黄浦区2011学年度第一学期期末高三测试.doc

黄浦区2011学年度第一学期期终基础学业测评
高 三 化 学 试 题 2012.1
（总分150分 完成时间120分钟）
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127

第Ⅰ卷（选择题 共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2 分，只有一个正确选项）
1．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。有关说法：
①2011年“国际化学年”活动的主题为“化学──我们的生
活，我们的未来”
②2011年“国际化学年”彰显了化学对于知识进步、环境保
护和经济发展的重要贡献，促进了化学科学的发展
③2011年“国际化学年”增加了公众对于化学的欣赏和了
解，化学在开发可替代能源、养活全世界日益增多的人口方面将起到主要作用
④2011年“国际化学年”提高了年轻人对于科学的兴趣，培养了公众对于化学未来发展的热情
正确的一组是
A．只有②③ B．只有①④ C．只有②③④ D．①②③④
2．石油的炼制、煤的加工和油脂的处理过程中没有化学变化的是
A．重油的裂化 B．石油的分馏 C．油脂的皂化 D．煤的干馏
3．化学式是一种国际上通用的用元素符号表示物质组成的式子，是物质最简式、分子式、结构式和结构简式的统称。只表示一种物质的化学式是
A．CH2Br2 B．C6H12O6 C．C3H7Cl D．（C6H10O5）n
4．关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是
A．电子只能在电子云轮廓图中运动
B．能级不同，电子云轮廓图形状相同
C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同
D．能层不同，电子云轮廓图形状不相同
5．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．化学工业以及那些生产医药、燃料、金属、食品、肥料乃至几乎所有其他制成品的公司实际上都依赖于化学。下列说法不正确的是 
A．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子   
B．化学家会相互攀比，同样的反应，谁用的步骤少、副产品少，谁消耗的能量多
C．化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、器件等
D．化学变化不但生成其他物质，而且还伴随能量的变化，如吸热、放热、发光等
7．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。

① ② ③ ④ ⑤
符合上述反应过程的顺序是
A．⑤④①③②   B. ④⑤①②③     C. ④⑤①③②      D. ⑤④①②③
③
④
②
①
8. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，下列说法 正确的是
A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化
9．设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
　D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+
10．对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
11．在硫酸的工业制法中，生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是
A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．接触室的温度控制在400～500℃，这样催化剂的活性较高，SO2的转化率较理想
12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的一组是
①Cu与HNO3溶液； ②Fe与HCl溶液； ③Zn与H2SO4溶液； ④铝与NaOH溶液
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
13．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是
14．已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，以下关系正确
的是
A．单质的熔点：X＞W B．离子的还原性：Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
15．在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、SO42－、Cl－
C．Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、NO2－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
16．下表中实验操作能达到实验目的的是
选项
实 验 操 作
实 验 目 的
A
加新制的Cu(OH)2并加热
确认尿液中是否存在葡萄糖
B
滴加稀溴水
确认苯中是否混有苯酚
C
加入金属钠
确认酒精中是否混有醋酸
D
将石油裂解气通入酸性高锰酸钾溶液
确认裂解气中是否含有乙烯
17．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋→3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
三、选择题（本题共20分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不得分；有两个正确选项的，选对一个得2分，选错一个该小题不得分）
18．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是
A．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1∶5
B．生成的氯气其相对分子质量为72
C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023 科网
19．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，有关GFP的说法中正确的是
A．该有机物的属于芳香烃
B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键
C．该有机物既能与碱反应又能与酸反应
D．该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应
20．下列离子方程式正确的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳2Na+ + CO32－+ CO2 + H2O → 2NaHCO3↓
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中 Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ + OH－→ NH3↑ + H2O
D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性
2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－→ BaSO4↓ + 2H2O
21．25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
22.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL           B．45 mL   C．30 mL             D．15 mL

第Ⅱ卷（非选择题 共84分）

四、过氧化钠在分析化学中常用来氧化分解（碱熔）某些矿物。例如它能将硫、锰、铬、钒、锡等成分氧化成可溶的含氧酸盐而从试样中分离出来，因此常用作分解矿石的熔剂。例如：Cr2O3 + 3Na2O2 → 2 Na2CrO4 + Na2O
23．上述反应中涉及元素周期表短周期中的元素有__________，它们在周期表中的位置分别为_________________________、______________________，其离子半径的大小关系是 _____________。
24．上述反应在_________条件进行，反应中Na2O2表现出_________性。
25． Na2O2与SO2反应可能的化学方程式为：________________________________________，书写的理由是：__________ _____________________________________________。
26．Na2O的晶体类型是__________，从物质间的转化关系看其物质类别为______________，

