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题组一 实验方案的设计
1．(2011年湖北黄冈中学高三模拟)在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。下列对其作用的叙述中正确的是( )
A．防止氯气造成大气污染
B．使反应的氯气循环使用
C．使烧瓶内的压强与大气压保持一致
D．使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶
解析：选D。橡胶管连接的是烧瓶内体系与分液漏斗溶液以上体系，所以保证了这两个体系的压强相同，从而使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶。
2．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可判别的是( )
编号
试剂Z
离子X
离子Y
①
NH3·H2O
Al3＋
Mg2＋
②
AgNO3
Cl－
CO
③
Na2SO4
Ba2＋
Mg2＋
④
Ba(NO3)2
SO
Cl－
A.①② B．②③
C．③④ D．仅④
解析：选C。①、②中Mg2＋与CO均能对检验X离子产生干扰，而③、④中没有干扰。
3．(探究创新题)小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”的过程中，进行如下实验探究。
实验一：探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。(夹持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：________________________________________________________________________。
(2)写出装置甲中反应的化学方程式：________________________________________________________________________，
装置乙中的试剂是________________________________________________________________________。
实验二：探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(3)请你帮组小明同学完成如下实验方案：
实验操作
预期现象和结论
解析：(1)制气装置不能在封闭体系中进行，否则易引起爆炸，因此尾气吸收装置乙中的广口瓶不能加瓶塞。(2)根据品红溶液可推测发生装置中生成了SO2气体，因此可选用Cu与浓硫酸反应或C与浓硫酸反应。(3)检验硫酸亚铁盐固体是否变质即检验样品中有无Fe3＋，检验Fe3＋最灵敏的试剂是KSCN溶液。
答案：(1)装置乙中的广口瓶不应加瓶塞
(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其他合理答案也可) NaOH溶液
(3)实验操作：往一支试管中加入少量固体样品，加水溶解，再加几滴KSCN溶液
预期现象和结论：若溶液变为血红色，说明该固体已变质；若溶液未变为血红色，说明该固体没有变质
题组二 实验方案的评价
4．下列实验方案设计合理的是( )
A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液
B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
C．除去苯中的溴苯：转入分液漏斗中，分液
D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，滴加硝酸银溶液
解析：选A。A项中因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而Al(OH)3可溶于NaOH溶液，故A正确。NH4Cl会同时被反应掉(NH＋OH－===NH3·H2O)，故B项错误。苯和溴苯互溶，故无法用分液法分离，故C项错误。由于KOH可以和AgNO3反应，干扰实验结果，故加AgNO3溶液之前应先用HNO3酸化，故D项错误。
5．下列实验的设计不可行的是( )
A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
解析：选C。本题主要考查学生对课本实验的掌握以及气体体积的测量方法。C项，不能用稀硝酸，应该用盐酸，装置中集气瓶应该短管进气，长管出水。
6．(2009年高考天津卷)下列实验设计和结论相符的是( )
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
解析：选B。A项，乙醇与水互溶，不能作萃取剂，错误；B项，石蕊试纸变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO，生成BaSO3，再加入盐酸，盐酸中的H＋与溶液的NO结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3生成BaSO4，沉淀不溶解，故错误；D项，加热时，FeCl3会水解，错误。
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