卤素单质性质培训资料.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2.3.3,卤族元素,一、卤族元素的性质和用途,一、卤素单质物理性质,一、卤族元素单质的物理性质,单质,颜色和状态（常态）,密度,熔点,沸点,溶解度,F,2,淡黄绿色气体,1.69g/L,-219.6,-188.1,与水,反应,Cl,2,黄绿色气体,3.214g/L,-101,-34.6,226cm,3,Br,2,深红棕色液体,3.119g/cm,3,-7.2,58.78,4.16g,I,2,紫黑色固体,4.93g/cm,3,113.5,184.4,0.029g,加 深,增 大,升 高,减 小,卤素单质,颜色,常温常压下状态,熔沸点,密度,溶解性,(H,2,O),(,有机溶剂,),毒性,剧毒 毒 毒 较低毒性,逐渐减弱,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,淡黄绿 黄绿 深棕红 紫黑 逐渐加深,气 气 液 固 一应俱全,低 高,小,大,(,反应,),可溶,难溶,易溶于有机溶剂,一、卤素单质的物理性质,结论：卤素单质物理性质具有,递变性,。,二、卤素的原子结构,元素名称：氟 氯 溴 碘,元素符号：,F,Cl,Br,I,核电荷数：,9,17,35,53,原子结构示意图：,相同点：最外层均有,7,个电子,易得电子。,不同点：核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同。,卤族元素的原子结构比较：,原子半径：,由小,-,大,结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。,7,为什么卤素单质是双原子分子？,卤素原子最外层都是,7,个电子,获得一个电子才能形成稳定结构,两个卤素原子共用一对电子就能形成,8,电子,所以卤素单质是双原子分子,的稳定结构,(1),卤素单质与金属的反应,氟（,F,2,）可以与,所有金属,反应,氯（,Cl,2,）可以与,绝大多数,金属反应,溴、碘也可以与,大多数金属,反应,例如：,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,2Fe+3I,2,2FeI,2,三、卤族元素单质的化学性质,光,500,生成氢化物的稳定性,F,2,冷暗处爆炸,H,2,+F,2,=2HF HF,很稳定,Cl,2,光照或点燃,H,2,+Cl,2,=2HCl HCl,稳定,Br,2,高温,H,2,+Br,2,=2HBr HBr,较不稳定,I,2,高温、持,H,2,+I,2,=2HI HI,很不稳定,续加热,500,光照,或点燃,方程式,反应条件,名称,(2),卤素单质与氢气的反应,氢化物的水溶液的酸性,增强,卤素单质与氢气的反应分析,相同点：都生成卤化氢,反应条件：,反应程度：,生成卤化氢的稳定性：,生成卤化氢的酸性,:,易难,剧烈缓慢,强弱,弱,强,(3),卤素与水的反应,2F,2,2H,2,O,4HF,O,2,（爆炸）,氧化剂：,F,2,还原剂：,H,2,O,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,（能反应）,Br,2,H,2,O,HBr,HBrO,（很弱）,I,2,H,2,O,HI,HIO,（极弱）,与水反应的剧烈程度逐渐减弱,(4),与碱反应,:,(5),卤素单质间的置换反应,F,2,2NaCl,（熔融）,NaF,Cl,2,Cl,2,2NaBr,2NaCl,Br,2,Cl,2,2KI,2KCl,I,2,Br,2,2KI,2KBr,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,氧化性逐渐减弱,F,Cl,Br,I,还原性逐渐增强,NaCl+AgNO,3,=AgCl,（白色）,+NaNO,3,NaBr+AgNO,3,=AgBr,（淡黄色）,+NaNO,3,NaI +AgNO,3,=AgI,（黄色）,+NaNO,3,加入,AgNO,3,溶液 再加硝酸,AgCl AgBr AgI,均不溶于稀硝酸,硝酸银溶液和,稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。,【,实验,】,1,、卤化银,四、卤化银的制取及卤离子的检验,注意：氟化银可溶于水,2.Cl,-,、,Br,-,、,I,-,检验方法,方法,现象,Cl,-,Br,-,I,-,AgNO,3,、稀,HNO,3,白色沉淀,AgNO,3,、稀,HNO,3,浅黄色沉淀,氯水、,CCl,4,分层，下层为,橙色,AgNO,3,、稀,HNO,3,黄色沉淀,氯水、,CCl,4,分层，下层为,紫红色,氯水、淀粉,溶液变,蓝色,五、卤素的特殊性,氟,：能置换出水中的氧,2F,2,+2H,2,O 4HF+O,2,溴,：,常温下为液体（唯一）,极易挥发,易溶于有机溶剂,碘：,升华（用于分离或提纯）,碘与淀粉变蓝色。,易溶于有机溶剂,常用的有机溶剂,:,苯（密度：,水）,汽油（密度：,水）,酒精（密度：,水）,12/17/2024,16,六、含卤化合物的主要用途,1.,氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。,2.AgX,的感光性：,AgBr,常用作感光材料；,AgI,用于人工降水（雨、雪）,2AgX 2Ag+X,2,光,3.,加碘盐（在食用盐中加入,KIO,3,）,预防甲状腺肿大,思 考：,根据我们学习过的卤族元素这族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？,典型的元素单质,点,面,一个家族的元素,类推,结构,决定,性质,(1),与金属反应,:2M+nX,2,2MXn(,一定条件,),(2),与氢气反应,:H,2,+X,2,2HX (,一定条件,),(3),与水反应,:,特,:2F,2,2H,2,O,4HF,O,2,（爆炸）,X,2,H,2,O,HX,HXO,(4),与碱反应,:,(5),置换反应,:Br,2,2KI,2KBr,I,2(,氟特殊,),课堂小结：,化学性质相似性,X,2,2NaOH,NaX,NaXO+H,2,O,(,氟特殊,),FClBrI,原子半径,逐渐增大,单质,颜色,逐渐加深,熔沸点,逐渐升高,与,H,2,反应,逐渐困难,氧化性,逐渐减弱,离子（,X,-,）,还原性,逐渐增强,卤化氢（,HX,）,稳定性,逐渐减弱,酸性,逐渐增强,AgX,颜色,逐渐加深,AgX,水溶性,逐渐减小,元素的非金属性,逐渐减弱,2,、递变性,练习,:1.,砹（,At,）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是,(),A,、常温下，单质砹是白色固体,B,、单质砹难溶于水,C,、砹易与氢气化合,D,、砹能与水剧烈反应,B,B,2.,甲、乙、丙三种溶液中各含有一种,(X,为,Cl,Br,或,I,),，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有,(),Br,Cl,I,B.Br,I,Cl,C.I,Br,Cl,D.Cl,I,Br,B,12/17/2024,22,