铝学案及答案.doc

仁怀仁怀四中2014届高三化学一轮复习导学案
铝及其化合物
班级： 组别 姓名
【学习目标】1、掌握铝及其化合物的主要性质及应用。
2、掌握有关铝及其化合物的简单计算。
【基础自学】
一、铝
1、物理性质： 铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____， 硬度较____，导电性仅次于____
2、化学性质：
（1）与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应
①常温下铝不易被腐蚀的原因是______________________________________________________
②铝在氧气中燃烧的现象是__________________________________________________________
反应的化学方程式是___________________，因此铝可用于制造______、______、______等。
（2）发生铝热反应
①引发铝热反应的实验操作是________________________________________________________
②铝热反应的现象是_____________________________________________________________ __
__________________________________，反应化学方程式是____________________________
③铝粉和氧化铁等金属氧化物的混合物称为____________
④铝热反应的应用是______________、________________________、________________________
（3）与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸等）反应
写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_______________________________
（4）特性：与强碱溶液反应
写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________________
（5）与某些盐溶液反应
写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式________________________________
练习1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放
出 气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（ ）
A.1︰2 　　 　B.1︰3 　　　C.3︰2 　　 D.1︰1
2、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所
得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
A． B．和 C．和 D 和FeO
二、铝的化合物
1、氧化铝是两性氧化物，既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，写出反应的离子方程式：
_______________________________、_______________________________
2、氢氧化铝
（1）氢氧化铝是______________的白色胶状物质，实验室常用____________与______反应制得，
反应的离子方程式是____________________________________
（2）氢氧化铝能_______水中的悬浮物，又能____________，因此可用于___________
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，写出反应的离子方程式：
___________________________、___________________________________
【合作探究、讨论展示】
1、铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）
Al3+
Al
Al(OH)3
Al2O3
AlO2ˉ

既能与强酸溶液又能与强碱溶液反应的物质有___________________________________
2、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是________________________;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是______________________n[Al(OH)3]
)
n(NH3·H2O)
n[Al(OH)3]
)
n(NaOH)
_______________________ 。
若氯化铝的物质的量为1mol，在下列坐标系中画出相应的图像：

3、已知：Al3++3AlO2ˉ+6 H2O＝4Al(OH)3↓，现用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料，制取Al(OH)3，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下制备途径：
适量的稀硫酸
适量NaOH溶液
甲：Al
Al2(SO4)3
Al(OH)3
适量的稀硫酸
适量NaOH溶液
乙：Al
Al(OH)3
Na AlO2
适量NaOH溶液
适量的稀硫酸
Al
Al(OH)3
Na AlO2

丙：Al
Al2(SO4)3

若要制得等量的Al(OH)3，则（ ）
A.三者消耗原料一样多 B.甲消耗的原料少
C.乙消耗的原料少 D.丙消耗的原料最少
4、现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。

足量盐酸

实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）
①足量盐酸
②过量NaOH溶液

实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为5.8g
（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式
________________________________________________________________________________
（2）实验方案1中镁的质量分数为
（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）

【能力提升】
1、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作
食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A.②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧⑨ C.①②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A.甲、乙中都是铝过量 　　　　　B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量 　　　D.甲中酸过量、乙中碱过量
3、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是（ ）
A.Al2(SO4)3和KOH 　　　　　 B.Na2CO3和NaHSO4
C.NaAlO2]和HCl 　　　　 D.NaCl和 AgNO3
4、向含有0.02molMgCl2和0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中
___________离子增加，___________离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中
主要存在_____________离子
C
n（沉淀）
)
n（反应物）
B
n（沉淀）
)
n（反应物）
A
n（沉淀）
)
n（反应物）
5、已知：Al3++3AlO2ˉ+6 H2O＝4Al(OH)3↓。下列图像中纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应图像的字母填入下列空格：

