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九年级上学期化学复习资料 恒十九班 姜志勇 整理

第一部分 化学基本概念和原理
一、 物质的变化和性质
1. 物理变化：没有生成其它物质的变化（形态的变化一定是物理变化）。
化学变化：生成了其它物质的变化(一定伴随的物理变化)。
本质区别：是否有新物质生成。
关系：化学变化过程中一定发生物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
2. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
二、 物质的分类
1. 纯净物：由一种物质组成。
混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
2. 单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（区别：化学式只有一种元素符号一定是单质）
3. 化合物 金属单质
单质
纯净物 非金属单质
化合物：氧化物、酸、碱、盐。

三、 构成物质的基本微粒
1. 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。（核电荷数=质子数=核外电子数）
分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
离子：带有电荷的原子或原子团。（核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数）
2. 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
3. 物质是由分子、原子、离子构成的：
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质，一些固态非金属单质如磷、硫等。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）。
4. 分子、原子、离子之间的关系：
相同点
不同点
都是构成物质的基本粒子
化学变化中，原子是最小粒子，而分子却发生分裂
都是微观概念，即可论种类，有可论个数
分子、原子不带电，粒子显点性
都在不停的运动，粒子间都有一定的间隔
分子由原子构成，而原子或离子不包含分子
同种粒子性质相同，不同粒子性质不同
原子和离子可通过得失电子互相转化
四、 壳外电子排布与元素推断
1. 壳外电子的分层排布：
a、能量低的离原子核较近的区域内运动，能量高的离原子核较远的区域内运动；
b、电子层最多有七层，电子能量由高到低，离核由近到远；
c、核外电子排布的规律：
①、电子层所容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）；
②、最外层电子数不能超过8个。
2. 原子的结构：

Mg

3. 元素的化学性质与原子结构的关系：

最外层电子数
是否为稳定结构
得失电子情况
化学性质
金属元素
少于4个
不稳定
易失电子
较活泼
非金属元素
不少于4个
不稳定
易得电子
较活泼
稀有气体元素
8个（He为2个）
稳定
不易得失电子
较稳定
4. 阳离子中：质子数=核外电子总数+所带正电荷数。
阴离子中：质子数=核外电子总数-所带负电荷数。

五、 元素的化合价
1. 化合价的规律：
A、 金为正，非为负；氧为-2，氢为=1；
B、 口诀：
一价钾钠银氢氯；
二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五氮磷；
二三铁，二四碳；
二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
2. 化合价规则：化合物各元素的化合价的代数和为零。
作用：a、检验化合式是否正确；
b、求化合物中某元素的化合价。

六、 化学用语和化学量
1. 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2. 元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。
3. 决定元素的种类是核电荷数（或质子数）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
4. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
5. 化学式的意义：
宏 表示一种物质；
观 表示这种物质的元素组成。
微 表示这种物质的一个分子；
观 表示这种物质的一个分子的原子构成。
（注：加上系数只表微观不表宏观。）
6. 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。（单位为“1”,省略不写）
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
7. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量。
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是：分子的数目。
8. 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。

七、 化学反应基本类型
1. 四种化学反应基本类型：
① 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；（如：A+B=AB）
② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应；（如：AB=A+B）
③ 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；（如：A+BC=AC+B）
④ 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（如：AB+CD=AD+CB）
2. 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应。

八、 燃烧、爆炸和缓慢氧化
1. 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③可燃物的温度要达到着火点。
2. 燃烧、缓慢氧化和自燃：
相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
3. 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
4. 燃烧的条件：
a、 可燃物；
b、 氧气（或空气）；
c、 温度达到着火点。

第二部分 元素和化合物
一、 空气中的成分和地壳中各元素的含量
1. 空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳，其它气体和杂质为１%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
2. 地壳中主要元素的含量：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素。（按质量分数从大到小）
3. 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
4. 空气中氧气含量的测定：
实验现象：①红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷量不足，②装置漏气，③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

二、 氧气（O2）的性质和用途
1. 物理性质：无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
化学性质：a、可跟金属反应（金除外）；
b、可以跟非金属反应；
c、支持物质燃烧；
d、可跟其他物质反应。（如：石蜡、酒精）
2. 氧气的用途：
a、 动植物的呼吸；
b、 E疗急救；
c、 切割、焊接金属。
3. 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
4. 各物质与氧气的反应情况：
a、（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光；
b、（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2；
c、（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5；（用于发令枪）
d、（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁；（用于照明弹等）
e、（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；
（注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。）
f、H2和O2反应的现象是：发出淡蓝色的火焰；
g、CO和O2反应的现象是：发出蓝色的火焰；
h、CH4和O2反应的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
三、 其他气体的性质和用途
1. 氢气（H2）：
物理性质：密度小于空气的密度，无色无味，难溶于水的气体；
化学性质：可燃性，还原性。
2. 氮气（Ｎ2）：
物理性质：无色无味，密度大于空气，难溶于水。
化学性质：一般情况下不活泼。

四、 水的组成和性质
1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
2. 水是质量最小的氧化物。
3. 氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
4. 电解水中正极产生O2，负极产生H2，体积比（分子个数比）为1：2，质量比为1：16。
5. 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
6. 地球表面约71%被水覆盖着淡水只占全球水储存量的2.53%，可利用的只约占其中的30.4%；我国水资源总量为2.8×1012m3（居世界第六位），但人均水量只有世界人均水量的1/4（居世界第八十几位）。
7. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、生活污染。

