单元测验双向细目表培训.doc

单元测试卷及组卷说明参考表单
基本信息
学 科
化学
年 级
高三
教 师
郁劲松
单 位
海门市证大中学
课 题

单元测试卷
第I卷 选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是
A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放
C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
D．大量进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
2．下列有关化学用语正确的是
A．核内有8个中子的碳原子：C B．CS2的结构式：S—C—S
C．乙烯的比例模型： D．过氧化氢的电子式：H＋H＋
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42－、Mg2+、、Cl－
C．由水电离出的C(H+)=1×10－13 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Na+、Cl－
D．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 CH3COO－
4.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
选项
理由
结论
A
分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH
酸性：H2SO4＞CH3COOH
B
键能：N≡N＞Cl－Cl
单质沸点：N2＞Cl2
C
元素的非金属性：N＞P
酸性：HNO3＞H3PO4
D
氧化性：Fe3+＞Cu2+
还原性：Fe2+＞Cu

5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
6.下列有关物质或应用正确的是
A.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
B.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
H2O
① SSO3 H2SO4
NO2
HNO3
O2/放电
H2O
N2
NO
O2

②
电解
△

③ MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

④ FeFe2O3Fe2(SO4)3
电解
NaOH溶液
灼烧
过量CO2酸化

⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al
A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（ ）
A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24L D2O中含有的电子数为NA
C．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中所含的Cl-离子数为0.3NA
9．下列离子方程式正确的是
A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

10．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）

图2 图3 图4 图5
A．图2表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L—1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．下列有关说法正确的是
A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变
B．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0
C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序为：rZ＞rW＞rX＞rY
B．元素W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强
C．工业上是通过电解法获得元素W的单质
D．XZ2和XW4中化学键的类型不同
13．12.药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。下列说法正确的是

A．X的分子式为C9H8O4
B．Y、Z中均含1个手性碳原子
C．Z能发生加成反应、取代反应及消去反应
D．1mol Z至多可与1mol Br2发生反应
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

15．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B (g) C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/ mol
0
1.00
1.20
10
0.50

30

0.20
下列说法正确的是
A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol
C．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达到新平衡时，
B的转化率增大，A的体积分数增大

16．(14分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。

浸 取
还 原
氧 化
沉 淀
过滤
过滤

稀硫酸
适量锌粉
溶液
适量
过滤、浓缩
冷却结晶

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　 　（任答一条），
ZnO和硫酸反应的离子方程式为　 　。
（2）加入适量锌粉的作用为：①　 　；②　 　。
（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为　 　。
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式
K＝　 　，Ca(OH)2不能过量的原因是　 　

17．（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路
PCl3
O2
催化剂
线合成：
催化剂
A（C2H4O） CH3COOH CH3COCl
CH3OH

B（ ） C D
①Na2CO3、液体石蜡
② HCl

E
（1）A中含有的官能团名称为 。
（2）C转化为D的反应类型是 。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式

。
（4）1摩尔E最多可与 摩尔H2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
A．能发生银镜反应。 B．核磁共振氢谱只有4个峰。
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：

18．（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。
已知涉及的部分反应的离子方程式为：
步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑
步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。
（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。
写出该反应的离子方程式为 。
若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。
（4）通过计算确定样品晶体的组成。

19．（15分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：
．．． MnSO4·H2O晶体

4.8mol·L－1硫酸
辉铜矿
酸浸
S、SiO2
浸出液
调节pH至4
沉淀物
滤液
NH4HCO3和
氨水的混合物
MnCO3
加热赶氨
Cu2(OH)2CO3
软锰矿
氨气
滤液
Fe3+：1.5 ~3.2 Mn2+：8.3~ 9.8 Cu2+：4.4~6.4

（1）实验室配制250mL 4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒
外还需要 、 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。
（3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式 。
（4）调节浸出液pH=4的作用是 。
（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。
（6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是 。
（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 (任写一种) 。

20．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 。
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。
试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式 。
③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），
写出该电池的负极反应式 。

