广东省汕头市世贸实验学校2013年中考化学模拟试卷(解析版)-新人教版.doc

2013年广东省汕头市世贸实验学校中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括14小题，1-6题每小题2分，7-14小题每小题2分，共36分）．在每小题列出的四个选项中，只有一个正确答案，请将正确选项序号填在答题卷表格中．
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．
酒精挥发
B．
潮湿的衣服变干
C．
海水晒盐
D．
火药爆炸

考点：
化学变化和物理变化的判别．
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
没有生成其他物质的变化是物理变化；变化时生成了其他物质的变化是化学变化．
解答：
解：A、酒精挥发是酒精由液态变成气态，是物理变化，故A错误；
B、潮湿衣服上的水，由液态的水变成气态的水蒸汽进入大气中，是物理变化，故B错误；
C、海水中含有盐，利用蒸发得到盐没有其他物质生成，是物理变化，故C错误；
D、火药爆炸生成了其他物质，是化学变化，故D正确；
故选D．
点评：
判断物质的变化是否是化学变化时，就抓住化学变化的特征是有其他物质生成．

2．（2分）古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（　　）

A．
纸的质量好

B．
碳的化学性质在常温下比较稳定

C．
保存方法得当

D．
碳在任何条件下都不与其他物质反应

考点：
碳的化学性质．
专题：
碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：
根据物质的性质进行分析，碳的化学性质稳定，在常温下几乎不与其他物质发生化学反应．
解答：
解：A、字画能够保存很长时间而不变色不是因为纸的质量好．
B、碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应．正确．
C、字画能够保存很长时间而不变色，主要不是因为保存方法得当．
D、碳在一定条件下能和其它物质发生反应．
故选B．
点评：
本题主要考查了碳的化学性质方面的内容．可以依据已有的碳的性质进行．

3．（2分）（2011•门头沟区）下列物质中含有氧分子的是（　　）

A．
过氧化氢（H2O2）
B．
二氧化锰（MnO2）
C．
二氧化碳（CO2）
D．
空气

考点：
纯净物和混合物的判别．
专题：
物质的分类．
分析：
由题意，含有氧分子的为氧气或空气，应为空气中含有氧气这种物质．则知正确答案．
解答：
解：A、H2O2中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意；
B、二氧化锰（MnO2）中含有氧元素不含氧分子，故B不符合题意；
C、CO2中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；
D、空气中含有氧气，则一定会含有氧气分子，故D符合题意．
故选D．
点评：
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成是解题的关键．

4．（2分）（2007•宣武区二模）《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关的是（　　）

A．
质子数、中子数
B．
质子数、最外层电子数

C．
中子数、最外层电子数
D．
最外层电子数、质子数

考点：
元素的概念；核外电子在化学反应中的作用．
专题：
课本知识同类信息．
分析：
根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的化学性质由最外层电子数决定，进行分析解答本题．
解答：
解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定，原子的质量主要集中在原子核上，故选B．
点评：
本题考查学生根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的化学性质由最外层电子数决定解题的能力．

5．（2分）联合国卫生组织经过严密的科学分析认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（　　）

A．
价格便宜
B．
烹饪的食物中留有铁元素

C．
保温性能好
D．
铁是地壳里含量最多的金属元素

考点：
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；金属的物理性质及用途．
专题：
物质的性质与用途；化学与生活健康．
分析：
从铁元素的生理功能角度分析，铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，据此进行分析、判断选项正误．
解答：
解：铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，推广使用铁锅的目的是为了摄入足量的铁元素来满足人体需要；与地壳中铁的含量无关，价格和保温性能不是向全世界大力推主要原因．
故选B．
点评：
本题是以我们身边与化学息息相关的物品为题材，考查利用课本知识解决问题能力，能加深学生对课本知识的理解．

6．（2分）在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（　　）

A．
晶体质量不变
B．
晶体质量减少

C．
氯化钠溶解度增大
D．
溶质质量分数增大

考点：
饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据饱和溶液的定义考虑：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液．
解答：
解：由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以溶质质量分数也不变．
故选A．
点评：
要知道某温度下的某物质的饱和溶液中不会再溶解该种溶质，不溶解，溶质、溶剂、溶液质量都不变，温度不变，溶解度就不变．

7．（2分）在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（　　）
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类．

