1.1-反应热-焓变(分层作业)(学生版)-高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1).pdf

1.1 反应热 焓变课时作业设计单1.1 反应热 焓变课时作业设计单基本信息基本信息单元名称单元名称化学反应的热效应年级年级高二年级高二年级学期学期秋季秋季课时题目课时题目 反应热 焓变 反应热 焓变作业目标作业目标通过作业检测进一步巩固对反应热和焓变的理解和进一步检测对中和反应反应热测定的掌握情况。作业设计作业设计精选题目精选题目设计意图设计意图基基础础巩巩固固一、选择题1下列有关叙述错误的是()A化学反应的实质是原子的重新组合B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D已知 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；H0，则红磷比白磷稳定2下列变化中，属于吸热反应的是()液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓 H2SO4稀释 KClO3分解制 O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2+C=2CO Ba(OH)28H2O 与固体 NH4Cl 混合 C+H2O(g)高温CO+H2 Al 与盐酸反应A BC D3化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是()N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化A1molN2(g)和 1molO2(g)完全反应放出的能量为 180kJB通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NOC1molN2(g)和 1molO2(g)具有的总能量小于 2molNO(g)具有的总能量DNO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水4.中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1molH2O(1)时放出的热量。中和热的测定实验中，下列操作可能造成测定值偏大的是()通过完成本组习题让学生对反应热和焓变更加清晰。A用浓 NaOH 溶液代替碱溶液B使用了稍过量的酸C将两种溶液的体积均增大一倍D向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀5已知 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A因该反应为放热反应，故不加热就可发生B相同条件下，2 mol H2(g)的能量或 1 mol CO(g)的能量一定高于 1 mol CH3OH 的能量C相同条件下，反应物 2 mol H2(g)和 1 mol CO(g)的总能量一定高于生成物 1 mol CH3OH(g)的总能量D达到平衡时，CO 的浓度与 CH3OH 的浓度一定相等6下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()选项反应装置或图像实验现象或图像信息A温度计的水银柱不断上升B反应物总能量高于生成物总能量C反应开始后，甲处液面低于乙处液面D反应开始后，针筒活塞向右移动通过本组的训练更好地检测学生对焓变的计算和中和热的测定实验的应用掌握程度。7如图所示，H1=-393.5kJ，H2=-395.4kJ，下列说法正确的是()A1mol 石墨完全转化为金刚石需吸收 1.9kJ 热量B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1mol 金刚石和 1molO2化学键断裂吸收的能量总和大于 1molCO2分子中化学键断裂吸收的能量8白磷与氧气可发生反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJmol-1、P-O：b kJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算 1 mol 白磷反应放出的热量，其中正确的是()A(6a5d-4c-12b)kJ B(4c12b-6a-5d)kJC(4c12b-4a-5d)kJ D(4a5d-4c-12b)kJ 9将 V1 mL 1.00 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V250)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为 1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应10某种含二价铜微粒CuII(OH)(NH3)+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图 1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图 2。下列说法正确的是()A总反应焓变 H0B由状态到状是铜元素被氧化的过程C状态到状态的变化过程中有 OH 键的形成D该脱硝过程的总反应方程式为 4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2二、问答题1.下图是 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。（1）由图可知，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)的总能量_（填“”、“”或者“=”）2 mol HCl(g)的能量。（2）该反应是_（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释_。2.（1）现有下列微粒:16O 和18O金刚石和石墨H2O 和 D2O S2 和 S8氯气和液氯H2、D2和 T2属于同位素的是 (填序号，下同)检测新情境下对知识的迁移应用、综合思维能力。属于纯净物的是 属于同素异形体的是 等质量的 H2、D2和 T2中含有的质子数之比为 。（2）以下过程:液态水汽化二氧化碳和碳高温生成一氧化碳浓硫酸稀释铝热反应生石灰跟水反应生成熟石灰Na2O2 与H2OBa(OH)28H2O 与 NH4Cl硝酸铵的溶解 属于放热反应的是(填序号)，写出反应的化学方程式 。3.根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。（1）HH 键的键长为 ，中，体系能量由高到低的顺序是 。(2)下列说法中正确的是 。A氢气分子间不存在分子间作用力B由到，电子在核间出现的概率增加C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能如下表所示。化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/1kJ mol-460467498176X请回答下列问题：较 SiSi 键与 SiC 键的键能大小可知（填“”“”或“=”）：X 1176kJ mol-。H2被喻为 21 世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21 世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克 H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为 。4.用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：1100mL0.50mol L-盐酸、1mol50mLL5H0O.0Na-溶液、150mL0.50mol L-氨水。实验步骤：略。已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。(1)从实验装置上看，还缺少 。(2)装置中隔热层的作用是 。(3)将浓度为10.5mol L-的酸溶液和10.55mol L-的碱溶液各25mL混合(溶液密度均为11g mL-)，生成的溶液的比热容114.18J gc-=，测得温度如下：反应物起始温度1t/Co最高温度2t/Co甲组(HCl+NaOH)20.023.3乙组(HCl+NH3.H2O)20.023.1两组实验结果存在差异的原因是 。3242HCl aqNHH O aqNH Cl aqH O l+=+的HD=(保留一位小数)。某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热HD偏大，可能的原因是 (填序号)A测完盐酸的温度直接测 NaOH 溶液温度B做该实验时室温较高C杯盖未盖严DNaOH 溶液一次性迅速倒入传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DS 数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图 2 所示。(4)镁条与盐酸的反应为 (填“吸热”或“放热）反应。(5)图 2 中 a、b、c、d 四个点中，产生氢气最快的为 点。(6)图中 c 点镁条已完全溶解，cd 段容器内压强逐渐减小的原因可能是 。5.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理如下：粗硅冶炼：(a)SiO22C=高温 Si2CO。精炼硅：(b)Si3HCl=高温 SiHCl3H2；(c)SiHCl3H2=高温 Si3HCl。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：(1)(a)是_(填“吸热”或“放热”，下同)反应，(b)是_反应，(c)是_反应。(2)反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量_(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。.CO2和 CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应过程示意图如图所示：(3)该过程用化学方程式表示为_，反应的 H_0(填“”“”或“”)。(4)从起始到过渡态断裂的化学键有_，该过程_(填“放出”或“吸收”)能量。作业展示与评估作业展示与评估1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新性探索。2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新性探索。