南昌市三校联考2014-2015学年高二1月化学试卷及答案.doc

原子量： H-1 C-12 O-16 第I卷（选择题）一、单选题 （16小题，每小题3分，共48分）1下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+ H2(g)CH3CH3(g)；Hc(H+)c(OH-)C若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)6常温下，向20 mL 02 mol/L H2A溶液中滴加02 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，根据图示判断，下列说法正确的是AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2B当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)725时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)DNa2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)8一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：9下列叙述正确的是A向体积为Va的0.02molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02molL-1NaOH溶液，VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c (Na+)B将0.2 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)c(Al3+)c(H+)c(K+)c(Cl-)CpH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D25时，pH4，浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)10用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac()c(Cl)，c(OH)c(H) Bc()c(Cl)，c(OH)c(HCc(Cl)c()，c(OH)c(H) Dc(Cl)c()，c(H)c(OH)11已知25时Mg(OH)2的Ksp为5.61012mol3L3,MgF2的Ksp为7.41011mol3L3。下列说法中正确的是A25时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B25时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2)减小C25时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力D25时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1molL1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀12下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC13常温下，用01000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A）C达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）n（HCl）D当0mL V（NaOH）c（Na+）c（H+）c（OH-）14常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：A三种酸的电离常数Ki(HX) Ki(HY) Ki(H2CO3) B结合H的能力：YCOXHCOC溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)c(HCO)C(X)c(OH)c(H+)15室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AII表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)16已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3+ H2OH2SO3 + OH HSO3H+ + SO32 向0.1 mol L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32)c(H+) = c(OH)第II卷（非选择题）二、填空题17（12分）I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：从图中推断NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明 。在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43) 3（填“”“=”“Ksp(CuS)所以有CuS沉淀产生。高二化学参考答案1B 2B 3D 4A 5B 6B 7B 8D9A 10C 11D 12B 13B 14B 15. B 16C17（12分）I. 酸 （1分）； H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度。（1分） （1分）， KOH抑制了PO43-的水解（1分）；0.056mmol/(Lmin)（2分）II. 4.0010-4 (2分）如图（2分） mol/L （2分）18（12分）（1）C （2）0.075mol.L-1.min-1 56.25% C(CH3OH).C(H2O)/C(CO2).C3(H2) BD （3）CH3OH（l）+O2 CO2(g)+2H2O(l) H726.6 kJmol-1 19（13分） （1） 2Fe2+H2O24NH3H2O2Fe(OH)34NH4+ （3分）（2）41020mol/L（3分）。（3）抑制（防止）Al3+水解。（2分）（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对1点给1分）。（5）C（1分）。（6）SO42，OH。（共2分，各1分）20（11分）（1）查漏 ； 排除滴定管尖嘴处的气泡 (各1分)（2） 酸 （1分）（3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率； 溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色 (各1分)（4） 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（2分）（5） 0.25（2分）（6） CD（2分） 21（4分）在ZnS沉淀溶解平衡体系中：Ksp(ZnS)= Zn2+S2-=1.610-23mol2L-2 S2-=KSP(ZnS)1/2=1.610-23mol2.L-21/2=410-12mol.L-1 则此时Q=Cu2+.S2-=0.001mol.L-1410-12mol.L-1=410-15mol2.L-2Ksp(CuS)所以有CuS沉淀产生。新课 标第 一 网