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氧化还原反应复习提纲
1．氧化还原反应的定义
在化学反应中，有一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。
注意： :氧化还原反应”是一个完整的概念，若进一步细分，它包括氧化反应和还原反应，并且是同时发生的。
2．氧化还原反应的本质
（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，而无化合价升降的反应则为非氧化还原反应。
（2）凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应，凡是没有电子转移的化学反应则为非氧化还原反应。
（3）电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质，化合价升降是氧化还原反应的特征。

注意： :（1）有单质参加的化合反应或者分解反应一定是氧化还原反应。
（2）有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应
3．氧化还原反应的有关概念
（1）氧化还原反应概念之间的关系

例1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为
CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）
A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂
C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物 D. CO为氧化产物，H2 为还原产物
解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。
点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价 判类型 分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。
（2）五条规律
1）表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2）性质强弱规律

在 中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物

根据金属活动顺序表判断氧化性（还原性）的大小

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

3）反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
4）价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5）电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
例2. (全国高考题)下列叙述正确的是（ ）
A、 含金属元素的离子不一定都是阳离子
如果是酸根离子，那就是阴离子了。
比如锰酸根离子，偏铝酸根离子，高铁酸根离子，都是负价离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
比如 2H2+O2 ==2H2O H2 是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
肯定不是啊，也可能被氧化啊，硫化氢在空气中燃烧，生成硫单质，就是被氧化啊
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
看降低了几价，降到0价就是金属单质，没有到0价就不是。比如说3价的Fe离子被还原可能变0价，这就是金属单质了。还可能变2价Fe离子，这就还是金属阳离子。这主要是针对变价金属来说的，比如说还有Cu，Pb等等。
解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。
答案：A、D。
点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。
例3：（98高考试测题）120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：
⑴尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是
⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。
⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。
解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：

反应管盛放物质
可吸收气体
能反应产生新气体
灼热Cu粉（还原剂）
O2
无
灼热C粉（还原剂）
CO2、H2O、O2
CO、H2
灼热CuO粉（氧化剂）
CO、H2
CO2、H2O
不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。
答案：⑴不可能 ⑵有，O2　⑶没有
二、氧化性或还原性强弱判断：
例4. (上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。
在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，
还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，
概括为：左>右。据此规律，由反应式（1）可知还原性 ，
由（2）可知还原性 ，由（3）可知还原性 。
综合（1）（2）（3）得： 。答案：A
例5. (2000年南京调研试题)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）

解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。
由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.，对比 ，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。
答案：C、D。
点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。

4．氧化还原反应方程式的配平
（1）一般方法：从左向右配
（2）步骤：
a．标变价：标出方程式两边有化合价变化的元素的化合价，没有改变的不标．
b．列变化：列出化合价的变化情况，是得电子还是失电子，并标明得失电子数．
c．求总数：根据配平原则，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，利用求最小公倍数，求电子转移的总数．
d．配计量数：利用最小公倍数，先给有元素化合价变化的化学式前配上计量数，再利用质量守恒定律通过观察法，配平没有化合价改变的元素的原子个数，最后把短线改成等号．
C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：a．标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
b．找变化
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
还原剂C C 0+4 4 4 × 1
氧化剂HNO3 N +5+4 1 1 × 4
c．求总数 1 × 4 = 4
d．配系数
C的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：
C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2↑ + CO2↑+ 2 H2O
（3）双线桥法与单线桥法
氧化还原反应与电子转移、化合价升降的关系，可用“双线桥”来表示，基本步骤为：标价态、连双线、注得失（含数目），即：①连接反应前后不同价态的同种元素；②双线桥跨越等号；③得失电子总数相等。示例如下：

若只要求画出电子转移的方向和数目，则“双线桥”可简化。如：

5．氧化还原反应配平的特殊技巧
（1）从右向左配平法
Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。
（2）歧化反应
Cl2 + KOH — KCl + KClO3+ H2O
（3）判断未知物
顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。
定项配平：
例5、（上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
解答：根据元素间化合价升降总数相等得：（1）＋1　（2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1

缺项配平：
例6、（上海高考试题）KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
解析：(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到＋1价，表现为还原性，KClO3化合价降低到＋4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H20。配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力：:=2.63
依题意书写氧化还原反应方程式：
例7、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.
解析：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有I2 和O2 ，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?如果还原剂是H2SO4 ，则应该有SO2生成，与题意不符，而且稀H2SO4 也没有这么强的氧化性.
H2O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O
2H2O2 =2H2O+O2 ↑
点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。

