶剂 （8）天然存在的最硬的物质
3、按下列要求填空，供选择的物质有：烧碱、盐酸、熟石灰、大理石、硫酸、小苏打。
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是
（2）固体，可用作某些气体的干燥剂，具有强烈腐蚀性的是
（3）可用做建筑材料的是 （4）常用在制作饼干、面包的是
4、现有C、H、O、Na四种元素，其中 是人体中含量最多的元素，若用它与其他一种或几种元素结合，可组成下列物质（填化学式）。
（1）一种酸 （2）一种碱 （3）一种金属氧化物 （4）一种常用来洗涤油污的盐
（5）由四种元素组成的化合物
5、化学与生活密切相联，请填写下列空白：（1）天然气的主要成分是
（2）淀粉属于六大营养素中的 (3)餐具上的油污用洗洁精易洗掉的原因是
(4)可作复合肥料的一种盐 （5）沼气完全燃烧的方程式
6、生活中蕴科学，留心处皆学问。请用下列序号填空。①Na2CO3 ②CaO ③NH4H2PO4 ④C6H12O6
(1)人体血糖含量的“糖” (2)与水反应放热可以煮鸡蛋
（3）可作复合肥料 （4）侯氏联合制碱法的主产品
7、现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的化学式各一个
(1) 可作燃料的最简单的有机物是 (2)强酸
（3）溶于水后溶液呈碱性的气体 （4）由三种元素组成的盐
8、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化学式
识图
1、 认真分析表中的信息，回答:

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ；
（2） 表示的是 （写粒子符号）
（3）氮元素的核电荷数x= （4）与钠元素化学性质相似的元素为
(5)由1、8、12号元素组成的化合物的化学式
（6）分析表可发现：每一橫行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
每一竖行从上向下排列所遵循的一条规律是
2、右图所示为某种维生素C的说明书的一部分，请回答：
维生素C（白色）
化学式：C6H8O6
每片100mg,含Vc10%
一日x次，每次2片
饭后服用
若发黄请勿食用
（1）Vc中含有 种元素
（2）若正常成人每天对Vc的最低需要60mg。①当Vc完全来自右图的维生素C，则每天至少服用 次；②当Vc完全来自某种新鲜蔬菜（每100g这种蔬菜含Vc120mg），则每天至少应食用这种蔬菜 g
(3)取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明Vc的溶液
显 性，Vc受热时易被破坏，那么在烹调时要减少Vc的损失，应采取的措施之一是
氯化铵
化学式NH4Cl
净重 50Kg
含氮量 ≥25%
注意事项 密封储存
防潮防晒
隔绝热源
3、某化肥包装袋上的部分说明如右图所示
（1）氯化铵属于化学肥料中 （填字母）
A.钾肥 B、氮肥 C磷肥
（2）氯化铵具有的性质是 （填字母）
A、易溶于水 B、有挥发性 C、受热易分解
（3）氯化铵中含有的阳离子的符号为
（4）施用该类肥料时，要避免与 （填“酸性”或“碱性”）物质混合施用，以防降低肥效。
物质的变化
1、下列变化中属于物理变化的是 ，
属于化学变化的是 （填序号）。
① 煤气中毒②石油分馏③煤的干馏④实验室制蒸馏水⑤酒精挥发⑥干冰升华⑦海水晒盐⑧百炼成钢
⑨蜡烛熔化⑩浓硫酸使白纸变黑用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂工业制氧气绿色植物的光合作用动植物的呼吸活性炭吸附毒气澄清的饱和石灰水加热后变浑浊
2、“神舟六号”太空舱利用NiFeO4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFeO4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFeO4是
3、绿色植物的光合作用是把 能转化为 能贮存在有机物中，化学电源放电时是把 能转化 能。
4、下列活动不是直接利用化学反应产生的能量的是 （ ）
A、生石灰与水反应放热 B、脂肪在人体内氧化释放能量维持生命活动 C、电暖气通电发热
D、食物腐烂发热

