第三节盐类的水解习题.doc

第三节 盐类的水解（课时1、2）
一、盐溶液的酸碱性
2.任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：
水溶液呈 性
水溶液呈 性
水溶液呈 性
弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）
要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性
（1）常见的强酸有 、 、 、 、 、 。
（1）常见的强碱有 、 、 、 。(另第IA族的铷、铯, 第IIA族的锶对应的碱)
例题：实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ）
A、①④⑤ B、①②③ C、①②④ D、②④⑤
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
溶液呈酸、碱性取决于 .
强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.
任何水溶液中都存在水的电离平衡 .
强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强酸弱碱盐电
离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成
使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性.
例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出 和
NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出 和
NH4Cl电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向
方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性.
化学方程式
离子方程式
NH4Cl水溶液存在的微粒有 种,分别是 .
强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强碱弱酸盐电
离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 (或 )
使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性.
例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出 和
CH3COONa电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向
方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性.
化学方程式
离子方程式
CH3COONa水溶液存在的微粒有 种,分别是 .
三、盐类的水解:在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成
的反应..
1、必须在 中,不溶于水的部分不考虑.
2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）
3、实质：复分解反应
盐＋水酸+碱 （中和反应的逆反应）
中和反应 热,所以水解 热.
中和反应程度 ,所以水解程度 (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号.
由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.
另:多元弱酸根离子分步水解,以 为主（除SiO32-外），都要分步写.
要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式
1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO4
2．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 ( )

（A）HCO3—+H2O H3O++CO32—
（B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

（C）HS—+H2O H2S+OH—
（D）NH4++H2O NH3·H2O+H+

3．按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,
(1) 硫酸铁:

(2)明矾

(3)硝酸铵

(4)硫酸铜

(5)氯化镁

(6)硅酸钠

(7)碳酸钾

(8) 碳酸氢钡

(9)偏铝酸钠

(10)次氯酸钠

(11)硫化钠

(12)NaCN

(13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）

(14)磷酸钠

水溶液呈酸性的是
水溶液呈碱性的是
4．写出离子方程式
（1）将NH4Cl加入到重水中 。
（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体
5. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A. pH＞7 B. pH＜ 7 C. pH＝7 D.无法判断
7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中
c（OH—）之比为 （ ）
A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定
第三节 盐类的水解（课时3、4）
四、盐类的水解规律：
（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，
越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。
注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）
②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。
（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）
例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ）
A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)2
五、影响因素
（1）内因—
（2）外因：
例： 以FeCl3水解为例：
FeCl3水解离子方程式
条件变化
对水解方向的影响
c(Fe3+)
c(H+)
pH
现象
水解程度（水解百分率）
升高温度

加水

加FeCl3（S）
或浓FeCl3（aq）

加入镁粉

加盐酸

加NaOH（S）

加入Na2CO3（S）或NaHCO3（S）

加入NaHSO4（S）

加入NaCl（S）

练习：CH3COONa的水解
水解离子方程式
条件变化
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)
c(OH－)
c(H+)
pH
水解程度
升高温度

加水

加醋酸

加醋酸钠

加盐酸

加NaOH（S）

推广：
①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但水解程度 。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向 移动，但该反应物转化率一般要 。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向 移动。如CO32－+H2OHCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均 。故盐的浓度越大，水解程度 ，但对应的离子浓度 。
溶液的酸碱性：
对于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加碱 水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸 水解，加碱 水解。（填促进、抑制）
（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。）
②温度：温度越高，水解程度 。因盐类水解是中和反应的 ，中和反应均为放热反应，水解反应一定 。
（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）
③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+
习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水 C．少量K2CO3
D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体 F．少量Al2(SO4)3固体
（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______
（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______
（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________
（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________
2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
3．下列叙述中错误的是
（A）配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 （B）盐类都能水解
（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应
（D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应
4．有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：
（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；
（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。
据此推断各溶液的成分：A为 ；B为 ；C为____________；D为____________；E为____________；
六、水解平衡中的三个守衡关系：
CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH
CH3COO— + H2O CH3COOH + OH－
以醋酸钠溶液为例说明：（填>,< ,=）
溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）
即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH3COO—）+ n（OH－）（两边同时除以体积）
即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝ c（CH3COO—）+ c（OH－）
CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)
但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—)水解，所以 n(Na+) n(CH3COO—)
即 c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)
所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），（两边同时除以体积）
即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）
将上述两式相加得到以下关系：
质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）
质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，

