《2-2-海水的综合利用》同步练习5.doc

课题2 海水的综合利用
同步练习5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1、 下列方法中，不能实现海水淡化的是( )
A、蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、离子交换法
2、检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是( )。
A．Na2CO3溶液 B．肥皂水 C．石灰水 D．AgNO3溶液
3、最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非优良的方法，氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。氯胺的消毒原理之一是( )。
A．NH2Cl +HCl＝NH3↑＋Cl2↑ B．NH2Cl +H2O NH3＋HClO
C．NH2Cl＝NH2＋＋Cl－ D．NH2Cl ＋HClO NH2ClO+HCl
4、下列变化不属于化学变化的是( )。
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．催化裂化 D．裂解
5、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是( )
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
6、 NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是( )
①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱
A、只有①② B、只有①②③ C、只有①②③④ D、全部
7、 下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是( )
A、海水提重水 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电
8、生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL3+的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是( )
A、家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品
B、明矾[KAL(SO4)2·12H2O]含结晶水，是混合物
C、AL既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D、铝热反应是放热反应
9、从海水中提取金属镁的生产步骤有以下几步，其正确的排列是( )。
①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解
A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
10．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收，制得有较强的杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是( )。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
11．为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是( )。
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
12、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是( )
A、SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
B、SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
C、从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D、SO2是形成酸雨的唯一原因
13、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜： 2CU2O+CU2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是( )
A、该反应中的氧化剂只有Cu2O B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1
C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
14、近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油”，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列有关说法中正确的是( )。
A．汽油是纯净物，有固定的沸点 B．汽油只能是石油分馏得到
C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D．汽油是含碳原子数为5～11的多种烃的混合物
15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O ，
下列说法正确的是(　　)。
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

题号
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答案

二、(本题共6小题，共43分)
16、(4分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子。铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_______________________________________________________-，
写出反应的化学方程式____________________________________________。
17、(8分)某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、
C1-、OH- 、NO3- 六种离子。
(1)经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是____________________________________________。
(2)如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是____________________________________________，要进一步分离出银，方法是 ____________________________________________。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：____________________________________________。
18．(15分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照图示，完成下列填空：
⑴ 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式
为____________________________________________，
与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________(选填：不变，升高或下降)。
⑵ 工业食盐含Ca2＋ 、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________ 。
⑶如果粗盐中SO42－ 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___ ___ __ __。
A．Ba (OH)2 B．Ba (NO3 )2 C．BaCl2
⑷ 为有效除去Ca2＋ 、Mg2＋ 、 SO42－，加入试剂的合理顺序为_______(选填A、B、C)。
A．先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。
⑸ 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______(填写操作名称)除去NaCl。
⑹ 在离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________ 。

22．(16分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH
6.5～8.5
Ca2＋、Mg2＋总浓度
＜0.0045mol·L－1
细菌总数
＜100个·mL－1
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

源水
曝气池
一级沉降池
二级沉降池
过滤池
自来水
通入气体A
通入CO2
加入石灰
加入沉淀剂

⑴源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－等，加入石灰后Ca(OH)2生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式____________________________________________。
⑵凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________________________________________ (填写编号)。
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 ____________________________________________ 沉淀。
⑶通入CO2的目的____________________________________________ 和____________________________________________。
⑷气体A的作用是____________________________________________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____________________________________________性。
⑸下列物质中，____________________________________________可以作为气体A的代用品(填写编号)。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
三、计算题(12分)
取某城市用煤样品2.1g，完全燃烧后产生的SO2通往足量氯水中，再加入25.00mL浓度为0.05mol·L－1BaCl2溶液，取过滤后的滤液用0.04mol·L－1的Na2SO4溶液滴定，当滴入14.80mL时，恰好将滤液中Ba2＋完全沉淀出来。
求该城市用煤含硫的质量分数。