高二化学反应速率化学平衡周测.doc

高一化学化学平衡周测
姓名 学号 班别 成绩
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，答案写在后面表格。）
1．反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s),则这段时间为 （ ）
A．0.1 s　 B．2.5 s C．5 s D．10 s
2．按温度每升高10℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大 （ ）
A．4 倍　 B．6 倍 C．8 倍 D．9 倍
3．对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是： （ ）
A．v(B2) = 0.8 mol/(L•s) B．v(A2) = 0.4 mol/(L•s)
C．v(C) = 0.6 mol/(L•s) D．v(B2) = 0.2 mol/(L•s)
4．在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为： （ ）
A．小于1.2 mol B．0.8 mol C大于0.8 mol． D．小于0.8 mol
5．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ）
A．1.2 mol／(L·min)　 B．6 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
6．对于反应：A + B = C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．增加体系的压强 D．减少c的物质的量
7．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g) + I2(g) 2HI(g)
已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是 （ ）
A．0.02　 B．0.04 C．0.08 D．0.16
8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)　
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
9．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g) +M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加催化剂
C．增大体积 D．加大X的投入量
10．某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 （ ）
A．20%　 B．40% C．60% D． 80%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

二。填空题
11．将等物质的量的A和B混合于容积为2 L的密闭容器中，发生下列反应
3A（g）+B（g） xC(g)+2D(g),反应进行5min后测得D的浓度为0.5 mol/L , c（A）:c（B）= 3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)此时A的浓度为 ，x的值为 。
12．将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应: H2+ I2 2HI反应进行到2min时测得反应速率v(HI)=0.1mol/（L·min）,I2(气)的物质的量浓度为0.4mol/L 。(1)反应速率v(H2)=　　　　　　　　 ,v(I2)　　　　　　　　 ； (2)2min末v（HI）=　　　　　　　 mol/L ； (3)起始时,v(H2)=　　　　　　　 mol/L,v(I2)=　　　　　 mol/L 。
13．在固定容器的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0既吸热反应）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均式量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。
14．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值。（计算过程写在后面）
（2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（计算过程写在后面）
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。

15．（2分）下图表示在某温度下经时间t反应后，物质 X、Y、Z、W 的物质的量的大致变化情况。则所发生反应的化学方程式是__________________________________

16. （6分） mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气) 的 C % 与时间 t 有如图关系
(1)若E、F表示两种温度，则 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反应____ 热
(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q

答案
CCBAC BBDBC
三、计算题：
11.0.75mol/L; 2
12.
13
. 减小 ， 不变； 减小 ； 不变 ；增加。
14. ⑴a=16 ⑵ n平(NH3) =8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2