资源描述
泉州市2014届普通中学高中毕业班质量检查
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，均为必考题，
第II卷5至12页，包括必考和选考两部分。满分300分。
可能用到的相对原子质贝:H一1 C一12 O一16 Fe --56 Ag一10
注意事项:
1.答题前考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡擦干净后。
再选涂其它答案标号。第II卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束后，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第I卷
(必 考)
本卷共18小题.每题6分，共108分。
一、选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1.肝脏对维持人体内环境稳态具有重要作用。下列激素中，不以肝细胞为靶细胞的是
A.甲状腺激素 B. 胰高血糖素 C.胰岛素 D.促胰液素
2.科研人员对某农田在不同时期分别用不同方法进行害虫防治，同时调查害虫种群数量变化，结果如右图。下列叙述正确的是
A.施用农药诱发害虫产生抗农药基因突变
B.害虫与蜘蛛种群之间存在负反馈调节
C.引人蜘蛛会定向改变害虫种群抗农药基因频率
D.该农田生态系统自我调节能力保持稳定不变
3.嫩肉粉的主要成分是一种从木瓜中提取出的蛋白酶利用嫩肉粉溶液腌渍肉块，可使肉类蛋白质水解成小分子多肽(短肽)和氨基酸，从而有利于消化吸收。下列叙述正确的是
A.嫩肉粉适于在常温条件下贮存，以保持木瓜蛋白酶的活性
B.木瓜合成蛋白酶过程中，遗传信息由基因依次流向mRNA ,tRNA和酶
C.经嫩肉粉作用后，肉块产生的短肽和氨基酸总质量比被分解的蛋白质高
D.肉块被腌渍时.木瓜蛋白酶以主动运输方式讲入肌细晌发挥水解作用
4.雪灵芝是青藏高原特有的野生药材。为研究雪灵芝提取物对人胃癌细胞增殖的影响，科研人员利用含不同浓度雪灵芝提取物的培养液培养人胃癌细胞，一段时间后检测胃癌细胞周期中各期细胞百分比，结果如下表。下列叙述正确的是
(注:分裂间期分为G1 S G2 三个阶段，其中S期进行DNA复制;M为分裂期。)
A. 雪灵芝提取物可阻止胃癌细胞从G1期进人S期
B. 若用高倍显微镜观察发现胃痛细胞膜糖蛋白大量减少
C. 四组实验中c组胃癌细胞分裂期持续时间最长
D. d组雪灵芝提取物浓度为抑制胃癌细胞增殖最适浓度
5.普通小麦(6n =42)作母本与玉米(2n=20)杂交形成的受精卵发育成幼胚过程中，玉米染 色体因与小麦纺锤体不亲和，在受精卵最初的几次细胞分裂中会全部丢失，而小麦染色体全部留下。育种学家常取该幼胚离体培养以用于选育新品种。下列叙述正确是
A.幼胚细胞在分裂过程中染色体数最多84条
B.取该幼胚离体培养可获得普通小麦单倍体
C.杂交后形成幼胚说明普通小麦与玉米不存在生殖隔离
D.利用该幼胚选育新品种时作母本的普通小麦应为纯合子
6.下列说法不正确的是
A. 胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B. 金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C. 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气
7.下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气
B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
C. 丙烷(C3H8)和乙醇( C2H5OH)均存在同分异构体
D. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
8.短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是
A.原子半径;Z<Y<W B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<W
C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D. X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同
9.下图中仪器使用或操作正确的是
10.对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
A.将溶液稀释， 减少
B.滴人含0. l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)< c( HCO3一)
C.通人0. 1 mo1CO2气体，溶液中存在:c ( Na+)=c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)
D.滴人酚酞，微热，溶液颜色加深
