1、第二课时 元素第一电离能的周期性变化【学习目的】1、了解元素第一电离能的的含义。2、掌握元素第一电离能的周期性变化的规律。 3、知道部分元素第一电离能特殊的原因。【课前预习】1、第一电离能： 原子失去一个电子形成1价 阳离子所需的 能量叫做该元素的第一电离能，符号为 .单位是 。2、已知M(g)e-M（g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1= 3、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）eNa（g）时所需的最小能量为 4、比较下列元素间的第一电离能的大小：Na K N P F Ne【新课学习】【问题探究】1、元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？【结论】第一电离能越小
2、，原子越 失去电子，金属性越 ；第一电离能越大，原子越 失去电子，金属性越 。【问题探究】2、观察书P19图2-12，136号元素的第一电离能，思考元素的第一电离能有什么变化规律？【结论】同周期从左到右，第一电离有逐渐 的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐 。【规律与总结】总体上：金属元素的第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。【信息提示】第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子在能量相等垢轨道上形成全空(p0 d0 f0)、半满(p3 d5 f7)和全满(p6 d10 f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。【交流与讨
3、论】1.仔细观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫的大，这是为什么？2.+1价气态离子失去1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。+2价气态离子失去1个电子，形成+3价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。观察课本第20页表2-6试着解释：为什么钠易形成Na+、而不易形成Na2+？镁易形成Mg2+、而不易形成Mg3+？3、在同一周期中第一电离能最小的是 元素，最大的是 元素。为什么？【巩固练习】1、下列叙述中正确的是 （ ）A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大B、
4、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大2、判断下列元素间的第一电离能的大小：Cl S Mg Al O N 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： K Na Li B C Be N He Ne ArNa Al S P4、判断下列概念是否正确：每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 （ ）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 （ ）铝的第一电离能大于钾的第一电离能 （ ）已知在201molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol （ ）5、有A、B、C、D、E五个
5、短周期元素，它们的最外层四个电子的电离能数据如下：元素I1/evI2/evI3/evI4/evA5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4无由上表的数据可知：元素符号依次为：A B C D E 6、已知某元素的电离能（KJ/mol）：I1=577 I2=1820 I3=2740 I4=11600 I5=14800 I6=18400 I7=23400 I8=27500，试回答：（1）、该元素失去第一个电子需要的能量是多少？（2）、该元素原子最外层有几个电子？7、有A、B、C、D、E五个短周期元素，它们的最外层四个电子的电离能数据如下：元素I1/evI2/evI3/evI4/evA5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4无由上表的数据可知：元素符号依次为：A B C D E - 2 -用心 爱心 专心
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