A．
①③④⑤
B．
①③④⑥
C．
①④⑥⑤
D．
①③⑤

考点：
质量守恒定律及其应用．
分析：
根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变，即①物质的总质量不变②元素的种类不变③元素的质量不变④原子的种类不变⑤原子的数目不变⑥原子的质量不变．3个变，即①物质的种类②分子的种类③分子的个数．
解答：
解：A．C．D选项中⑤物质的种类是可变的故不能选．
故选B
点评：
本题主要考查了学生对质量守恒定律内容以及化学反应前后的几个不变和几个可变的掌握情况．

8．（2分）在2A+B=2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　）

A．
16g
B．
32
C．
16
D．
32g

考点：
根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
专题：
有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．
分析：
此题属于已知生成物的质量，求反应物的质量．因此解题关系是通过化学方程式找到反应物A、B与生成物C之间的质量关系，列方程式求解即可．
解答：
解：设B的相对分子质量为x．则根据题意，得
2×24+x=2×40，
解得，x=32；
故选B．
点评：
本题考查了质量守恒定律及其应用、根据化学反应方程式的计算．根据质量守恒定律，反应物总质量一定等于生成物总质量，同理，反应物的总分子量也一定等于生成物的总分子量．

9．（2分）下列关于催化剂的叙述中，正确的是（　　）

A．
能加快化学反应速率
B．
能减慢化学反应速率

C．
改变化学反应速率
D．
能使任何物质间都发生化学反应

考点：
催化剂的特点与催化作用．
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
本题考查催化剂在化学反应中的作用，能改变反应的速率，则可加快或减慢反应速率．
解答：
解：A、只加快化学反应速率，对其作用认识不全面，故A错误．
B、只减慢化学反应速率，对其作用认识不全面，故B错误．
C、改变化学反应速率，既可加快又可减慢反应速率，故C正确．
D、催化剂具有专一性，不能使任何物质间都发生化学反应，故D错误．
故选C．
点评：
催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．

10．（2分）将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是（　　）

A．
N2、CO2
B．
N2
C．
CO2
D．
N2、CO2、H2O

考点：
气体的净化（除杂）；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据氮气的化学性质稳定，一氧化碳具有还原性，二氧化碳会与澄清石灰水反应进行分析．
解答：
解：混合气先通过石灰水后，二氧化碳会与氢氧化钙反应而将二氧化碳除去，再通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，所以反应后冷却到室温剩余的气体是：氮气和二氧化碳，故选A．
点评：
在解此类题时，首先分析气体的性质和所通过的试剂的性质，然后根据它们之间会发生的反应进行分析．

11．（2分）（2003•桂林）已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：
X+H2SO4═XSO4+H2↑
Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z
Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．
X＞Y＞Z
B．
Y＞Z＞X
C．
Z＞Y＞X
D．
X＞Z＞Y

考点：
金属活动性顺序及其应用．
专题：
新信息筛选题；压轴实验题．
分析：
根据三种金属发生反应，判断金属活动性由强到弱的顺序．
解答：
解：金属X能置换出硫酸中的H，证明金属X的活动性在活动性顺序表中位于H之前；Y能把Z从其盐溶液中置换出Z，说明Y活动性比Z强；Z能从X的盐溶液中置换出X，说明Z的活动性比X强．
综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性则强到弱的顺序为Y＞Z＞X＞H；
故选B
点评：
根据金属与酸的反应可判断金属在活动顺序表中与H元素的关系，由金属与盐溶液反应，可直接比较两种金属的活动性强弱．

12．（2分）氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（　　）

A．
石灰石
B．
烧碱
C．
碳酸钠
D．
熟石灰

考点：
物质除杂或净化的探究；酸的化学性质．
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据盐酸都会与选项中的物质反应，但是烧碱、碳酸钠、熟石灰与盐酸反应时不好控制量进行分析．
解答：
解：A、石灰石会与是盐酸反应生成氯化钙，只要盐酸反应完了，碳酸钙就不溶解了，故A正确；
B、烧碱和盐酸生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故C错误；
D、氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙，但是不加指示剂，不能判断加入的氢氧化钙是否过量，故D错误；
故选A．
点评：
在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质，注意在除杂质时还要便于观察现象．