化学反应基本类型
1、四大基本反应类型中，反应前后元素化合价一定发生改变的有 种，元素化合价一定不发生改变的有 种。
2、完成下列化学反应方程式，并在括号内注明反应类型或回答问题
（1）实验室利用双氧水和二氧化锰制氧气 （ ）
（2）实验室制氢气 ( )
(3)用生石灰制取熟石灰 （ ），此反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量
（4）检验二氧化碳的反应 ，问：为何一般用澄清石灰水检验二氧化碳，却用氢氧化钠溶液吸收较多量二氧化碳
3、有些化学变化可用“A+B→C+D”.这样的表达式来表示
(1)在四种基本反应类型中，可用上式表示的是 反应和 反应。(2)不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式
（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是 、 （填写两种不同类别的物质的化学式，合理即可），其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是
4、在化合、分解、置换、复分解四类基本反应中，可能生成水的反应有( )
A、一类B、二类 C、三类D、四类
金属活动性顺序
1、 写出常见的金属活动性顺序
(1)解释不能用铁质容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)
(2)验证镁比锌活泼，应选用 试剂
（3）从金属活动顺序中你还能获得的信息是
2、用实验验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质; 、
3．在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式
为 (写出一个即可)。
4、向一定质量的CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤，则反应后溶液的质量将 （填“变大”、“变小”或“不变”），滤液中一定含有的溶质的化学式
5、把适量的铁加入Cu(NO3)2、AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸没有明显现象。那么滤渣中一定含有 ；滤液中一定含有
6、向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。
（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气泡生成，则滤液中的金属阳离子是
（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是 ，滤出的固体物质是
7、为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①锌片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③锌片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）。

10、用铝和锌分别与足量的稀硫酸反应，得到相等质量的氢气，则消耗铝和锌的质量比为( )
A、1:1 B、3:2 C、27:65 D、18:65

质量守恒定律
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
24.5
2
1
反应后质量/g
16.9
0
2
未知
1、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如右表所示。请你回答下列问题：（1）反应后D的质量是 g
(2)C物质可能是 （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）
（3）容器中发生的反应类型是
2、已知化学反应2A+B=C+3D,若14gA和8gB恰好完全反应，生成C的质量12g，则生成30gD，需要B的质量是 。
3．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。

3、乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃 4CO2+2SO2+6H2O,则X的化学式为
4、有人宣称，他可以用一种催化剂，将水直接变成油。你认为这个观点是否正确？并阐述你的理由。

5、光合作用可以表示为CO2+H2O→淀粉+O2，由此可以判断淀粉中一定含有 元素；蔗糖隔绝空气加强热可生成水和二氧化碳，则蔗糖的组成中一定含有 元素。23g某物质完全燃烧需要消耗48g氧气，生成44gCO2和27gH2O,则该物质由 元素组成。
化学方程式的书写
1、 以水、石灰石、纯碱三种物质为原料制取烧碱，写出制烧碱的化学方程式。

2、实验室仅提供CuO、H2O、NaOH溶液和稀硫酸四种物质，请写出制备Cu（OH）2的化学方程式

3、按要求写出下列化学方程式
(1)生活中用天然气作燃料
（2）氢氧化钠暴露在空气中会变质，其原因是
（3）用稀盐酸除铁锈
（4）乙醇燃烧
（5）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁
（6）用氢氧化铝治疗胃酸
(7)有化肥生成的中和反应
（8）有沉淀生成的复分解反应
有水生成的复分解反应
有气体生成的复分解反应
（9）工业上用一氧化碳还原磁铁矿炼铁
空气的成分，氧气的性质和用途
1、下列关于燃烧现象的描述，正确的是 （ ）
A、氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C、硫在空气中燃烧发出耀眼的白光 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
2、根据下列事实说明空气中存在的物质，并写出该成分所占空气体积分数;
(1)木炭在空气中燃烧 ，占空气体积的
（2）空气是制造氮肥的原料 ，占空气体积的
（3）长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜 ，占空气体积的
3、硫在氧气中燃烧发出 色火焰，集气瓶预先倒入少量的氢氧化钠溶液，目的是 ，该反应的化学方程式是
4、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。2Mg+O2点燃2Mg O 2H2+O2点燃2H2O
2CO+O2点燃 2CO2（1）通过比较以上三个化学方程式，可以发现它们有许多共同点，请你写出其中两点① ②
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处
氧气和二氧化碳的实验室制取研究
1、请你结合下列装置图回答问题（填发生装置和收集装置序号）。