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
0
Ⅰ
Ⅱ
n(CH3OH)/mol
t/min

①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。

组卷说明
（试卷考查的主要范围、重点内容，考查的主要目标，题型特点，评价要求等）

1、立足基础：试题十分注重考查化学学科的基础知识和基本技能。考查的知识面较宽，基本覆盖了中学化学主干知识，且不回避常规热点和难点题型，如：化学用语、离子方程式、离子共存、离子浓度大小判断、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、物质结构与元素周期表、热化学、有机物结构和性质、电化学、化学平衡(图像)问题、化学基本实验原理及操作等内容，试题加大了以元素化合物知识为载体的相关化学反应原理考查。
　　2、注重能力：今年高考化学试题立意独到，交叉渗透，融合自然，充分体现了“注重学科的内在联系和知识的综合”以及“能力立意”的原则。试题突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力，突出考查了从化学视角分析和解决问题的能力，突出考查了实验探究能力。如：17题寻找流程图中的信息，设计物质的合成途径，19题的实验题NO2和NO体积比不同产生何种影响、20题据图像分析产生氢气的主要物质是什么。
　　3、贴近实际：化学作为一门自然科学已经广泛渗透到科学的各个领域当中，人类的生产和生活与化学密切相关。化学试题的设置依据生产实际，而不是刻意杜撰或闭门造车，试题内容尤其是Ⅱ卷填空简答题，涉及生活、化工、环保、能源、科研等各个方面，充分体现了化学的实际应用价值，贴近实际是本年试题又一特点。如第16亚硝酸钙的制备，涉及了关注环境保护、生产条件的优化、物质的循环使用等。
　　4、简约朴实：试题力求文字凝练、表述明晰、图示简洁、结构严谨，剔除花哨的铺垫，确保试题既具有严谨的结构又具有优良的检测功能；多处设问直奔题旨，较好地控制了试题的阅读量。

参考答案

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
C
D
A
A
B
C
D
11
12
13
14
15

A
AC
D
BC
BD

16、
（1）搅拌、适当增加酸的浓度、矿石粉碎、提高浸取温度
ZnO+2H+=Zn2++H2O
（2）将Fe3+转化为Fe2+，除去Cu2+
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）K=C(H+)3/Fe3+ 防止Zn2+生成Zn（OH）2沉淀（每空2分）
17．（15分．第1-5小题每空2分，第6小题5分，每步1分）
（1）醛基 （2）取代反应
（3）

（4）4 （5）
（6）

18．（12分．第1-3小题每空2分，第4小题4分）
△
（1）1.27×10-6
（2）4 MnO4－ +12H+ == 4Mn2+ +5O2↑+6H2O 偏高
（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
（4）(共4分)
2MnO4－ 5C2O42－ 2S2O32－ ~ I2 ~ 2Cu2+
2 5 2 2
0.2×8×10-3mol 4×10-3mol 0.25×8×10-3mol 2×10-3mol
n (C2O42－)= 4×10-3mol (1分) n (Cu2+)= 2×10-3mol (1分)
根据电荷守恒原理：n (K+)=4×10-3mol
根据质量守恒原理m (H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036g
n (H2O)=2×10-3 (1分)
n (K+)：n (Cu2+)：n (C2O42－)：n (H2O)=2：1：2：1
化学式为：K2Cu(C2O4)2·H2O (1分)
19．（15分．第3小题3分，其余每小题2分）
（1）250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（其它合理答案也得分）
（3）Cu2S + 2 MnO2 +4 H2SO4 = 2CuSO4 + 2 MnSO4 + S↓ + 4H2O
（4）使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀
（5）NH3
（6）减少MnSO4·H2O晶体的损失
（7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
20．（14分．第（1）小题的①及第（2）小题的③每空3分，其余每空2分）
（1）① Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe (s) + 3CO2(g) △H = ﹣28.5kJ·mol—1
② Fe (CO)5 + H2 == H2Fe (CO)4 + CO
③ CO+4OH－﹣2e－ == CO32－ + 2H2O
（2）①
②大于
③ 0.4＜ c≤1

单元测验双向细目表（参考样例）

假定：
Ø 该单元由五个小主题组成。
Ø 本张试卷的题型为：选择题、辨析题、案例分析题。
其中：
Ø 选择题：20道。每题2分，共40分
Ø 辨析题：5道。每题4分，共20分
Ø 案例分析题：2道，每题20分，共40分

【注】表中数字斜杠左边为题数，斜杠右边为分数。
题型
主
题
难度

选择题
辨析题
案例分析题
小计
合计

难
中
易
难
中
易
难
中
易
主题一

2/4
2/4

1/4

5/12
27/100
主题二

2/4
2/4

1/4

5/12
主题三
2/4

2/4

1/4

5/12
主题四
2/4
2/4

1/4

1/20

6/32
主题五
2/4
2/4

1/4

1/20

6/32
小计
难
6/12

1/4

1/20

8/36
27/100
中

8/16

2/8

1/20

11/44
易

6/12

2/8

8/20
合计
20/40
5/20
2/40
27/100

如果按该表出试卷：
一、做到全覆盖。
二、重点在主题四和主题五（这两主题各出6道题，各占32分，比重最大）。
二、中等难度的题比重较大。题数和所占分数都多于难题和容易的题。
三、难题和容易的题相比，容易的题所占分值少了一些，必要时可适当调整。