13．（2分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列做法中，利用中和反应的是（　　）

A．
用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液

B．
用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈

C．
用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多

D．
用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸

考点：
中和反应及其应用．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
根据中和反应的定义进行判断，氢氧化钙与硫酸铜的反应为碱与盐的反应，盐酸与氧化铁的反应为酸与金属氧化物的反应，碳酸氢钠与盐酸的反应为酸与盐的反应，氢氧化钙与硫酸的反应为酸和碱的反应，而中和反应特指酸与碱的反应，可以据此进行解答．
解答：
解：A、熟石灰与硫酸铜溶液的反应为碱与盐的反应，不是中和反应，故A错误；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，属于氧化物，所以盐酸与氧化铁的反应为酸与金属氧化物的反应，不是中和反应，故B错误；
C、碳酸氢钠与盐酸的反应为酸与盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、熟石灰与硫酸的反应为酸和碱的反应，属于中和反应，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行，要抓住反应物为酸和碱．

14．（2分）（2010•长宁区二模）不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③FeCl3 ④Ba（NO3）2 ⑤KCl正确的鉴别顺序是（　　）

A．
②④③①⑤
B．
③①②④⑤
C．
①③②④⑤
D．
③②④①⑤

考点：
酸、碱、盐的鉴别．
专题：
结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析：
进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别．
解答：
解：分析所给物质的水溶液的颜色，氯化铁为黄色溶液，其余为无色，首先将③氯化铁鉴别出来，排除选项AC，然后将鉴别出的氯化铁溶液加入到其余的溶液中，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，其余无现象，故接着鉴别出①，排除选项D，把鉴别出的氢氧化钠溶液加入到剩余的溶液中，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀，故接着鉴别出②，把鉴别出的硫酸镁加入到剩余的溶液中，硝酸钡能与硫酸镁反应生成白色沉淀，故接着鉴别出④，剩余的即为氯化钾，故选B．
点评：
本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，可以采用排除法快速得出答案．

二、填空题（本大题包括4小题，共22分．）
15．（6分）从H、O、C、Ca 四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，并用化学式填空：
①溶于水能使紫色石蕊试液变红的气体是　CO2　；②最简单的有机物是　CH4　；③属于酸的是　H2CO3　；④属于碱的是　Ca（OH）2　；⑤属于盐的是　CaCO3　；⑥常温下与水接触能放出大量的热的物质是　CaO　．

考点：
化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
专题：
化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
分析：
①二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
②甲烷是最简单的有机物；
③碳酸属于酸；
④氢氧化钙属于碱；
⑤碳酸钙属于盐；
⑥氧化钙溶于水时能够放出大量的热．
解答：
解：①二氧化碳的化学式是CO2．故填：CO2．
②甲烷的化学式是CH4．故填：CH4．
③碳酸的化学式是H2CO3．故填：H2CO3．
④氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2．
⑤碳酸钙的化学式是CaCO3．故填：CaCO3．
⑥氧化钙的化学式是CaO．故填：CaO．
点评：
书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．

16．（5分）韩江是我们潮汕的母亲河．某校兴趣小组的同学以“韩江水污染情况调查”为研究性课题，请你参与他们的研究，回答以下（1）～（3）小题．
（1）为较准确地测定江水样品的酸碱度，你建议使用　D　（填序号）
A、紫色石蕊试液 B、蓝色石蕊试液
C、无色酚酞试液 D、pH试纸
（2）通过网上查询得知，用于测定磷含量的试剂钼酸铵[化学式为（NH4）2MoO4]，请问钼酸铵中钼（Mo）元素的化合价是　+6　价．
（3）研究报告里提出了以下设想，你认为不合理的是　D　（填序号）．
A、禁止沿江工厂将未经处理的污水向江中直接排放
B、城市生活污水要经净化处理达标后才能排放
C、指导农民科学合理地使用化肥、农药
D、在河流中投放化学试剂使氮、磷、钾转化为不溶物沉降．

考点：
水资源的污染与防治；溶液的酸碱度测定；有关元素化合价的计算．
专题：
空气与水．
分析：
（1）根据溶液酸碱性与酸碱度的不同含意判断．
（2）根据化合物中各元素化合价的代数和为0来计算．
（3）根据水污染的三大来源而采取防治水污染的措施回答．
解答：
解：（1）酸碱度是指溶液的酸碱强弱程度，要用pH来衡量，所以用pH试纸．
（2）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，（NH4）2MoO4中钼元素的化合价=0﹣（+1）×2﹣（﹣2）×4=+6．
（3）A、禁止沿河工厂将未经处理的污水向河流中直接排放，是防止工业污染，正确；
B、城市生活污水要经净化处理达标后才能排放，是防止生活污染，正确；
C、指导农民科学合理地使用化肥、农药，是为了防止农业污染，正确；
D、在河流中投放化学试剂使氮、磷、钾转化为不溶物沉降，在除去氮、磷、钾污染的同时，又可能造成化学试剂本身对水的污染，错误．
故答案为：
（1）D；（2）+6；（3）D．
点评：
理解酸碱度的含义，掌握化合价的确定和相关计算方法，能熟练运用对比分析、排除等解题方法是答题的关键．

