工艺流程新课标.doc

工艺流程新课标
工艺流程专题复习
1。氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

2．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:
（1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸.
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、___________。
（4）草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：。实验中称取0。400 g水泥样品，滴定时消耗了0。0500 的溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_____。
3．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6。2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8。2
9。4
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气,其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________.
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
4。氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(Ⅱ)， Mn(Ⅱ）, Ni(Ⅱ)等杂质）的流程如下:
调pH约为5
适量高锰酸钾溶液②

Zn
③
过滤

稀H2SO4
①
工业ZnO 浸出液 滤液
煅烧
⑤
过滤

过滤

Na2CO3
④
滤液 滤饼 ZnO

提示：在本实脸条件下,Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题：（1)反应②中除掉的杂质离子是______，发生反应的离子方程式为______________________;
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是____________________________________
（2）反应③的反应类型为_________ 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________；
(3）反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________
（4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11。2g，煅烧后可得到产品8。1 g。 则x等于____。
5.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为______________________________;
得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________;调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________。
⑷ 由滤渣2制取Al2（SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中，___方案不可行,原因是_____________________：从原子利用率角度考虑，____方案更合理。
6．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0。1000 mol·L—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32—＝2I－+S4O62—),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 .
②玻璃液封装置的作用是 .
③V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g。
（4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
7.用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4）3·18H2O。，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品.
H2SO4溶解A12O3的离子方程式是______________
KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式 ：
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3。4
6。3
1。5
完全沉淀时
4.7
8.3
2。8
注:金属离子的起始浓度为0。1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:_________________________________________.
（4)己知:一定条件下,MnO4 — 可与Mn2+反应生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是______________。
② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是______________________.

8.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂.回答下列问题：
(1）KIO3的化学名称是_______。
（2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3）2、Cl2和KCl.“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
（3)KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______.
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________.
③与“电解法"相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）.
9．焦亚硫酸钠(Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得.写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:

①pH=4。1时，Ⅰ中为__________溶液(写化学式）.
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后,_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂.在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品,用0。01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1(以SO2计）。
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