九年级化学酸碱盐练习卷.doc

酸、碱、盐
1.将下列物质敞口在空气中放置一段时间后，其中物质的质量减少的是（ ）
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、生石灰 D、氢氧化钠固体
2.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
3.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A、物理性质完全相同 B、都常用于改良酸性土壤
C、它们的溶液可用稀盐酸区分 D、它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
4.下列物质中不能用作干燥剂的是（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钠固体 C、生石灰 D、消石灰
5.下列气体中，能用固体氢氧化钠作干燥剂的是（ ）
A、氯化氢 B、氧气 C、二氧化碳 D、二氧化硫
6.如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）

A．柠檬汁的酸性比西瓜汁的强
B．柠檬汁能使无色酚酞试液变红色
C．鸡蛋清的碱性比草木灰水的强
D．草木灰水溶液呈酸性
7.在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（　　）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
8.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A、锌与稀盐酸 B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C、氧化铁与稀硫酸 D、烧碱溶液与稀硫酸
9.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（　　）
A．硝酸银 B．氧化铜 C．熟石灰 D．锌
10.如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为（　　）

A．Cu、Ca（OH）2、CaCO3 B．Mg、CaCO3、NaHCO3
C．Fe、CuO、Cu（OH）2 D．Zn、Fe2O3、NaNO3
11.鉴别下列各组物质所用的试剂或方法（括号内的）错误的是（ ）
A、NaOH和NH4NO3固体（水） B、稀硫酸和NaCl溶液（酚酞溶液）
C、Na2CO3和NaOH溶液（稀盐酸） D、硬水和软水（肥皂水）
12.下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，正确的是（ ）
A、点燃可燃性气体前，要先检验气体的纯度
B、木炭燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律
C、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
D、向某无色溶液中滴入酚酞溶液后呈红色，则该溶液一定是碱溶液
13.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
14. 下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（　　）
A．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
B．Fe+Zn（NO3）2═Fe（NO3）2+Zn
C．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
D．Na2CO3+2KNO3═K2CO3+2NaNO3
15.下列说法不正确的是（ ）
A、公路上的积雪可用氯化钠来消除
B、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
C、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用于补钙剂
D、用亚硝酸钠腌制食品
16.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（　　）
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙

17. 右图中两圆相交部分（A.B.C.D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：
（1）A处发生反应的化学方程式是 ，
其基本反应类型是 ；
（2）B处发生反应的类型是 ；
（3）D处产生的现象是 ．
18. 碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常见的盐，碳酸氢钠是干粉灭火器中干粉的主要成分之一。回答下列问题：
（1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都含有的金属离子是 ．
（2）碳酸钠常用作食用碱，其水溶液pH （填“＞”、“=”或“＜”）7．
（3）干粉灭火器灭火时，碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳覆盖在可燃物表面而灭火，该灭火原理是 ．
（4）往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体．该反应的化学方程式为 ．
19. 海水的综合利用可以制备金属镁，其生产工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）卤水中含氯化镁，反应②涉及基本反应类型是 ．
（2）写出反应③的化学反应方程式 ．
（3）反应⑤另一种产物是氯气，它是由双原子分子构成，化学式是 ．
（4）若在实验室进行粗盐初步提纯，主要操作步骤依次是溶解、 、 及计算产率．
20.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下面的实验报告填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论（或化学方程式）
猜想一：Na2CO3溶液显碱性
取少量Na2CO3溶液试管，滴入2-3滴酚酞试液，振荡

溶液显碱性
猜想二：能与酸反应
取少量Na2CO3溶液试管，然后滴加稀盐酸
有大量气泡
化学方程式 ：
猜想三：能与
Ca（OH）2反应
向盛有少量Na2CO3溶液试管滴加澄清石灰水
出现白色沉淀
化学方程式：
猜想四：能与氯化钡反应

出现白色沉淀
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
反应基本类型为：
[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，否与猜想二相同？ （填“”或“否”）
21.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．

实验操作
实验现象
实验结论

甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加

现象：溶液变为红色
溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．

乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：
反应的化学方程式是：

丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成．
22.造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，常用废硫酸处理至中性后排放。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有溶质质量分数为20%废硫酸9.8t，计算可以处理废水的质量。