11.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是
A. NH 4 + B. Al C. HCO3一 D. SO2
12.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4. 0mL，保持溶液总体积为
100. 0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是
A. 饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B. a ,c两点对应的氢气生成速率相等
C. b点对应的反应速率为v ( H 2 SO4)=1.0x10-3mol · L -1 ·s-1
D. d点没有构成原电池，反应速率减慢
13.如图所示。间距为d的两细束平行单色光线以相同的人射角a射到夹角为的两平行玻璃砖下表面，则从玻璃砖上表面射出的两光线
A. 仍然平行，间距小于d
B. 仍然平行，间距大于d
C. 不再平行，成为会聚光
D. 不再平行，成为发散光
14．一列简谐横波以10m/s的速度沿x轴正方向传播，t=0时刻的波形如图甲所示。则a质点的振动图象为图乙中的
15.如图所示，一名骑独轮车的杂技演员在空中钢索上表演。若钢索所能承受的最大拉力Tm=2000N，独轮车和演员的总质量M=80kg，两侧的钢索最大成=150°夹角，g取10m/s2。当独轮车和演员处子图示状态静止不动时，钢索对独轮车的作用力大小为
A. 800N B. 1600N
C. 2000N D. 4000N
16.如图所示，“嫦娥三号”从环月圆轨道I上的P点实施变轨进入椭圆轨道II ,再由近月点 Q开始进行动力下降，最后于2013年12月14日成功落月。下列说法正确的是
A.沿轨道II运行的周期大于沿轨道I运行的周期
B.沿轨道I运行至P点时，需制动减速才能进人轨道II
C.沿轨道II运行时，在P点的加速度大于在Q点的加速度
D.沿轨道II运行时，由P点到Q点的过程中万有引力对其做负功
17，如图所示，固定在水平地面上的光滑斜面顶端有一轻弹簧，其上端固定，一质量为m的小球向右滑行并冲上斜面。设小球在斜面最低点A的速度为v，将弹簧压缩至最短时小球位于C点，C点距地面高度为h，不计小球与弹簧碰撞过程中的能量损失，则小球在C点时弹簧的弹性势能为
A. m g h一ｍｖ２ B. m g h ＋ｍｖ２
C. ｍｖ２ 一 m g h D. m g h
18.如图所示，空间中存在着由一固定的正点电荷Ｑ（图中未画出）产生的电场。另一正点电荷ｑ仅在电场力作用下沿曲线MＮ运动，在M点的速度大小为ｖ０，方向沿MP方向，到达N点时速度大小为ｖ，且ｖ<ｖ０，则
A. Q一定在虚线MP上方
B. M点的电势比N点的电势高
C. q在M点的电势能比在N点的电势能小
D. q在M点的加速度比在N点的加速度大
泉州市2014届普通中学高中毕业班质量检查
理科综合能力测试
第II卷
(非选择题共192分)
必考部分(共157分)
注意事项:
用0.5毫米签字笔在答题卡上作答，在试题上写作答，答案无效。
19.(1)(8分}某探究小组要尽可能精确地测量电流表A1的满偏电流，可供选用的器材如下:
A.待测电流表A1 （满偏电流I m为800 A ,内阻r1约为100 ，表盘刻度均匀、总格数为N)
B. 电流表A 2(量程为0.6A, 内阻r2 =0.1)
C.电压表V(量程为3V、内阻R v=3k)
D.滑动变阻器R（最大阻值为20） E.电源E(电动势为3V.内阻r约为1.5)
F.开关S一个，导线若干
①该小组设计了甲、乙两个电路图，其中合理的是 (选填“甲，或“乙”);
②所选合理电路中虚线圈处应接人电表 (选填“B”或“C”);
③在开关S闭合前应把滑动变阻器的滑片P置于_____端(选填“a”或“b");
④在实验中，若所选电表的读数为Z，电流表A1的指针偏转了k格，则可算出待测电流表A1的满偏电流Im=___。
(2)(10分)某实验小组分别设计了如图甲、乙、丙所小的实验装置来验证机械能守恒定律。
①经分析比较后，其中最理想的实验装置是 (选填“甲” “ 乙” “丙”);
②图丁是利用最理想的实验装置进行实验得到的一条纸带，图中点１是打点计时器打出的第一个点，其他各点是紧接着连续打出的点，如果发现第１ ,２两点之间的距离明显大于2mm，这是因为实验操作时 ；
③已知重锤的质量为m，相邻两计数点的时间间隔为T,仪考虑出现②所述情况所带来的影响时，设从打第1点到打第6点过程中重锤减少的重力势能为△EP ,则下列关系式正确
的是_ _(填选项前的字母)。
④若实验操作正确，某同学根据公式。V6 2=2gh沙计算出从第1点到第6点重锤动能增加量
△EK = m V6 2，由△EP=m g h计算出重力势能的减少量，再根据△E k=△E p得出重锤在下落过程中机械能守恒的结论。则该探究过程是________(选填“合理”或“不合理”)的，理由是_______
20. (15分)如图所示，两根相互平行、间距为L的光滑轨道固定在水平面上，左端接一个阻值为R的电阻，轨道电阻不计，质量为m阻值为r的匀质余属棒c d与轨道垂直放置且接触良 好，整个装置处于磁感应强度大小为B、方向竖直向上的匀强磁场中。若在金属棒中点施加 一水平向右的拉力，使金属棒由静止开始做加速度大小为a的匀加速直线运动，当金属棒的位移为s时，求:
(1)金属棒中电流I的大小和方向;
(2)水平拉力F的大小。
21. (19分)某工厂生产流水线示意图如图所示，半径R=1m的水平圆盘边缘E点固定一小桶。在圆盘直径DE正上方平行放置的水平传送带沿顺时针方向匀速转动，传送带右端C点与圆盘圆心O在同一竖直线上，竖直高度h=1. 25mo AB为一个与CO在同一竖直平面内的四分之一光滑圆弧轨道，半径r=0.45 m，且与水平传送带相切于B点。一质量m=0.2kg 的滑块(可视为质点)从A点由静止释放,滑块与传送带间的动摩擦因数=0. 2 ,当滑块到达B点时，圆盘从图示位置以一定的角速度绕通过圆心O的竖直轴匀速转动，滑块到达C点时恰与传送带同速并水平抛出，刚好落人圆盘边缘的小捅内。取g=10m/s2，求:
(1)滑块到达圆弧轨道B点时对轨道的压力NB ;
(2)传送带BC部分的长度L;
(3)圆盘转动的角速度应满足的条件。
22. (20分)如图甲所示，水平直线MN上方有竖直向下的匀强电场，场强大小E=10 3N/C，MN下方有垂直于纸面的磁场，磁感应强度B随时间t按如图乙所示规律做周期性变化，规定垂直纸面向外为磁场正方向。T=0时将一重力不计、比荷=106C/kg的正点电荷从电场中的O点由静止释放，在t1=1x10-5 s时恰通过MN上的P点进人磁场,P点左方d=105cm处有一垂直于MN且足够大的挡板。求: (l)电荷从P点进人磁场时速度的大小v0 ; (2)电荷在t2=4 x 10-5 s时与P点的距离△s ; (3)电荷从O点出发运动到挡板所需时间t总
23. (15分)碳及其化合物应用广泛。
I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:
CO(g)+H2o(g) CO2(g)+H2(g)
(1)沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图___
(2)向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。
则该温度下反应的平衡常数K=____
(3)相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1m o l CO、1mol H2o (g) ,2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________ v(逆)(填“>”“=”或“<”)
II.已知CO(g)+1/2 O2 (g) CO2 (g) △H=一141 kJ·mol-1
2 H2 (g)+ O2 (g) 2 H2o (g) △ H=一484 kJ·mol-1
CH3OH(1)+3/2 O2 (g) C O2 (g)+2 H2o (g) △Hl=一726 kJ·mol-1'
(4)利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________
III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示·
(5)写出电极A的电极反应式_____________
(6)以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_________L(标准状况)
24. (15分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
(1)焙烧的总反应式可表示为;2CuFeS2 + 2Si O2+5 O2=2Cu+2FeSi03+4S O2该反应的氧化剂是_____
(2)下列处理S O2的方法，不合理的是_____
A.高空排放 B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D.用B a Cl2溶液吸收制备B a S O3
(3)炉渣主要成分有Fe O 、Fe2 O3 、S i O2 ,A l2 O3等，为得到Fe2 O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____
A过滤 B.加过量NaOH溶液 C.蒸发结晶 D.灼烧 E.加氧化剂
II. FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示
(4)浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 _____________
(5)该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)
(6)若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________
(7)黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)=2mo1·L-1，时 溶液中Pb2+十物质的量浓度为__mol ·L-1 .[已知KSP(PbCl2) = 1 x 10一5]