17．（4分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力．
（1）维生素C由　C、H、O　元素组成．
（2）取几片维生素C压碎，溶于10ml水中，然后过滤，取几毫升滤液向其中滴入几滴紫色石蕊试液，试液呈红色，说明维生素C的水溶于呈　酸　性．
（3）维生素C在酸性环境中较稳定，在高温时容易被破坏，请你想一想，如何合理的食用黄瓜才能有效利用黄瓜中的丰富的维生素C：　加食醋凉拌食用　．

考点：
生命活动与六大营养素．
专题：
化学与生活．
分析：
（1）根据维生素C的化学式C6H8O6判断．
（2）利用石蕊试液的颜色变化，判断溶液的酸碱性：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色仍为紫色．
（3）根据维生素C的性质：维生素C在酸性环境中比较稳定、在高温下容易被破坏，给出食用富含维生素C的食物的最好方法．
解答：
解：（1）由维生素C的化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成．
故答案为：C、H、O．
（2）紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；
故答：酸．
（3）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，所以为充分利用黄瓜中丰富的维生素C，应避免加热并且置于酸性环境中食用；
故答：加食醋凉拌食用．
点评：
富含维生素C的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等，可以说，在所有的蔬菜、水果中，维生素C含量都不少．

18．（7分）如图中曲线A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线．试回答：
（1）t1°C时，A、B、C溶解度大小的顺序是　B＞C＞A　．
（2）n点表示在t2°C时　A　和　B　物质的　溶解度　相同．
（3）在t3°C时A、B、C分别在50g水里达到饱和，冷却到t1°C时，析出晶体最多的是　A　，在该温度下三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　B＞C＞A　．
（4）从A的热饱和溶液中提取A物质最好的方法是　降温结晶或冷却热饱和溶液　．
（5）为了从混有少量的A物质的C物质溶液中提取纯净的C物质可采用的方法是　蒸发溶剂　．

考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
专题：
压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1）据物质的溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）根据溶解度曲线变化差异较大的析出晶体的质量多，并据饱和时质量分数的计算式×100%比较降温后溶质的质量分数大小；
（4）溶解度随温度变化大的物质，通常采取降温结晶的方法提纯；
（5）溶解度随温度变化不大的物质，通常采取蒸发溶剂的方法提纯．
解答：
解：（1）t1°C时，A、B、C溶解度大小的顺序是：B＞C＞A；
（2）n点是AB溶解度曲线的交点，表示在t2°C时二者的溶解度相等；
（3）在t3°C时A、B、C分别在50g水里达到饱和，溶解的A＞B＞C，冷却到t1°C时，A的溶解度变化差异最大，析出晶体最多，B较少，C的溶解度变化不大，几乎不变，都为饱和溶液，根据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度大的则溶质质量分数也大，故在该温度下三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A；
（4）A的溶解度随温度的升高逐渐增大，且变化较大，故从A的热饱和溶液中提取A物质最好的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；
（5）A的溶解度随温度的升高逐渐增大，且变化较大，C的溶解度几乎不受温度影响，故从混有少量的A物质的C物质溶液中提取纯净的C物质可采用蒸发溶剂的方法；
故答案为：（1）B＞C＞A；
（2）A；B；溶解度；
（3）A；B＞C＞A；
（4）降温结晶或冷却热饱和溶液；
（5）蒸发溶剂．
点评：
本题难度不大，掌握固体溶解度曲线的意义，并会灵活应用解答相关问题即可．

三、简答题（本题包括2小题，共20分）
19．（11分）六朝古都南京的地铁建设已经破土动工．考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的产物，对两件文件的表面物质A和B进行了如图所示的实验：

（1）写出有关物质的化学式：A　Fe2O3　；C　FeCl3　；K　CuSO4　．
（2）写出下列转化的化学方程式：A→C　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　；C→D　FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl　；E→H+I　2H2O2H2↑+O2↑　；G→M　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．