练习：
1．写出下列溶液中的三种守衡关系。
(1)碳酸钠
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
(2)硫化钾
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
（3）磷酸钠
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
2．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是： H2B H+ + HB– ，
HB– H+ + B2– 。回答下列问题：
（1）Na2B溶液显_______ __（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是______________________________ ____（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。
A、c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B、c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB– )
C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – ) D、c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB–)
3．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)
（B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)
（C）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)
（D）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)
4．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是
（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度
（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
（D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
第三节 盐类的水解（课时5、6）
七、盐类水解的应用：
（1）判断溶液的酸碱性：
①水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。
②根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。
酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是 ；若呈碱性说明该酸是 。
碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是 ；若呈酸性说明该碱是 。
③根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相对强弱。
弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越 。
几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越 。
④某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。）
⑤判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；
练习：写出Na2CO3和Na3PO4溶液中的所有微粒
Na2CO3
Na3PO4
（2）解释一些化学现象
①无水AlCl3瓶盖打开有白雾，试解释原因：
②明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式)
明矾净水
三氯化铁净水
原因：胶体粒子的表面积 ，吸附能力 ， 而起净水作用。
例：铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+，铁酸钠能净水的原因是
。
③用ZnCl2、NH4Cl作焊药：（生活知识介绍）
金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现象），而用NH4Cl或ZnCl2作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。原因是 NH4Cl或ZnCl2水解显 ，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。
油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、
KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，在面团中Al3＋和HCO3－发生双水解反应，
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3 ＋3CO2
当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的CO2体积增大， 致使面团膨胀为油条。
（3）盐类水解平衡的移动
①配制盐溶液。
配制FeCl3溶液要加入 ，配制Na2SiO3溶液加入 ，目的：
例：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ）
A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解
C、降低溶液的pH D、抑制硫酸铁水解
②热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因：
③制备Fe(OH)3胶体的操作：
为什么用沸水？ 。加热时间能不能太长？
原因
④采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。
例：KNO3溶液中有Fe3+，用什么方法除去？解释。

⑤判断盐溶液加热蒸干的产物：
例：将Na2CO3溶液加热蒸干后得到
提示：加热尽管促进水解，但是产生了NaOH，碱性条件下无CO2逸出。
小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到原物质。
将FeCl3溶液加热蒸干后得到 ，蒸干后再灼烧得到
提示：水解产生的HCl易挥发。最终会全部逸出。
小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到弱碱。
将Fe2（SO4) 3溶液加热蒸干后得到
提示：水解产生的H2SO4不易挥发，最终仍和水解产生的Fe(OH)3反应。
小结：盐水解生成 时，蒸干后一般得到原物质。
将NaHCO3溶液加热蒸干后得到 ，
提示：因为NaHCO3受热分解，所以最终得到固体不是NaHCO3。
小结：不稳定性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。

将Na2 SO3溶液加热蒸干后得到
提示：因为Na2 SO3具有还原性，容易被氧化。
小结：还原性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。
推广：将Al Cl3·6 H2O加热最终得到 ，原因
化学方程式 ，如果要得到无水Al Cl3固体，可以一边加热一边
通入 。目的 。
例：碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是
（A）Na2CO3 （B）NaHCO3和NaOH （C）NaOH （D）Na2CO3和NaOH
⑥制备纳米材料。例如，用TiCl4制备TiO2，
化学方程式
制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得 经焙烧得TiO2
（4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水）
①判断离子共存问题： 发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与
CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3+与S2－等。
1、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-
2、下列说法中，不正确的是（ ）
A、室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B、在0.1mol•L—1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C、在由水电离出的c(OH—)=1×10—12mol•L—1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D、在NaAlO2溶液中，HCO3—不可能大量存在
3、下列离子反应方程书写正确的是 （ ）
A. H2O + H2O H3O+ + OH— B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—
C. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D.2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2
②生活实例：
泡沫灭火器原理：
Na HCO3水解
Al2（SO4）3水解
离子方程式
施用化肥：普钙、氨态氮肥不能与 混用。
原因：

（5）分析盐溶液中离子浓度大小（繁琐）见重难点手册P177—180讲解
1、在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A、c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)> c(OH－)> c(H+)
B、c(Na+)> c(CO32－)> c(OH－)> c(HCO3－)> c(H+)
C、c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+c(CO32－)+ c(HCO3－)
D、c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
2、醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（ ）
A、c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B、c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
C、c(H+) = c(OH－)－c(CH3COO