高二化学反应速率化学平衡周测.doc

高一化学化学平衡周测姓名 学号 班别 成绩 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，答案写在后面表格。）1反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为（ ）A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s2按温度每升高10，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50升温到80，反应速率比原来增大 （ ）A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍3对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是： （ ）Av(B2) = 0.8 mol/(Ls)Bv(A2) = 0.4 mol/(Ls)Cv(C) = 0.6 mol/(Ls) Dv(B2) = 0.2 mol/(Ls)4在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为：（ ）A小于1.2 molB0.8 molC大于0.8 molD小于0.8 mol5一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ）A1.2 mol(Lmin)B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin)D0.4 mol(Lmin)6对于反应：A + B = C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）A增加A的物质的量 B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少c的物质的量7在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g) + I2(g) 2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是 （ ）A0.02B0.04C0.08D0.168一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g) 9右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g) +M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加催化剂C增大体积D加大X的投入量10某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A20%B40%C60% D 80%题号12345678910答案二。填空题11将等物质的量的A和B混合于容积为2 L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g） xC(g)+2D(g),反应进行5min后测得D的浓度为0.5 mol/L , c（A）:c（B）= 3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)此时A的浓度为 ，x的值为 。12将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应: H2+ I2 2HI反应进行到2min时测得反应速率v(HI)=0.1mol/（Lmin）,I2(气)的物质的量浓度为0.4mol/L 。(1)反应速率v(H2)= ,v(I2) ； (2)2min末v（HI）= mol/L ； (3)起始时,v(H2)= mol/L,v(I2)= mol/L 。13在固定容器的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+mp，H0既吸热反应）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均式量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。14恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值。（计算过程写在后面）（2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（计算过程写在后面）（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。15（2分）下图表示在某温度下经时间t反应后，物质 X、Y、Z、W 的物质的量的大致变化情况。则所发生反应的化学方程式是_16. （6分） mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气) 的 C % 与时间 t 有如图关系(1)若E、F表示两种温度，则 E_F ( 填 、 或 = )，正反应_ 热 (2)若E、F表示两种压强，则 m + n_p + q 答案CCBAC BBDBC三、计算题：11.0.75mol/L; 212.13. 减小 ， 不变； 减小 ； 不变 ；增加。 14. a=16 n平(NH3) =8mol 54 23 12 332