上海化学高考：对高考30题的训练和模拟.doc

高 三 化 学 计 算 题 训 练 20091230
（关于高考30题的原题训练和模拟）
一、上海高考题
2001年30题：为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
2002年30题：. 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。
（2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。
② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·χCu(OH)2·уCa(OH)2，此种配比当χ=1时，试确定у的数值。
2003年30题：超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。
2004年30题：氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
2005年30题：过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
2006年30题：合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
高温
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe2O3十C → 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
2007年30题：一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）＝ 。2008年30题：生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。
⑴原混合气体中甲烷的物质的量是 。
⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）
2009年30题：3臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol
（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

二、静安区1月和4月统测题
2006年1月30题：水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2，某同学为测定水垢的组成，做了以下实验。
(1) 取5.78ｇ水垢加入30.00ｍＬ盐酸，加热使CO2气体全部逸出，收集到CO2气体0.015mol，继续加入盐酸，仍能收集到CO2气体，则该盐酸的物质的量浓度≥　　　mol/L；　
(2) 高温灼烧5.78g 水垢至恒量，残余固体为CaO和MgO ,其质量为2.96 g ，产生的气体被足量的澄清石灰水吸收，得到0.06 mol CaCO3沉淀，则原水垢中有碳酸盐 mol，其中_______（填“有”或“没有”）MgCO3，理由是 ；
原水垢中_________（填“有”或“没有”）Mg(OH)2。
(3) 水垢中CaCO3的质量分数为 % （保留一位小数）。
2007年4月30题：钠在空气中燃烧的产物可能有Na2O2、Na3N、Na2O。已知：
Na3N＋4H2O→3NaOH＋NH3·H2O 。为研究钠在空气中燃烧产物的成分，进行以下实验：在盛有空气（已除去水气和CO2）的密闭装置中放入1.150g钠单质，加热，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到168mL单质气体(标准状况)和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，与13.50mL 0.1000mol/L盐酸恰好完全反应。
（1）单质气体是_________（填化学式），由此可推测产物中有________（填化学式），其物质的量为_________ mol。
（2）通过计算说明产物中是否含有氮化钠？
2007年11月30题;.白云矿石的化学式可表示为xCaCO3·yMgCO3，以它为原料可制取多种物质，如生石灰、氧化镁（耐火材料）。
（1）称取27.6g白云石，强热至质量不再变化，收集到CO26.72L（标准状况），则白云石的化学式为___________________（取x、y的最小整数比）
（2）已知 CaO + 3C CaC2 + CO↑
2MgO + 5C Mg2C3 + 2CO↑
C + CO2 2CO↑
若取研细的白云石ag与过量炭粉混合，在隔绝空气下加强热至不再反应。
①可收集到CO___________L（标准状况）
②将反应后的固体加入到足量的水中，有乙炔和丙炔气体生成，这两种气体的物质的量之比（）为_______。
2008年1月30题; 石灰氮是由Ca、C、N三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。
(1) 石灰氮的化学式为 .
(2) 石灰氮由CaC2和N2在加热下反应制得,所以工业石灰氮常混有CaC2。取1.920g 工业石灰氮加入1.000 mol/L的盐酸,产生二氧化碳和乙炔混合气体,加至x mL盐酸时气体不再产生,得到CaCl2和NH4Cl的混合溶液.往溶液中加入足量的Na2CO3溶液,得到碳酸钙沉淀2.500 g。试确定:
①工业石灰氮的纯度为 %(精确到小数点后一位);
② x= mL.
2008年4月30题; 某结晶水合物是一种复盐,含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为淡灰绿色，最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4- 恰好全部被还原为Mn2+。加热该结晶水合物，产生能使湿润的红色石蕊.试纸变蓝的气体
请回答以下问题：
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是 _和 。
⑵1.96g结晶水合物中阴离子的物质的量为 .
(3)该结晶水合物的化学式为 .
2009年1月30题; 2008年奥运会金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为 g/mol.
(2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL中充分溶解, 过滤,将不溶物灼烧至恒重，得固体2.40g.将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(STP).则
①p= ;②白玉的化学式为 .
20094月30题;某工厂的生产废水中含糖类［以(CH2O)n表示］，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应 (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2(CH2O)n → nCO2 + nCH4 。其余部分糖类仍然留在沉积物中。该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3（标准状况）。
（1）每天被氧化和被发酵的糖类共 千克。（2）每天有 千克糖类留在沉积物中。
（3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数。若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3;无其它还原性物质），则其COD为 mg/L.

