初中化学复习之酸和碱的中和反应知识点.docx

酸和碱的中和反应一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。3、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。4、如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。5、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。碳酸水改良碱性土壤。（2）处理工厂的废水（3）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。【习题一】（2018郴州）25时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（）ANaOH溶液中滴加稀盐酸B稀盐酸中滴加NaOH溶液C一定浓度的NaOH溶液加水稀释D一定浓度的盐酸加水稀释中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误。B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项正确。C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项错误。D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项错误。故选：B。【习题二】（2018绥化模拟）下列应用于中和反应原理无关的是（）A配制农药波尔多液B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸中和反应及其应用把握住中和反应的定义，即酸和碱生成盐和水。强调反应物必须是酸和碱，再根据选项给出的物质类别即可作出判断。解：A熟石灰为氢氧化钙，属于碱，但硫酸铜属于盐，不属于中和反应，故与中和反应原理无关；B熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；C氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；D氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关；故选：A。二、酸碱度1、溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在014之间。如下图所示：红橙黄绿紫0酸性增强（由H+控制酸性）7碱性增强（由OH-控制碱性）142、酸性溶液的pH 7。H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。3、一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？1物理方法：加水稀释。2化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。4、测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。5、使用pH试纸时的注意事项：（1）不能把pH试纸浸在待测液体中。（2）pH试纸不能用水润湿。（3）pH试纸测出的pH值是整数。6、了解溶液的酸碱度有重要的意义1化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行2在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。【习题三】（2018阜新）pH是水质监测的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是（）ApH=1.3的工业废水BpH=4.5的雨水CpH=7.0的蒸馏水DpH=7.3的矿泉水溶液的酸碱性与pH值的关系当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。解：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性。B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性。C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性。D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强。故选：A。【习题四】（2018天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A胃液0.91.5 B唾液6.67.1C尿液4.78.4 D胰液7.58.0溶液的酸碱性与pH值的关系当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。解：A、胃液的pH范围为0.91.5，小于7，显酸性。B、唾液的pH范围为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性。C、尿液的pH范围为4.78.4，可能显酸性、中性或碱性。D、胰液的pH范围为7.58.0，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：A。