2024-2025学年重庆八中高二第一次月考化学试题.pdf

高二（上）第一次月考化学学科试题第1页（共 8 页）重庆八中 2024-2025 学年度（上）高二年级第一次月考 化 学 试 题 命题：谢苏菲 杨利敏 审核：林培龙 打印：谢苏菲 校对：杨利敏 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51 一.选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A废旧钢材焊接前，可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈 B生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 C将草木灰与 NH4Cl 混合施用，可更好为植物全面提供 N、K 两种营养元素 D加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 2.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸与水能以任意比互溶 常温下 0.1 mol/L 醋酸钠溶液的 pH=8.9 醋酸溶液中存在醋酸分子 同温下，0.1 mol/L 醋酸的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大 醋酸溶液能导电 A B C D 3.25时，将 pH4 的 NH4Cl 溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是 A能使 NH4Cl 的水解常数 Kh增大 B溶液中 c(H+)c(OH-)不变 C能使溶液中 n(NH4+)增大 D此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A工业合成氨选择 500 BSO2氧化成 SO3，需要使用催化剂 C光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D由 NO2(g)和 N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 5.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A由水电离产生的 c(H+)=10-12 mol/L 的溶液：K+、SO42-、CO32-、Cl-BKw/c(H+)=0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-CpH=7 的溶液中，Na+、Fe3+、CO32-、Cl-D含有 S2-的溶液：Cu2+、H+、MnO4-、SO42-6.可逆反应 A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 高二（上）第一次月考化学学科试题第2页（共 8 页）A若 a=2，则 A 为非气体 B该反应的正反应为放热反应 CT2T1，P2P1 D在等温相同体积下，通入 1molC(g)、2molD(g)与通入 2molC(g)、4molD(g)达到平衡时，B 的体积分数相等 7.下列实验事实与解释都正确的是 选项 实验事实 解释 A 用标准酸性 KMnO4溶液滴定浓度未知的 H2C2O4溶液时，量取 H2C2O4应用酸式滴定管 H2C2O4溶液显酸性 B 向 Na2S 溶液中滴加稀盐酸，产生臭鸡蛋气味气体 还原性：H2SHCl C 室温下，用 pH 试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH，NaClO 溶液对应的 pH 试纸蓝色更深 酸性：HClOCH3COOH D 配制 FeCl2溶液时，先将 FeCl2固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉 加入的浓盐酸的作用是防止Fe2+被氧化变质 8.下列说法不正确的是 A0.2 mol/L 的 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)B常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 c(NH4+)c(Cl)C相同浓度的溶液：FeCl3溶液、NH4Cl 溶液、Ba(OH)2溶液，其中由水电离出的 c(H+)：D 常温下，等 pH 的CH3COONa、NaHCO3、NaClO 三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)c(NaHCO3)c(CH3COONa)9.如图为某实验测得130.1mol L NaHCO溶液在升温过程中(不考虑水挥发和 NaHCO3的分解)的pH变化曲线。下列说法错误的是 高二（上）第一次月考化学学科试题第3页（共 8 页）A由 a 到 b，HCO3-的电离程度增大 Ba、c 两点溶液的()c OH相等 C b 点溶液中，()()()()()233c Nac Hc HCO2c COc OH+=+Dc 点时，()()wa123a223KKH COKH CO 10.常温下，下列叙述正确的是 ApH=8 的 Na2CO3溶液中水电离的 c(H+)=10-8 mol/L B将 pH=5 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH=8 C将 pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，若所得混合液的 pH=7，则强碱与强酸的体积比是 10:1 D向 pH=3 的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的 c(H+)=1 10-7 mol/L 时，溶液可能呈中性也可能呈碱性 11.常温下，pH 均为 2、体积均为0V的 HA、HB、HC 溶液，分别加水稀释至体积为 V，溶液 pH 随0VlgV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A常温下：Ka(HB)c(2-4SO)c(H+)=c(OH-)D水的电离程度大小关系：abc 高二（上）第一次月考化学学科试题第4页（共 8 页）13.某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A放电时，电极 a 作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为 Cu B充电时，水系电池中，a 电极附近的碱性增强 C充电时，Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+D当 1molCu3(PO4)2完全放电时，则电池内部有 6molNa+发生迁移 14.亚硝酰氯()NOCl是有机合成的氯化剂，合成原理：()()()22NO gClg2NOCl g+H0。在密闭反应器中投入2mol NO和21mol Cl合成NOCl，在1T、2T温度下，测得 NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是 A2T时，()()dcvv逆逆 B点 a、b、c 对应的平衡常数：abcKKK=Cp 点时同时加压和升温，NO 的平衡转化率由 p 点向 b 点迁移 D1T时，维持 M 点压强不变，再向容器中充入 NO 和2Cl，使二者物质的量均增大为 M 点的 2 倍，再次达到平衡时 NO 的转化率不变 二.非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15.(14 分)电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。（1）Al2S3无法在水溶液中制备，原因是：_(用离子方程式解释)。（2）要除去 CuCl2溶液中少量的 FeCl3可以选择的除杂试剂有：_。第一次放电 第二次放电 高二（上）第一次月考化学学科试题第5页（共 8 页）ANaOH BCu(OH)2 CNH3H2O DCu2(OH)2CO3（3）从 MgCl2溶液中得到 MgCl2固体的操作是_。（4）蒸干并灼烧 Ca(ClO)2溶液，得到的产物是_（填化学式）。（5）已知25C时，3CH COOH的5aK1.8 10=；23H CO的：7a1K4.3 10=，11a2K5.6 10=；HCN 的10aK6.2 10=，回答下列问题：25C 时，向 NaCN 溶液中通入少量2CO，反应的离子方程式为 。下列措施中能使醋酸的水溶液中()3c CH COO增大的同时()+c H减小的是_(填标号)。A加入3CH COONa固体 B加入固体4KHSO C加入 NaCN 固体 D升高温度（6）常温下，pH12=的 NaOH 溶液与pH3=的24H SO溶液按体积比为 1:9 混合，所得溶液的 pH 值为 。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)16.(14 分)滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题：（1）用 NaOH 溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。滴定开始和结束时，读数如下左图所示，NaOH 标准溶液的体积为 mL。量取待测液应选用如图中的_(填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和题相同)，体积_(填“”“1.0 时，烟气中 NO 含量反而增大，主要原因是_（请用化学方程式回答）。18.(16 分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=-87 kJ/mol。（1）有利于提高 CO2平衡转化率的措施是_(填序号)。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)图中 E=_kJ/mol。反应的决速步是_反应(填“第一步”或“第二步”)。II.以 CO2和 CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。（3）在密闭容器中通入物质的量均为 0.2 mol 的 CH4和 CO2，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_(填序号)。高二（上）第一次月考化学学科试题第8页（共 8 页）A容器中混合气体的密度保持不变 B容器内混合气体的压强保持不变 C容器中气体的平均相对分子质量不变 D同时断裂 2 mol C-H 键和 1 mol H-H 键 由图乙可知，压强 P1_P2(填“”“”或“=”，下同)；已知气体分压=气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp，则 X 点对应温度下的 Kp=_(用含 P2的代数式表示)。III.电化学法还原二氧化碳制乙烯。在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯（C2H4），其原理如图丙所示：（4）阴极电极反应式为_，该装置中使用的是_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。