课题1原子的构成.doc

课题1 原子的构成

一、学习目标
1、知识与技能：知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2、初步知道相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。
二、学习纲要
1、原子是由 和 两部分构成的。原子核由 和 构成
2、从表4－2你可以得到哪些信息？

（1）、等量关系： = = 。
（2）、不是所有的原子都有中子，如H的中子数就为0。
（3）、中子数和质子数没有等量关系，某些原子中出现了等量关系，那也是偶然。
2、某原子的相对原子质量= /C原子质量的 。相对原子质量的单位是“ ”，它是一个比值。
3、原子中：相对原子质量= +
4、原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 上。
三、自我测评
1、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239
2、下列关于原子的叙述正确的是 （ ）
Ａ．原子是构成一切物质的基本粒子 Ｂ．原子是一切变化中的最小粒子
Ｃ．原子是不能再分的粒子 Ｄ．原子的质量主要集中在原子核上
3、有两种不同的氧原子，一种核内有8个质子、8个中子，另一种核内有8个质子、 9个中子，则它们不相等的是 （ ）
A．核外电子数 B．核电荷数 C．原子的质量 D．原子带电量
四、作业A类
1、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为 （ ）
Ａ. 1:1 Ｂ. 1:6 Ｃ. 2:1 Ｄ. 1:2
2、．已知一种碳原子的核内有6个质子和6个中子，质量是1.993×10-26kg，一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，则铁的相对原子质量的为 。
3、据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ）
A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14
4、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(丁i)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
(A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子
(C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
5、下列粒子都能直接构成物质的是（ ）
A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、分子 D.离子、中子
课题2 元素 (第1课时)
一、学习目标
1、 知道元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、知道各种元素在地壳里的含量及在生物细胞中的含量
二、学习纲要
1、元素：具有相同 （ ）的一类原子的总称，决定元素的种类是 ，或（ ）。
2、地壳中含量前四位的元素是 。最多金属 、最多非金属 。人体细胞中元素含量前四位的是 。
3、元素的种类 余种，物质的种类 多万种
4、分类：
金属元素-------Na、Mg、Fe（Hg）(金)，非金属元素------C、N、O、Cl(石、气)
5、原子、分子、元素、物质、单质间的联系
宏观概念 元素 物质

稀有气体元素------ He、Ne、Ar(气)
微观概念 原子 分子
6、元素与原子

元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
元素一般用于说明物质的宏观组成
元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义
元素可以组成单质和化合物
原子一般用于说明物质的微观构成
原子指微观粒子，讲种类，讲个数。
原子可以构成分子，也可直接构成物质。
联系
元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类

三、自我测评
1、氮元素与磷另元素最本质的区别在于( )
（1）质子数（2）中子数（3）电子数（4）相对原子质量
2、“A、D钙奶”中的“钙”指的是【 】
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
四、作业A
1、实验室测得某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
A、一定是单质、B、一定是纯净物C、一定是混合物D、一定不是化合物
2、化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为【 】
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质