它的电子式为____________。
27．Cr2O3发生铝热反应的化学方程式为_____________________________________。
五、实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反
应原理如下：
MnO2+ KOH+ KClO3→ K2MnO4+ KCl+ H2O…………（1）
3MnO42- + 4H+ → 2MnO4－+ MnO2↓ + 2H2O………………………………………（2）
28．配平反应（1）中各物质的化学计量数。
29．K2MnO4和KClO3氧化性强弱顺序是__________________________。
30．MnO4－在水溶液中的颜色为__________，从氧化还原反应的角度列出一种与反应（2）类型一致的离子方程式或化学方程式___________________________________。
六、二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上
CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应:
① CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + 91 kJ  
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) + 24 kJ    
③ CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)  + 41kJ     
新工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) + Q 
31．该反应Q＝_____________。
32．增大压强，CH3OCH3的产率　　　　　　（选填“增大”、“减小”或“不变”）
33．原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
_________________________________。
34．为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。
CO转化率随温度变化的规律是_______
__________________________________
____________________________
_____________________________，其原因是　　　　　　　　 ________________
__________________________________
__________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
七、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

又知：①B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
35．B可以发生的反应有 （选填序号）。
（a）取代反应 (b) 消去反应 (c) 加聚反应 (d) 氧化反应
36．D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。

37．与D、E具有相同官能团的同分异构体中的一种结构简式为： 。
38．E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可
由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是

。
八、已知：
ⅰ. （R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ.
某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.33%。
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。

39．A的分子式是 。
40. 步骤Ⅰ的目的是 。
41. 若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是 。
42. F→H的反应类型是 。
43. F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）该反应的化学方程式为

。

44. A的结构简式是 。
已知A的某种同分异构体K具有如下性质：① K与FeCl3反应，溶液呈紫色；② K在一定条件下可发生银镜反应；③ K分子中苯环上的取代基上无甲基。

45．K的一种可能的结构简式为 。
九、某化学兴趣小组探究SO2和Cl2的化学性质，他们使用的装置和药品如下图所示：

e
A 品红溶液 FeCl3溶液 碘水 滴有酚酞的NaOH溶液
a b c d

46．下列实验方案适用于用上图A装置制取所需SO2的是         （填序号）。
　 (a) Na2SO3固体与浓HNO3反应　       (b) Na2SO3固体与浓硫酸反应
　 (c) 木炭与浓硫酸反应     (d) Cu与浓H2SO4反应
47．在此实验中，e仪器的作用是 。
48. 当A中产生足量Cl2时，观察到装置中溶液褪色的有c和 （填装置序号）；
c装置中溶液褪色是因为I2被Cl2氧化为HIO3，该反应的化学方程式为
。
49.当A中产生足量SO2时，观察到装置中溶液褪色的有b和 （填装置序号）。
试进一步设计实验验证b装置中SO2与Fe3+发生了化学反应，简述实验方法和现象。

50.若想从上述实验得出Cl2、SO2、Fe3+和I2氧化性的相对强弱，还应补充做的实验是
（简述实验操作）。
十、加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下：

51．已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6︰11，则反应器中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
52．参照碘酸钾的溶解度：
温度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100gH2O
8.08
12.6
18.3
24.8
操作③得到碘酸钾晶体，方法是　　　 。
已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32―→2I－＋S4O62－。
53．检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 　　　　　 。
54．测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
55．学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：
操 作 步 骤
实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。
溶液变蓝色
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 ；
根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： （填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因_________________________________。
十一、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

O

56．A点沉淀物的化学式为 ；B点沉淀物的化学式为 。
57．原混合物中的MgCl2的物质的量为 ，AlCl3的物质的量为 ，
NaOH的物质的量为 。
58．HCl溶液在C点的加入量是 。
十二、某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

59．步骤①反应的化学方程式为 ，步骤②中发生了两个反应，合并为一个化学方程式_____________________________________。
60．若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。
61．假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）