初三化学中考总复习重要知识点汇总.docx

初三化学中考总复习重要知识点汇总初三化学中考总复习重要知识点汇总初三化学中考总复习重要知识点汇总一、空气和水1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷量不足，装置漏气，没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。、水的污染来自于工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气)，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。、环境保护的措施：植树造林；禁止乱砍滥伐；减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物)；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。二、O2、H2、CO2、CO、C1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、反应物是固体，需加热，制气体时则用实验室制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室制H2或CO2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法收集难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集密度比空气小用向下排空气法收集可用排水法或向上排空气法收集；可用排水法或向下排空气法收集；CO2只能用向上排空气法收集CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多)4、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾（方程式）KClO3KMnO4工业上制O2的方法是：分离液态空气法（物理变化）实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应ZnH2SO4ZnHCl实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行）。CaCO3HCl工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO35、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。（红磷或白磷）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出蓝色火焰。6、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性作为还原剂可燃性H2O2可燃性气体点燃前一定要检验纯度COO2CO2（氧气充足）CO2（氧气不足）还原性H2CuO黑色粉末变成红色，同时有水珠出现CCuO黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体COCuO黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体7、CO2与水反应：CO2H2O（紫色石蕊变红色）与碱反应：CO2Ca(OH)2（检验CO2的方程式）与灼热的碳反应：CO2C8、除杂：COCO2通入石灰水CO2Ca(OH)2CO2CO通过灼热的氧化铜COCuOCaOCaCO3只能煅烧CaCO3检验：CaOCaCO3加盐酸CaCO3HCl鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：通过检验燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（资源丰富，发热量高，无污染）。三、铁1、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红色）。2、防止铁制品生绣的方法：A、涂油，B、上漆；C、电镀；、烤蓝3、铁的合金有：生铁和钢（都是混合物）四、溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。2、饱和溶液变成不饱和溶液的方法：加水升温（a(OH)2相反）不饱和溶液变成饱和溶液的方法：增加溶质降温（a(OH)2例外）蒸发溶剂、分离：KCl和MnO2方法为过滤；步骤：溶解、过滤、蒸发，分离：NaCl和KNO3方法为结晶，对溶解度受温度影响变化不大的物质一般采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度影响变化较大的物质一般采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，五、组成与结构1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、ClC、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、原子中：核电荷数（带正电）质子数核外电子数相对原子质量质子数中子数构成物质的粒子有分子、原子、离子。、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），决定元素的化学性质的是最外层电子数。原子的质量大小由质子数和中子数决定六、质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和；元素的种类元素的质量；原子的种类；原子的数目；原子的质量；一定改变的是：物质的种类；分子的种类；可能改变的是分子的数目。2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。七、酸、碱、盐1、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH7显弱酸性，3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；要使pH升高可加碱溶液或水，要使pH降低可加酸或水。、测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。八、盐的性质、跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶；在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）、物质的检验H：能用紫色石蕊试液或金属锌OH：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl和SO42：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32：用盐酸和澄清石灰水、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氢氯酸（俗名为盐酸）HCl食盐的主要成分：氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3（纯碱）波尔多液由CuSO4和Ca(OH)2配制硫酸铜晶体CuSO45H2O（蓝矾、胆矾）、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀(可溶于酸)Fe2O3红色；含Fe3的溶液为黄色：如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液含Fe2+的溶液为浅绿色：如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液；含Cu2+的溶液为蓝色：如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液Cu红色CuO黑色Cu(OH)2蓝色沉淀(可溶于酸)无水CuSO4是白色粉末CuSO45H2O是蓝色晶体BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3、BaCO3是可溶于HNO3的白色沉淀、用途、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。(3)NaOH固体（白色）能吸收水分而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。(4)无水CuSO4：能吸水而变蓝色（检验水的存在）。(5)生石灰放在空气中变质：CaOH2OCa(OH)2Ca(OH)2CO2CaCO3H2O(6)稀HCl、H2SO4用于除锈。(7)熟石灰用于改良酸性土壤，农业上配制农药波尔多液(8)制取NaOH用：Ca(OH)2Na2CO3(9)制取Ca(OH)2用：CaOH2O(10)配制波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4Fe(11)不发生复分解反应的物质是：KNO3、NaNO36、气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。7、气体的干燥（除去水）常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。8、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。9、检验盐酸和可溶性盐酸盐（Cl）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。检验硫酸和可溶性硫酸盐（SO42）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。检验碳酸盐（CO32-）：用盐酸和澄清石灰水初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门研究物质的的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：。