（1）实验室可用加热高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是 ，收集装置是 ，该气体 （填“能”或“不能”）燃烧。
（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 。则制取该气体的反应物及反应条件应满足：
（3）实验室制气体选择发生装置的依据是
选择收集装置的依据是
（4）用E装置收集二氧化碳，验满的方法是
（5）选用C、E装置可以制取的一种气体是 ，反应的化学方程式为 ，
检验的方法为 ，氧化碳
（6）已知氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，比空气密度小，极易溶于水，在实验室里一般用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，制备氨气应选用上图中 装置（填字母），收集氨气应采用 法
2、右图装置有收集、检验、除杂和干燥气体的作用
(1)若瓶内装的是空气，收集氧气应从 端进气，收集甲烷从 端进气
(2)若要检验二氧化碳气体，瓶中应装的试剂为 （填名称），气体应从 端导入
（3）若要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳气体，瓶中最好盛的试剂为 ，气体
应从 端导入
（4）若要干燥二氧化碳中的水蒸气，瓶中的试剂为 ，气体应从 端导入
（5）如右图，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从　　　 (填“a”或“b”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从　　　 处导管进入。
3、如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。
(1)若制备的气体是氢气，且要求产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用乙装置收集氢气，A应与 (填“B”或“C”)相连。
(2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为 。若A、C相连制取氧气，检验气密性后．还须将装置乙 。
(3)若X是稀盐酸，Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集二氧化碳气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去
若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是
二氧化碳和一氧化碳的性质
1、举例说明在自然界消耗二氧化碳和产生二氧化碳的途径，消耗二氧化碳 ，产生二氧化碳
2、小王、小张、小杨三位同学对CO2通人滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水变红色进行了深入研究。
[问题]是什么物质使紫色石蕊变红色?
[假设] (1)是水使紫色石蕊变红色。
(2)
(3)
[实验证明](如图所示)
请回答下列问题。
(1)写出编有标号仪器的名称：① ②
(2)写出装置A中发生的化学反应
(3)装置B的作用是
(4)①实验过程中，装置C内紫色石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前滴入紫色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化碳通过时发现湿润的紫色石蕊试纸变红，此现象说明

③写出装置E中发生反应的化学方程式：
[结论]原假设 (填编号)成立。
溶液的组成
1、室温下，分别把食盐、三氧化硫、生石灰各12g放入盛有100g水的烧杯中，搅拌充分溶解后静置，依次得到A、B、C三种溶液。所得溶液中溶质质量分数最小的是（用A、B、C表示，下同） 溶液；它们的pH由小到大的顺序是 ；分别取少量溶液，滴加紫色石蕊试液后，显红色的是 溶液。
2、t1℃时，将3g生石灰加入到60ga%的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量（填“＞”“＜”或“=”下同） 60g,溶液中溶质的质量分数 a%；若将该溶液的温度升高到t2℃，此时所得溶液中溶质的质量分数 a%
3．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填写序号，下同)。
(2) t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是 g
(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系
4．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1) t2℃时，甲物质的溶解度为
（2）从图中你还能获得那些信息？（任填一条）

(3)分析t1℃时，将10g乙物质放人100g水中，充分溶解后所得的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 (任填一种方法)。
5、向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙粉末，至充分反应。请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回答：
（1） 加入氧化钙粉末后，溶液的温度 （填“升高”“降低”或“不变”）
（2） 反应后溶液的质量跟原石灰水相比将
会 (填“增加”“减少”或“不变”，下同）
（3）反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数
6、如图所示，分别向试管内加入下列物质，能使U形管左臂液面显著升高的是
A、生石灰 B、苛性钠 C、食盐 D、硝酸铵