25.(15分)无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu （N O3) 2 ·3 H2o晶体的化学性质有较大差异,Cu(N O3) 2 ·3H2o 晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃ 。
(1)加热蒸干Cu(N O3) 2溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________
⑵将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________;从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________
⑶为探究Cu(N O3) 2 ·3 H2o受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)
往试管A中加人研细的Cu(N O3) 2 ·3 H2o体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末;U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。
①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是______。②试管B中收集到的气体一定含有______。(4)锌与Cu(N O3) 2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(N O3) 2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的尖验步骤，请 填写下表。
26.(10分)下图表示流感病毒侵人人体后，免疫调节的某些阶段。请回答:
(1)细胞a称为________细胞。是由流感病毒作为__________刺激相应免疫细胞分化而成。
(2)图中抗体由_________细胞合成分泌，该细胞可由B细胞在流感病毒________(免
疫活性物质)共同作用下分化而成。
(3)据图，人体清除流感病毒由_______ (免疫)共同完成。
27.（ 14分）为探究Ca2+，对淹水处理的辣椒幼苗根细胞呼吸作用的影响，研究人员进行了如下实验。
(一)材料用具:略
(三)实验结果:
(1)乙组步骤1的处理是_______.;丙组步骤3的处理是_________。
(2)已知，LDH催化丙酮酸转化为乳酸，ADH催化由丙酮酸转化来的乙醛还原为乙醇(即酒精)。据实验结果分析:
①淹水导致辣椒幼苗根细胞无氧呼吸(增强/减弱)，从而_______ (促进/
抑制)根的生长。
②若分别制取三组辣椒幼苗根系提取液，井滴加溶有重铬酸钾的浓硫酸溶液，则三组中，丙组提取液颜色变为_______色.且程度最_______ (深/浅)。
③淹水条件下，适当施用Ca2+可减少根细胞无氧呼吸产物_______的积累，从而减轻其对根细胞的伤害。
28. (16分)科研人员利用才解斧诱变剂EMS诱发水稻D 11基因突变，选育出一种纯合矮秆水稻
突变植株(甲)。将该矮秆水稻与正常水稻杂交，F2表现型及比例为正常植株:矮秆植株= 3：1
D 11基因的作用如下图所示。请回答:
(1)BR与BR受体( D61基因控制合成)结合后，可促进水稻细胞伸长，这体现了细胞膜的 功能.
(2)EMS诱发D11基因发生_______(显性/隐性〕突变，从而_ (促进/抑
制)CYP724B1酶的合成，水稻植株内BR含量_____，导致产生矮秆性状。
(3)研究发现，EMS也会秀发D61基因发生突变，使BR受体合成受阻EMS的诱变作用表明基因突变具有_____特点。
(4)科研人员利用EMS又选育出若干株纯合矮秆水稻突变榷株(乙)。现将甲、乙水稻植株杂交，以判断乙水稻矮杆性状的产生原因是与甲水稻相同(仅由D11墓因突变引起的)，还是仅由D61基因发生显性或隐性突变引起的(其它情况不考虑)。
①若杂交子代皆表现为正常植株，则表明乙水稻矮秆性状是由D61基因发生 (显性/隐性)突变引起的。
②若杂交子代皆表现为矮秆植株，尚不能确定乙水稻矮秆性状的产生原因。请进一步完成下列实验方案，预期实验结果及结论。
实验方案:___，分析统计植株的农现型及比例。
顶期实验结果及结论:若 _，则乙水稻矮秆性状的产生原因是与甲水稻相同。
选考部分(共35分)
第II卷选考部分共5题，共35分。其中，第29 ,30题为物理题，第31,32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29,30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分;第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。
29.[物理一选修3一3.(本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。)