化学变化中伴随发生一些如等现象。3、物理性质4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、色粉末碱式碳酸铜加热后，Cu2(OH)2CO36、我国的某些化学工艺像，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：2、法国化学家提出了空气。先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按计算，大约是空气的成分以氮气和氧气为主，属于。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：4、电解水实验可证明：水是由组成的；在化学变化中，5、电解水中极产生氧气，极产生氢气，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加和来增强水的导电性。通的是流电。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。氢气是无色无味，密度，溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气，溶于水。俗名（的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中的物质，石墨（C）是的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：。3、反应物是，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气用向上排空气法于水用排水法收集密度比空气用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法4、实验室制O2的方法是：（方程式）KClO3KMnO4工业上制制O2的方法是：（变化）原理：利用N2、O2的不同，先被蒸发，余下的是液氧（贮存在钢瓶中）。实验室制H2的方法是：（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太了；也不能用铁：反应速度太了；也不能用铜，因为反应）Zn+H2SO4Zn+HCl工业上制H2的原料：水、水煤气（）、天然气（主要成分）实验室制CO2的方法是：。不能用盐酸（产生的气体不纯含有），不能用稀硫酸（生成的微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+HCl工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（色）S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成P2O5。（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是：（用于照明弹等）（银白色）Fe和O2反应的现象是：，注意点：。H2和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出色的火焰。CH4和O2的现象是：发出色火焰。酒精燃烧C2H5OH+O2甲醇燃烧CH3OH+O26、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性H2+O2可燃性气体点燃前一定要检验CO+O2H2的爆炸极限为474.2%C+O2（氧气充足）C+O2（氧气不足）还原性H2+CuO黑色变成红色，同时有水珠出现C+CuO黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2与水反应：CO2+H2O（紫色石蕊变红色）与碱反应：CO2+Ca(OH)2（检验CO2的方程式）与灼热的碳反应：CO2+C（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）除杂：COCO2通入石灰水CO2+Ca(OH)2CO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuOCaOCaCO3只能煅烧CaCO3检验：CaOCaCO3加盐酸CaCO3+HCl鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水8、酒精C2H5OH，又名，工业酒精中常含有的甲醇CH3OH，醋酸又名，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变色。无水醋酸又称。当今世界上最重要的三大矿物燃料是；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。（铁）1、铁的物理性质：色金属光泽，质，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的。3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的，在铁制品的表面涂上一层。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金属：有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。生铁分为，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）炼钢设备：。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和发生的反应。钛耐腐蚀性好。（溶液）1、溶液的特征：的混合物。饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20时，溶物质的溶解度为10g，溶物质的溶解度1g10g，溶物质的溶解度为0.01g1g，溶物质的溶解度为0.01g。3、分离：KCl和MnO2方法为，步骤：，NaCl和KNO3方法为，步骤：。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为。4、碘酒中溶质是，溶剂是。盐酸中溶质是，石灰水中溶质为食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为2，三氧化硫溶于水溶质为，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+83+2=32（质量守恒定律）1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。（酸、碱、盐）1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+22n=5n+2x，则x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素（）碱中一定含有金属元素（）化合物中一定含有非金属元素（）碱中一定含有氢氧元素（）酸中一定含有氢元素（）有机物中一定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）盐与酸反应（与前面相同）盐与碱反应（与前面相同）盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）性质与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。11、物质的检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。-2-盐酸和Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO4：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO310H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸铜晶体CuSO45H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO45H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色13、用途、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。稀HCl、H2SO4用于除锈。NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3制取Ca(OH)2用：CaO+H2O波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl14、制碱（1）可溶性碱碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+H2O制金属铜：两种方法还原剂还原CuO金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：Mg+HClMgO+HClMg(OH)2+HCl(实验部分)1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶-有圆底烧瓶，平底烧瓶常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。注意：使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集气瓶用于收集或贮存少量的气体也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。（17）酒精灯使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙（20）温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作（1）药剂的取用：“三不准”不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