物质的除杂
1、分别选用一种试剂或方法除去下列物质中的的杂质（括号内为杂质）
（1）CO2(CO) (2)CO(CO2) (3)O2(H2O) (4)Cu(Fe)
(5)Cu(Fe2O3) (6)MnO2(KCl) (7)CaCO3(CaCl2) (8) NaOH溶液(Na2CO3)
(9) Zn(NO3)2[Cu(NO3)2] (10) Fe Cl2溶液(CuCl2) （11）N2（HCl）
（12）C(CuO) (13)CaCl2(CaCO3) (14)NaOH【Ca(OH)2】
(15)N2(O2) （16）KCl溶液（KOH） （17）NaCl溶液（Na2CO3）
（18）NaCl溶液（CuSO4） （19）CO2（HCl） （20）Na2CO3（NaHCO3)
（21）CaO（CaCO3）
2、分别选用一种试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质：
（1）NaOH溶液中混用少量Ba(OH)2 ；
（2）H2中混有少量的CO2 ；
（3）KCl中混有少量的K2CO3
3、 实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
(1)除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的 。
(2)除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是
（3）测定稀硫酸的PH时，先用水将PH试纸润湿会使结果偏 （填“大”或“小”）。
复分解反应发生的条件
1．理解和应用溶解性表，对日后化学的学习是非常有用

NO3-
Cl-
CO32-
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
不
Ba2+
溶
溶
不
的．请按照下表提供的信息回答：
(1)氯化钠和硝酸钡能否反应，原因是什么?

(2)请从酸、碱二类物质中各选出一种物质，验证敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液已经发生变质(用化学式表示，并注明物质类别)．

(3)请你根据表中信息，写出用一种盐验证氢氧化钠变质的化学方程式．

OH-
NO3-
Cl-
SO42-
Na+
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不溶
2、下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么?

(2)写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式

3、一次化学实验结束后，同学们对废液缸中的废液产生了兴趣，根据实验推测，废液中可能含有HCl、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一种或几种，请你根据探究实验的现象回答问题：
（1）测试废液的pH为14，则废液中一定含有什么物质？一定不含有什么物质？

OH-
Cl-
SO42-
CO32-
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
（2）向废液中滴加过量的稀硫酸溶液，有白色沉淀产生，请根据右表用化学方程式解释有白色沉淀产生的原因

化学小计算
1、（1）氧化物RO中含氧元素的质量分数为40%，则R元素的相对原子质量为
（2）人吸烟时会吸入一种有毒气体，这种气体中只含碳、氧两种元素，且元素质量比为3：4，则该气体的化学式为 ，其中碳元素的化合价为 。
2、“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物。已知其相对分子质量为44，氮、氧两种元素的质量比为7：4，则它的化学式为 。
3、元素R的化合物化学式为R(NO3)3，若R元素的化合价不变，则R的氧化物的化学式为 。

OH-
NO3-
Cl-
CO32-
SO42-
H+

溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Ca2+
微
溶
溶
不
微
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
不
溶
4、某化合物R2(SO4)3的相对分子质量是342，则R的相对原子质量是
5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为
6、酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习。
(1)溶解性表是学习化学的重要工具。亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”(如右图)，认为其中的
(填物质名称)是一种微溶于水的盐， (填物质化学式)是一种可溶于水的碱。
(2)右图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从微粒角度分析，该反应发生的实质是
(3)硫酸是中学常见的酸。亮亮欲将50g 98％的浓硫酸稀释成24．5％的稀硫酸，需量取水 g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法为

浓硫酸（分析纯）
化学式H2SO4 相对分子质量98
密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
7、右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

盐酸（分析纯）
化学式：HCl 相对分子质量：36.5
密度：1.1g/cm3 质量分数：20%
8、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