考点：
物质的鉴别、推断．
专题：
框图型推断题．
分析：
本题为框图式物质推断题，根据框图可以看出，红棕色固体A能与盐酸反应生成黄色溶液C，则C是氯化铁，A可能是氧化铁，C与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀D，则D是氢氧化铁，无色液体E在通电条件下生成的H能与氧化铁在高温的条件下反应生成灰黑色粉末J，则E是水，H是氢气，I是氧气，J是铁，黑色粉末F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液K，则K是硫酸铜溶液，F是氧化铜，J能与K反应生成红色固体L，则L是铜，无色气体G能使澄清的石灰水变浑浊，则G是二氧化碳，M是碳酸钙，绿色粉末B是碱式碳酸铜．
解答：
解：红棕色固体A能与盐酸反应生成黄色溶液C，则C是氯化铁，A可能是氧化铁，C与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀D，则D是氢氧化铁，无色液体E在通电条件下生成的H能与氧化铁在高温的条件下反应生成灰黑色粉末J，则E是水，H是氢气，I是氧气，J是铁，黑色粉末F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液K，则K是硫酸铜溶液，F是氧化铜，J能与K反应生成红色固体L，则L是铜，无色气体G能使澄清的石灰水变浑浊，则G是二氧化碳，M是碳酸钙，绿色粉末B是碱式碳酸铜，代入框图，推断合理；
（1）A是氧化铁，化学式为Fe2O3，C是氯化铁，化学式为FeCl3，K是硫酸铜，化学式为CuSO4，故填：Fe2O3，FeCl3，CuSO4；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
水通电能生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
点评：
本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，根据突破口直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由中间向两边推，得出其他物质的化学式．书写有关反应的化学方程式要注意配平．

20．（9分）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：

（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生　物理　（“物理”或“化学“）变化．
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是　过滤　，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　漏斗　，玻璃棒在步骤③中的作用是　搅拌加速食盐溶解　．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　，该反应　不能　（填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳 （Ca（OH）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是　2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　．

考点：
海水晒盐的原理和过程；过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析：
利用风吹日晒从海水中提取粗盐的过程中，水不断蒸发，氯化钠的质量分数越来越大，没有学位证生成，属于物理变化；过滤可以除去不溶于水的物质；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．
解答：
解：（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生的是物理变化．故填：物理．
（2）若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤．故填：过滤．
在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在步骤③中的作用是搅拌加速食盐溶解．故填：漏斗；搅拌加速食盐溶解．
（3）电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
该反应不能用于实验室制取氢气，因为生成的气体中含有氯气．故填：不能．
（4）工业上用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
点评：
解答本题要掌握化学方程式的书写方法和过滤等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

四、实验题（本题包括2小题，共25分）
21．（17分）实验室用下列装置制取收集氧气、氢气和二氧化碳．按要求回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称①　酒精灯　；②　长颈漏斗　；③　水槽　；④　集气瓶　．
（2）其中能适宜用于制取二氧化碳的装置是　B　和　E　（填序号；下同）适宜用于制取较纯净的氧气的是　B　和　C　．
（3）写出实验室利用上述装置制氧气和二氧化碳的化学方程式，并指出所属反应基本类型：
制二氧化碳　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　属　复分解反应　反应；制氧气　2H2O22H2O+O2↑　属　分解　反应．
（4）实验室制取氧气的主要步骤有：①往试管里装入药品；②检查装置的气密性；③加热试管内的药品；④调节试管的高度并将其固定好；⑤用排水法收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管移出水面．正确的操作顺序为　②①④③⑤⑦⑥　．
（5）实验室常用硫酸铵和碱石灰（NaOH和CaO的混合物）混合加热制取较干燥的氨气应选用的制取装置是　A　和　D　，（填序号）碱石灰中CaO的作用是　干燥　．

考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
根据图示即可写出有关仪器的名称，制取装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择取决于气体的溶解性和密度，实验室制取氧气的步骤可以依据“查﹣装﹣定﹣点﹣收﹣移﹣熄”来记忆．
解答：
解：（1）据图可知，①是酒精灯，②是长颈漏斗，③是水槽，④是集气瓶，故填：酒精灯，长颈漏斗，水槽，集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳使用的是石灰石与稀盐酸反应，是固液常温型反应，由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此只能使用向上排空气法收集，选用的发生装置是B，收集装置是E，实验室制取氧气使用的是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，是固液常温型反应，选用的发生装置是B，由于氧气的密度比空气大，可以使用向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可以使用排水法收集，要收集到纯净的氧气，可以使用排水法，故填：B，E，B，C；
（3）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是复分解反应，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下能生成水和氧气，是分解反应，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，复分解，2H2O22H2O+O2↑，分解；
（4）实验室制取氧气的步骤是查﹣装﹣定﹣点﹣收﹣移﹣熄，故填：②①④③⑤⑦⑥；
（5）用硫酸铵和碱石灰（NaOH和CaO的混合物）混合加热制取较干燥的氨气，是固体加热型反应，氨气易溶于水，不能使用排水法收集，氨气的密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，氧化钙能与水反应，起到了干燥的作用，故填：A，D，干燥．
点评：
本题考查了常见气体制取装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平．