⑴如图所示a ,b两条曲线分别表示两分子间引力、斥力的大小随分子间距离r的变化关系，两曲线交点的横坐标为r0则以下说法正确的是____。(填选项前的字母)
A.当r等于r0时，分子势能一定为零
B.当r大于r0时，分子力随r增大而一直增大
C.当r大于r0时，分子势能随r增大而逐渐增大
D.当r小于r0时，分子势能随r减小而逐渐减小
(2)如图所示的P-V图象中A→B→C→A表示一定质量理想气体的状态变化过程。
则以下说法正确的是____(填选项前的字母)
A.在状态C和状态A时，气体的内能一定相等
B.从状态C变化到状态A的过程中，气体一定放热
C.从状态B变化到状态C的过程中，气体一定吸热
D.从状态B变化到状态C的过程中，气体分子的平均动能减小
30.[物理一选修3一5](本题共有两小题,每小题6分，共12分。每小题只有一项符合题意。
(1)如图所示，氢原子从第三能级跃迁到第二能级时，辐射的光子照射
到某种金属，刚好发生光电效应。现有大量的氢原子处于n=4的
激发态，在向低能级跃迁时所辐射的各种能量的光子中，可使这种
金属产生光电效应的有 ____。(填选项前的字母)
A.3种 B. 4种 C.5种 D.6种
(2)在光滑的水平面上有a,b两球.其质量分别是ma,mb, t1时刻两球发生正碰。两球碰撞
前后的v一t图象如图所示。下列关系正确是____。(填选项前的字母)
A. ma=3mb B.3ma = mb
C. ma=2mb D.2ma=mb
31.(3分)[选考—物质结构基础]
I. S4N4的结构如右图:
(1)S4N4的晶体类型是___
(2)用干燥的氨作用于s2cl2的c cl4,溶液中可制S4N4，化学反应方程为:6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是___
a.离子键b.极性键c.非极性键d.金属键 e.配位键 f.范德华力
②s2cl2中，S原子轨道的杂化类型是 ____。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如右
(3)基态cu2+的外围电子排布式为_ _
(4)二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _
(5)lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _
(6)二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______ (填写编号)
32. (13分)[选考—有机化学基础]
对基苯甲醛，····俗称PHBA,是-种重要的有机化工原料。其结构如图所示
有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下
(1)PHBA的官能团的名称为_______
(2)下有关PHBA的说法正确的是_______
A. PHBA的分子式为C7H602 B · PHBA是一种芳香烃
C. 1mo1PHBA最多能与4mo1H2反应 D.PHBA能与NaHC03溶液反应生成C0}
(3)上述反应中属于取代反应的_______ (4)反应③的化学方程式为_______
(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_______
(6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为______ (只写一种）
a.苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:2
b.遇FeCL3 溶液显示特征颜色 c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
33.(10分）研究发现，将心肌细胞直接移植到心脏受损部位能够改善心脏功能，是一种治疗缺血性心脏病的有效方法。胚胎千细胞( ESC )在体外能诱导分化为心肌细胞万但同时会产生大量非心肌细胞。科研人员利用基因工程技术，使增强型绿色荧光蛋白(EGFP}基因在心肌细胞特异性表达，以利于从ESC分化来的细胞中筛选心肌细胞。该基因工程技术基本流程如下图。请回答：
(1)过程①中，利用限制酶Mlu I ,Nhe I 处理以获得 ______
(2)过程 ②目的是使_______基因在____细胞中特异性表达
(3)过程③中，从囊胚分离出_____，进行培养可获得ESC
(4)进行过程④时，_____ (能/不能)在饲养层细胞上
泉州市2014届高中毕业班理科综合能力测试（一模）
评分标准 （物理部分）
第I卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题共6小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，有选错或不选的得0分。）
13．B 14．D 15．A 16．B 17．C 18．C
第II卷（非选择题 共84分）
必考部分（共72分）
19．(18分)
(1) ① 甲 (2分) ② C (2分) ③ b (2分) ④ Im= (2分)
(2) ①甲 (2分) ②先释放纸带后接通电源 (2分)