五、 碳的性质和用途
1. 碳的单质主要是：金刚石、石墨、C60。
2. 碳单质的物理性质不同，原因是它们的碳原子排列不同。
3. 金刚石：
物理性质：无色透明，正八面体形状的固体，天然存在的最硬的物质。
用途：装饰品、切割比较硬的物质。
4. 石墨：
物理性质：软，有滑腻感，有导电性能。
用途：做成电板、铅笔芯、润滑剂。
5. 木炭：
组成：主要是石墨。
结构：疏松多孔、表面积大。
性质：吸附性。
6. 碳的化学性质：
A、 常温下比较稳定，难以跟其他物质反应；
B、 高温或加热的条件下比较活泼：
a、 可燃性；
b、 还原性；
c、 氧化还原反应。

六、 碳的氧化物的性质
1. 一氧化碳与二氧化碳的比较：

二氧化碳（CO2）
一氧化碳（CO）
物理性质
颜色、气味、密度、溶解度
无色无味，密度大于空气，能溶于水，
无色无味，密度比空气略小，难溶于水
化
学
性
质
可燃性
一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧。
在空气中可燃烧，发出蓝色火焰，同时放出热量。
还原性
无还原性，但有氧化性
有还原性
与水反应
与水反应成酸，碳酸不稳定，易分解
与水不反应
用途
灭火、致冷剂、化工原料、气体肥料
染料、炼冶金属
毒性
无毒，不供给呼吸，浓度过高对人体有害
有剧毒

七、 碳的其它化合物
1. 甲烷（CH4）：
最简单的有机物。
物理性质：无色无味，密度小于空气，难溶于水。
化学性质：可燃性。
2. 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气（都是混合物）。
3. 煤是工业的粮食，石油是工业的血液；氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
4. 乙醇（俗称酒精），化学式为C2H5OH。

第三部分 笔记
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2. 1869年，门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
3. 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
4. 烟是固体小颗粒，雾是小液滴。
5. 排空法收集气体的条件：Ａ密度不-能接近或等于空气的密度；Ｂ不能跟氧气反应。
排水法收集气体的条件：Ａ气体不能溶于水；Ｂ气体不能跟水发生反应。
6. 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
7. 物质的除杂：除去杂质但不能带入新杂质。
8. 描述物质在空气中或氧气中燃烧的现象有光颜色，是否放热，生成物的颜色、状态、气味。
9. 物质与氧气反应的现象跟氧气的含量有关：氧气含量越高，反应越剧烈。
10. 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
11. 氢气还原氧化铜实验的注意事项：
a、 先通氢气，后加热（防止氢气与空气混合加热时发生爆炸）；
b、 实验完后，先移开酒精灯，后停氢气。（ 防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜）
12. 测氧气含量所选物质应满足的条件：
a、 生成物为固体；
b、 不能跟空气中的其他物质反应；
c、 能在空气中燃烧。
13. 实验评价：从安全、环保、节能、简便等方面去评价，选择最好的方案。
14. 看到密闭容器，首先考虑容器内压强的变化。
15. 凡是具有吸水性的物质都可以做干燥剂。
16. 氨水能使酚酞变红或酚酞与氨水反应变红。
17. 点燃所有可燃物前都要检验纯度。
18. 某物质有某粒子构成，那化学性质就由该粒子保存。
19. 蒸馏可用来分离沸点不同的液体混合物。
20. 判断化学方程式是否正确：
a、 化学式是否正确；
b、 是否配平；
c、 反应条件和生成物的状态是否注明。
21. 对于化学性质相同的物质，根据它的化学变化的产物来鉴定。
22. 任何化学反应，都有能量的改变，都以热量的形式体现出来。
23. 在进入离地表很深的地窑前，必须进行灯火实验。
24. 如果反应物的质量都已知，首先判断哪一种物质过量，然后用布过量的物质带入方程式计算。
25. Cu、Hg、Ag、Rt、Au不与HCl反应。
26. 一个反应的生成物是另一个反应的反应物，那么这两个化学方程式可以叠加。
27. CO32-检验是：先加入HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32-。
28. 化学方程式的写法：
A. 写（写出反应物和生成物的化学式）
B. 配：a、找出现最多次数的原子；
b、 找出最小公倍数，配平该原子；
c、 在配其他原子。
C.标（标明反应条件和生成物的状态，气体↑，固体↓）
29. 无数据或缺数据的计算题
a、 设两个必须的数据，作为已知数据；
b、 根据题给条件，列出一个含有两个所设数据的方程。
（当一个方程式中出现两个未知数时，根据未知数所代表的意义进行讨论）
30. 信息给予题：
a、 找出或归纳出一个结论或一条规律；
b、 用规律解题。
31. 数据分析题
a、 对比每组数据；
b、 判断每组数据中，哪种过量，哪种物质完全反应；
c、 带入方程式计算的只能是完全反应的数值。
32. 推断题
a、 把文字转化成方程式的形式；
b、 由现象（特殊的现象）的结论；
c、 再结合质量守恒定律推断其他物质。

实验部分
一、 常用的仪器：
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等；
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
1. 胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；
②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）；
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂；
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。
2. 量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注：不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热；
也不能在量筒里进行化学反应。
3. 托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
4. 集气瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。
5. 广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。
6. 细口瓶 用于盛放液体试剂。
7. 长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
8. 酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
二、 基本操作：
1. 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2. 物质的加热：试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人。
B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热。
3. 过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
4. 仪器的装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
5. 检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
6. 玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
三、 气体的制取、收集：
1. 常用气体的发生装置：
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。
2. 常用气体的收集方法：
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底
3. 气体的验满：
O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。