（1）向盐酸中滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量______________
（2）向含H+、Mg2+、Al3+的溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量_____________
（3）向含OHˉ、AlO2ˉ、Mg(OH)2的溶液中滴加盐酸至过量______________
6、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，经过一段时间后，管壁内凹而瘪，又经过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起来。
（1）管壁内凹而瘪的原因是
反应的化学方程式是
（2）瘪了的罐壁又重新鼓起来的原因是
反应的化学方程式是
Al2O3
Al(OH)3
滤液乙
③通CO2气体，并控制反应条件
滤液甲
沉淀
②加浓NaOH
溶液，加热

沉淀
滤液
铝土矿
过滤
加热
④过滤
洗涤

过滤
①加盐酸
7、工业上用铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）写出步骤②中所发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________________
（2）用氧化铝冶炼铝的化学方程式是__________________________________________
（3）请设计另一个实验方案提取氧化铝（表示方式同上）
____________________________________________________________________________

【当堂检测】
X物质的量
沉淀的量
Y
0
1、将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 （ ）
A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液
B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液
C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液
D．X为HCl，Y为NaAlO2溶液
2、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A.125mL 　　　 B.200mL 　　 　　C.250mL 　　　　D.560mL

高三化学一轮复习学案答案
【基础知识复习】
一、铝
1、银白 小 小 银、铜和金
2、（1）①铝易被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应
②剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3
燃烧弹 信号弹 火箭推进剂
（2）①在反应混合物上面加少量氯酸钾，在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条
②氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中，冷却后得到黑色固体 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
③铝热剂
④焊接钢轨 焊接大截面的钢材部件 冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等
（3）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
（4）2Al+2OHˉ+6H2O＝2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑
（5）2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu
【跟踪练习】1、D
二、铝的化合物
1、Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OHˉ+3H2O＝2[Al(OH)4]ˉ
2、（1）几乎不溶于水 铝盐溶液 氨水 Al3++3NH3·H2O＝Al (OH)3↓+ 3NH4+
（2）凝聚 吸附色素 水的净化
（3）Al (OH)3+3H+＝Al3++3H2O Al (OH)3+OHˉ＝[Al(OH)4]ˉ
Al3+
Al
Al(OH)3
Al2O3
[Al(OH)4]ˉ
【小结】1、

2、①单质：铝 ②两性氧化物：Al2O3 ③两性氢氧化物：Al (OH)3
④弱酸酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS
【跟踪练习】
2、生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后不再变化
生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后沉淀又逐渐溶解，最后得到无色透明溶液

3mol
1mol
n[Al(OH)3]
)
3mol 4mol
1mol
n[Al(OH)3]
)

3、D
【巩固提高】
1、A 2、B 3、D 4、C 5、D
6、（1）B（2）C（3）A
7、（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，罐内气压减小 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O
（2）氢氧化钠溶液与铝反应放出氢气，罐内气压增大
2Al+2NaOH +6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
足量NaOH溶液

8、Na+ Mg2+、Al3+ Na+、Clˉ、[Al(OH)4]ˉ、OHˉ
9、（1）H++OHˉ＝H2O Mg2++2OHˉ＝Mg(OH)2↓ Al3++4OHˉ＝[Al(OH)4]ˉ
（2）4.3%
（3）铝镁合金 过滤、洗涤、干燥，测定剩余固体的质量
足量NaOH溶液

或铝镁合金 测定生成气体在标准状况下的体积
10、（1）H++OHˉ＝H2O Fe3++3OHˉ＝Fe(OH)3↓ Al3++4OHˉ＝[Al(OH)4]ˉ
（2）2Al2O34Al+3O2↑
Al2O3
Al(OH)3
滤液
③通足量氨气或加足量氨水
滤液
沉淀
①加足量NaOH
溶液，加热

沉淀
滤液
铝土矿
过滤
加热
④过滤
洗涤

过滤
②加足量盐酸
过滤
（3）
6