③C (2分)
④不合理 (2分) 应根据υ6= 计算打第6点时的速度，然后计算第6点对应的动能。
(其他合理答案也参照给分) (2分)
20．(15分)解：
(1)据右手定则可知电流I的方向从c到d。 (1分)
设金属棒cd的位移为s时速度为v，则v2=2as (2分)
金属棒产生的电动势E=BLv (2分) 金属棒中电流的大小I= (2分)
解得I= (2分)
(2)金属棒受到的安培力大小f=BIL (2分)
据牛顿第二定律可得F–f=ma (2分)
解得F= +ma (2分)
21．(19分)解：
(1)滑块从A到B过程中，由动能定理有mgr= mυB2 (2分) 解得υB==3 m/s (1分)
滑块到达B点时，由牛顿第二定律有NB′-mg=m (2分) 解得NB′=6 N (1分)
据牛顿第三定律，滑块到达B点时对轨道的压力大小为6 N，方向竖直向下。 (1分)
(2)滑块离开C点后做平抛运动，h= gt12 (2分)
解得t1= =0.5 s (1分) υC= =2 m/s (1分)
滑块由B到C过程中，据动能定理有-μmgL= mυC2-mυB2 (2分)
解得L= =1.25 m (1分)
(3)滑块由B到C过程中，据运动学公式有L= (1分)
解得t2= =0.5 s (1分)
则t=t1+t2=1 s (1分)
圆盘转动的角速度ω应满足条件t=n·(n=1，2，3…) (1分)
解得ω=2nπ rad/s(n=1，2，3…) (1分)
22.(20分)解：
(1)电荷在电场中做匀加速直线运动，则Eq=ma (2分)
υ0=at1 (1分)
解得υ0= = π×103×106×1×10-5 m/s=π×104 m/s (1分)
(2)电荷在磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力qυB=m，r= (2分)
O
P
M
N
E
B
当B1= T时，半径r1= =0.2 m=20 cm (1分)
周期T1= =4×10-5 s (1分)
当B2= T时，半径r2= =0.1 m=10 cm (1分)
周期T2= =2×10-5 s (1分)
故电荷从t=0时刻开始做周期性运动，其运动轨迹如图所示。 (1分)
在t=0到t2=4×10-5 s时间内，电荷先沿直线OP运动t1，再沿大圆轨迹运动，紧接着沿小圆轨迹运动T2，t2=4×10-5 s时电荷与P点的距离∆s=r1=20 cm (1分)
(3)电荷从P点开始的运动周期T=6×10-5 s，且在每一个T内向左沿PM移动s1=2r1=40 cm，电荷到达挡板前经历了2个完整周期，沿PM运动距离s=2s1=80 cm，设电荷撞击挡板前速度方向与水平方向成θ角，最后d-s=25 cm内的轨迹如图所示。(2分)
θ
υ0
N
B
E
θ
据几何关系有r1+r2sinθ=0.25 (2分)
解得sinθ=0.5，即θ=30° (1分)
则电荷从O点出发运动到挡板所需总时间
t总=t1+2T++ (2分)
解得t总= ×10-5 =1.42×10-4 s (1分)
选考部分(共12分)
29．（1）C （2）D 30． （1）C （2） B
2014泉州市质检化学科评分标准
选择题： 6．C 7．A 8．D 9．A 10．B 11．B 12．D
23、（15分）
（1） （2分）
（2）1 （3分）
（3）＜ （2分）
（4）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l) △H = +101 kJ/mol （方程式对给１分，共3分）
（5）H2－2e－+ CO32－ = CO2 + H2O （3分）
（6）2.24 （2分）
24、（15分）
（1）CuFeS2、O2 （各1分，共2分）
（2）A、D （答对1个给1分，答错不给分，共2分）
（3）C （2分）
（4）CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++S （没配平扣1分，共3分）
（5）FeCl3 （2分）
（6）Fe2+－e－＝Fe3+ （2分）
（7）2.5×10－6 （2分）
25、（15分）
（1）Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易挥发的HNO3，加热，水解程度更大 （2分）
（2）2N2O4+Cu＝Cu(NO3)2+2NO↑ （没配平扣1分，没“↑”不扣分，3分） 蒸馏（2分）
（3）①移出水槽中的导管B （其它合理答案也给分，2分）②O2 （2分）
（4）
设计的实验步骤
预期现象和结论
往小试管中注入空气（或使试管口露置于空气中）
若试管口气体变为红棕色，证明该气体是NO，反之不是。
将小试管的管口靠近火焰
若有爆鸣声，证明该气体是H2，反之不是
（上述实验两种方案，答对一种即给分，其它方案如合理也给分；结论为O2不给分，实验步骤1分，现象1分，结论2分，共4分）
31． [化学—物质结构与性质]（13分）
（1）分子晶体 （1分）
（2）① d （2分）
②sp3 （2分）
（3）3d9 （2分）
（4）正四面体形
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