2013年上期高一二、五、六中联考化学试卷.doc

2013年上学期高一年级二、五、六中期中联考化学试卷
命题人：唐梅英 审题人：陈克元 时量：90分钟 分值：100分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1、是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是：（ ）
A、质量数是60 B、质子数是60 C、中子数是33 D、电子数是27
2、2007年5月22日，卡尼西号探测器在土卫六高层大气中发现了有机分子形成的证据。土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列关于土卫六的说法不正确的是
A．土卫六上存在有机分子 B．地表温度极高
C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统
3、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是：（    ）      
A.a=b+m+n         B.a=b-m+n      C.a=b+m-n         D.a=b-m-n
4、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
5、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的 金属材料是 ：（ ）
A 、  镁        B 、 石墨         C、  铝        D、   铅
6、下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ）
A.CO2 B.CH3COOH C.Na2CO3 D.CH4
7、 X2+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期第0族 B. 第三周期第ⅡA族 C. 第三周期第ⅥA族 D. 第四周期第ⅡA族
8、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
9、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
10、下列化学用语中，正确的是（ ）

A．甲烷的结构式： B．镁的原子结构示意图：

C．氯化钠的电子式： D．亚硒酸的化学式：H2SeO4
11、下列说法不符合IA族元素性质特征的是：（ ）
A．易形成+1价离子 B．从上到下熔沸点逐渐升高
C．从上到下原子半径逐渐增大 D．从上到下金属性依次增强
12、 已知X为碱金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中存在的相互
作用是：（ ）
A．分子间作用力 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键
13、下列反应中属吸热反应的是：（ ）
A、 镁与盐酸反应放出氢气 B、 氢氧化钠与盐酸的反应
C、 硫在空气或氧气中燃烧 D、 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
14、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为 ：（     ）
  A 、 X>Y>Z         B 、 X>Z>Y         C、  Y>X>Z      D 、 Y>Z>X
15、下列说法中正确的是：（ ）
A、原电池是把电能转为化学能的装置 B、 原电池中的阳离子向正极移动
C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
16、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟 增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为：（ )
A、2：3：2              B、2：3：3          C、1：3：2          D、3：1：2
17、以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）
A.甲烷分子是由极性键构成的分子 B.甲烷分子具有正四面体结构
C.甲烷分子中四个C－H键是完全等价的键 D.甲烷分子中具有非极性键
18、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）
A. A、B、C的浓度相等 B. C生成的速率与C分解的速率相等
C. A、B、C的分子数比为1:3:2 D. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
19、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：2 O2(g)＋2H2O(l)＋4e－＝4OH－ Y极：2H2(g)＋4OH－—4e－＝4H2O(l)
下列判断正确的是 ：（ ）
A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极发生还原反应 D．X极发生氧化反应
20、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是：( )
A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小
C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大
二、填空题：（每空2分，共60分）
21、用电子式表示：①铝原子_________________ ②硫离子_________________
22、用锌棒、铜棒和稀H2SO4溶液组成的原电池，铜棒为_____极，电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为___________________________，观察到的现象为_________________；原电池反应的离子方程式为_____________________________。
23、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________。
24、已知反应N2+3H2 = 2NH3，根据下图判断：
（1）A是_______物质的量浓度的变化情况；
（2）C是_______物质的量浓度的变化情况；
（3）2分钟内N2平均速率是_____________ 。

25、有下列几种物质： A. 金刚石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. 四氯甲烷和 CCl4
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E. 35Cl和37Cl
（1）属于同分异构体的是 ； （2）属于同种物质的是 ；
（3）属于同系物的是 ； （4）属于同位素的是 。
26、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)

(2)B元素处于周期表中第________周期第________族；
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
27、A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。
（2）A元素的名称是___________，B元素的原子结构示意图为___________。
（3）H2在C单质中燃烧的化学方程式是__________________________，并用电子式表示H2在C单质中燃烧产物的形成过程_______________________________________。
（4）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式是________________________________。

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