《元素与物质的分类第一课时》同步练习5.doc

《元素与物质的分类第一课时》同步练习
1．下列说法中，正确的是(　　)
A．元素的存在形态只有化合态和游离态两种
B．同一元素呈化合态时其化合价一定比游离态时高
C．有多少种元素就有多少种单质
D．同一种元素在不同的物质中呈现的价态一定不同
答案：　A
2．下列物质的分类中正确的是(　　)
A．纯碱不属于碱
B．CuSO4属于氧化物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
解析：　纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，A项正确；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，B项错误；多元酸的酸式酸根离子也可以电离出H＋，C项错误；除了金属阳离子外，一些原子团如NH也可以与阴离子组成盐，D项错误。
答案：　A
3．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于(　　)
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　 B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
解析：　氢化物是由两种元素组成，其中一种元素是氢元素；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素；HNO3为易挥发、强氧化性的一元强酸。
答案：　B
4．下列叙述正确的是(　　)
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能溶于水生成碱
D．氧化物就是含氧化合物
解析：　HMnO4对应的酸性氧化物Mn2O7是一种金属氧化物，B错；MgO是一种碱性氧化物，但不能溶于水，C错；氧化物应该是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，D错。
答案：　A
5．下列四种物质中，既能跟酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是(　　)
A．CO2 B．Ca(OH)2
C．H2O D．CaO
解析：　Ca(OH)2不是氧化物；在CO2、H2O、CaO三种氧化物中，CO2一般不跟酸性氧化物反应；CaO一般不跟碱性氧化物反应；只有H2O既能跟某些酸性氧化物反应，又能跟某些碱性氧化物反应。
答案：　C
6．只含有一种元素的物质(　　)
A．一定是纯净物 B．一定是一种单质
C．可能是单质也可能是化合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
解析：　化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不可能是化合物。由于单质是由一种元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧、磷元素能形成红磷和白磷，因此，只含有一种元素的物质还可能是由一种元素形成的多种单质构成的混合物。
答案：　D
7．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)(　　)
A．6个 B．5个
C．4个 D．3个
解析：　根据金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的性质判断反应是否能进行。下图中用线连接的两种物质间能发生反应：

答案：　A
8．能满足下列变化要求的物质X是(　　)
XYZX
A．Mg B．Fe(OH)2
C．CaO D．Na2O
解析：　解题关键要注意X经过一系列反应后最后又得到X这一条件。Y和Na2CO3反应得Z，则Z一定为碳酸盐，Na2CO3加热难分解。加热能分解的碳酸盐，产物一般为金属氧化物和CO2，而选项中没有CO2且CO2不与盐酸反应，可见，X必为金属氧化物。
答案：　C
9．下列10种物质：①水　②空气　③铁　④二氧化碳
⑤硫酸　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　⑦胆矾(CuSO4·5H2O)　⑧NaOH溶液　⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
(1)属于混合物的是________。
(2)属于氧化物的是________。
(3)属于碱的是______。
(4)属于酸的是______。
(5)属于盐的是________。 (以上空格填物质的序号)
解析：　结晶水合物如胆矾(CuSO4·5H2O)，碱式盐如Cu2(OH)2CO3，酸式盐如NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物。而NaOH溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物。
答案：　(1)②⑧　(2)①④　(3)⑥　(4)⑤　(5)⑦⑨⑩
10．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质？
(2)写出生石灰可做干燥剂的理由。
(3)生石灰还可以与哪类物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
(5)在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可做干燥剂？举例说明。
答案：　(1)生石灰既属于金属氧化物，又属于碱性氧化物。
(2)与水反应能吸收水分：CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)生石灰还可以与酸、酸性氧化物、盐反应。CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，CaO＋CO2===CaCO3，CaO＋H2O＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
(4)不能。当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2后，Ca(OH)2也有吸水性，Ca(OH)2潮解后表面呈黏稠状时，即失去干燥物质的能力。
(5)常用的干燥剂还有浓硫酸、P2O5、碱石灰等。
11．(能力拔高)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质
类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学
式
①HCl
②______
③______
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(1)写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是____________________________________。
解析：　(1)由CO2转化为Na2CO3，可通过酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应实现。
(2)实验室制O2，在MnO2催化作用下使H2O2分解。
(3)实验室制备CO2常用石灰石与稀盐酸反应，检验CO2可用澄清石灰水。
答案：　②H2SO4(或HNO3等)　③NaOH(或KOH等)
⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)
(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(或CO2＋Na2O===Na2CO3)
(2)2H2O22H2O＋O2↑
(3)稀盐酸　石灰石　将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明有CO2生成