三、其它区30题模拟题选
1. 进行下列实验：将过量镁粉溶于100 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中，反应结束后，滤去多余镁粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。则：
（1）开始析出 MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为___________。
（2）MgSO4·xH2O中的x值为___________。
2.镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60毫升浓度为2.0 mol·L-1的盐酸中，再用20毫升0.5 mol·L-1 NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀HCl吸收，稀HCl增重0.17g，求镁带的质量。
3. 某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： _______g（用x表示）；
（2）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： _________；
（3）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数 。
4骨质疏松症是人体缺钙引起的，可服用补钙剂治疗，乳酸钙(CaC6H10O6.XH2O)是一种常用的补钙剂，某市售乳酸钙片剂每片质量为250mg，已知该片剂除含上述乳酸钙(质量分数为0.8)外，其他成分中均不含钙。，为测定该片剂中钙元素的含量，某兴趣小组进行了如下实验:取10片该片剂碾碎后，放入一定量的热水中使其全部溶解，过滤，在滤液中加入足量Na2CO3溶液，使Ca2＋ 全部生成CaCO3沉淀，将沉淀过滤、洗涤和干燥后，称得固体质量为0.649g。求：
(1) 该乳酸钙片剂中钙元素的质量分数为多少？
(2) 该乳酸钙CaC6H10O6.XH2O中的X值为多少？
5. 某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、AlO-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：
pH
9
10
11
c(Mg2＋)/ mol·L－1
10－1
10－3
10－5
c(AlO2―)/mol·L－1
10－2
10－1
1
试回答：
(1) 向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是_____________________________________。
(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？(最后结果保留两位小数)
6. 在硫酸钠和碳酸镁的混合物中加入40mL某浓度盐酸，固体完全溶解，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳。向反应后的溶液中加入含有0.025mol氢氧化钡的溶液，得到5.82g沉淀，此时溶液的pH=12，体积为200mL。试求：
(1) 原混合物中MgCO3的物质的量
(2) 得到的沉淀中硫酸钡的质量
(3) 盐酸的物质的量浓度
7. W (氢气的质量)
t(反应时间)
A
B
等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙
丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸
溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

实验序号
甲
乙
丙
混合粉末质量(g)
6.2
18.6
24.8
生成气体气体(mL)
2240
5600
5600
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是__________。
8. 工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg／L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c％。计算（用含题中字母的代数式表示）：
（1）制得氯化氢__________mol
（2）残液中氯化钠的质量_________________ Kg
（3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度_________________________mol/L。
9.某金属M的氢氧化物的水合晶体（M(OH)2•xH2O）与Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。高温灼热后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体(标准状况)。求：
（1）滤液中OH的物质的量为____________mol
（2）M的相对原子质量为______________。
（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式
10. 白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的几种混合而成。取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol/L盐酸中，充分反应后过滤除去黄色不溶物，最终得到c(H+)为 1 mol/L的滤液100 mL，将此滤液蒸干，得到8.19 g纯净物B。
(1)纯净物B的化学式为_______。
(2)通过计算说明原样品A中是否有NaCl。
(3)若反应后还生成0.896 L(标准状况)气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。
11. 已知：IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量时：4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。
(1)当v = mL时，再滴NaIO3就开始析出I2 。
(2)当v为55mL时，生成的I2的质量为 g。
12．赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应：
Fe2O3＋CO2FeO＋CO2
在反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。
(1) 根据上述反应，固体质量每减轻1.6g，将产生CO2 L (S.T.P)。
(2) 上述反应形成的固体混和物中，m(Fe):m(O)不可能是 （多选扣分）。
A．21:9 B．21:7.5 C．21:5 D．21:8
(3) Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m(Fe):m(O)＝ 。
13.将质量为ag的铁和硫化亚铁的固体混合物加到300mL2mol/L盐酸中充分反应。（假设所得氢硫酸在饱和前无硫化氢气体逸出，且不考虑溶液体积变化）已知氢硫酸饱和溶液浓度为0.1mol/L，请回答：
（1）当a=1.6g，收集到氢气112mL（标准状况），则该固体混合物中，铁和硫化亚铁的物质的量之比为 。
（2）当该固体混合物a> g时，硫化氢气体开始逸出。
（3）当该固体混合物a=32g时，收集到气体的总体积为 mL（标准状况）。
写出（3）的计算过程：
14. 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
CO2体积 （mL）
盐酸体积（mL）
5
15
25
35
45
O
A
B

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________、
______________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
15. 取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量，记录所得的数据绘制成如下右图所示的曲线，回答下列问题。

（1）通入2V L Cl2的溶液中发生
反应的离子方程式为：______________。
（2）五等份中每一等份混合物中NaBr与NaI的
物质的量之和为_________mol。
（3）标准状况下，V＝___________L。
（4）原混合物中NaBr与NaI的物质的量
为之比为_____________。
16.某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取11.08g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重2.34g，澄清石灰水中有3g沉淀产生。
（1）充分加热后，剩余固体重 g；
（2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有 （填化学式）；
（3）该天然碱的化学式为 。

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