22．（8分）（2012•南充）在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．
制取过程中所发生的化学反应方程式为：　2H2O22H2O+O2↑　．
实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是　检查装置的气密性　．
（2）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．
动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是　②　（选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）
实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42﹣），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计．
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是　过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此水不能起催化作用　．
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．
实验步骤
实验现象
结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸
溶液几乎没有气泡放出
实验证明，起催化作用的是　铜离子　．
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴　硫酸铜　溶液
溶液中有大量气泡放出
③如果确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后　化学性质和质量都不变　．

考点：
实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生命活动与六大营养素．
专题：
压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净．酶属于蛋白质；小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是：过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用；滴稀硫酸无变化，证明了硫酸根离子不能做催化剂；滴硫酸铜时，有大量气泡放出，证明了起催化作用的是铜离子；催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质．
解答：
解：（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可；实验操作的目的是：检查装置的气密性
．故答案为：2H2O22H2O+O2↑；检查装置的气密性
（2）过氧化氢酶属于蛋白质；小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是：过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用；滴稀硫酸无变化，证明了硫酸根离子不能做催化剂；滴硫酸铜时，有大量气泡放出，证明了起催化作用的是铜离子；催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质．故答案为：②；①过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用；②硫酸铜，铜离子；③化学性质和质量都不变．
点评：
本考点主要考查氧气的制取装置和检查装置的气密性，同时也考查了催化剂的特点和化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

五、计算题（本题包括2小题，共17分）
23．（7分）右图为某药品的说明书的一部分：
复方硫酸亚铁片（FeSO4）
每片含硫酸亚铁50mg
用法用量：饭后口服，连用5～6周
1～4岁儿童：一次2片，一日3次
（1）该药品为补铁药物，“铁”是指　C　．（填序号）
A．单质 B．分子 C．元素
（2）硫酸亚铁的相对分子质量是　152　，铁元素的质量分数是　36.8%　（计算结果精确到0.1%）．
（3）一个3岁的儿童若按说明书的用量，一天从药中获得　110.4　mg铁元素（计算结果精确到0.1mg）．

考点：
标签上标示的物质成分及其含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算．
专题：
化学式的计算．
分析：
（1）据说明书中的说明可知，该药品中含铁元素的硫酸亚铁是补铁药物即补充铁元素的药物的有效成分；
（2）根据硫酸亚铁的化学式，由各元素的相对原子质量及化学式中各元素的原子个数，计算该物质的相对分子质量、组成元素铁元素的质量分数；
（3）阅读说明书中“用法用量”，明确一个3岁的儿童一天服用药物的量，计算出这些药物中所含铁元素的质量．
解答：
解：（1）该药品是利用硫酸亚铁补充人体所需要的铁元素，即补铁药物中的“铁”是指铁元素；
（2）硫酸亚铁片（FeSO4）的相对分子质量=56+32+16×4=152；其中铁元素的质量分数=×100%≈36.8%；
（3）按说明书的用量，一个3岁的儿童一天应服用该药物2×3=6片，则6片该药物中含铁元素的质量=50mg×6×36.8%=110.4mg
故答案为：
（1）C；（2）152，36.8%；（3）110.4．
点评：
解答本题时，需要从药物说明书上读出每片药物中所含硫酸亚铁的量及儿童一天所服用该药物的质量等关键信息．

24．（18分）某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图：
（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是　H2SO4、Na2SO4　（填化学式）；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈　红　色．
（2）稀硫酸的溶质质量分数是？
（3）如果将NaOH溶液换成10%的KOH溶液，当所得溶液的pH=7 时，所加KOH溶液的质
量　＞　40g（填“＜”或“＞”或“=”）．

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：
压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据图示可知当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明硫酸有剩余，所以