6．常见的氧化剂和还原剂
（1）氧化剂
①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。
②金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等
③高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。
④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。
⑤盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。
（2）还原剂
①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。
②某些非金属：H2、C、Si、P等。
③非金属阴离子：S2-、I-
  ④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。
三。高考真题演练
1．(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
1．解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质量为mo，反应中发生转移的电子数为6×mo ＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项A是错误的。答案：A
2（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
2 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。
二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。答案：A

3（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
3解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。答案：D
4（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4解析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。
答案：CD
5（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
5解析：（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。
答案：（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol 正极 （4）a
6（2011浙高考26，15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：
＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－； 3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；
KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________________________________________。
6解析：（1）①Fe3＋与SCN－的配合产物有多种，如、等；I2的CCl4溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性：＞Fe3＋＞I2”，说明和Fe3＋均能氧化I－生成I2。
（2）KI被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋→，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2＋KOH似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH与空气中CO2反应。
KI3·H2O作加碘剂问题，比较难分析，因为KI3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息：“KI＋I2KI3”解析其不稳定性。
（3）根据信息“还原性：＞I－”可判断A；C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起，加Na2CO3能使之转化为难溶物；D中NaNO2能氧化I―。
（4）实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”，本实验I―对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。
答案：（1）①Fe(SCN)3
②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
（2）O2＋4I－＋2H2O=2I2＋4KOH
否 KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
（3）AC
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+

课后练习题
题型1 氧化还原反应的判断及氧化还原反应的有关概念
1．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.复分解反应 D.置换反应
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）
A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应
3．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A.2KClO32KCl + 3O2↑ B.NO + NO2 + 2NaOH＝2NaNO2 + H2O
C.BrCl + H2O＝HCl + HBrO D.2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3
5．已知反应3Cl2 + 6NaOH(浓) 5NaCl + NaClO3+ 3H2O下列有关说法中正确的有（ ）
A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍
B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍
C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.反应中电子转移数为6摩尔
题型2 氧化还原反应规律的应用
1．下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）
A.NH3 + HNO3＝ NH4NO3 B.2NH3 + 3MgMg3N2 + 3H2
C.8NH3 + 3Cl2＝N2 + 6NH4Cl D.4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2．常温下，在下列溶液中发生如下反应
（1）16H+ + 10Z－+ 2XO4－ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
（2）2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B－
（3）2B－ + Z2 = B2 + 2Z－
由此判断，下列说法错误的是（ ）
A.反应Z2 + 2A2+ ＝ 2A3+ + 2Z－ 可以进行
B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原
C .氧化性由强到弱顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3+
D.还原性由强到弱顺序是A2+＞B－＞Z－＞X2+
3．今有下列三个氧化还原反应：
（1）2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
（2）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
（3）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化出去I－而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（ ）
A.Cl2 B.KMnO4 C FeCl3 D.浓盐酸
4．下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
4HCl(g) + O22Cl2 + 2H2O(g)
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A.O2 MnO2 KMnO4 B.KMnO4 MnO2 O2
C.MnO2 KMnO4 O2 D.O2 KMnO4 MnO2
题型3 氧化还原反应的配平和计算
1．在离子方程式：xR2+ + yH+ + O2＝mR3+ + nH2O中，系数m的值为（ ）
A.2x B.4 C.y/2 D.2
2．在5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑ + 3K2SO4 + 3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）
A.1:1 B.5:1 C.1:5 D.3:1
3．在3Cu + 8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ）
A.168g B.42g C.126g D.60g
4．某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
6．分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化剂与还原剂的物质的量之比。

（1）MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（3）K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O

（4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

7．正确配平下列氧化还原方程式
（1）___KMnO4 + ___HCl（浓）→ ___MnCl2 + ___KCl + ___Cl2 +___H2O

（2）___S + ___HNO3（浓）→___H2SO4 +___NO2 + ___H2O

（6）___As2S3 + ___HNO3 +___ → ___H3AsO4 + ___H2SO4 + ___NO

（7）___KI + KIO3 + ___H2SO4 → ___I2 + ___K2SO4 + ___H2O

（8）___NH3 + ___Cl2 → ___NH4Cl + ___N2

（10）___Fe +___HNO3（稀）→___Fe(NO)3 +___NO + ___H2O

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