文科期中考试 .doc

唐山一中2010—2011学年度第一学期期中考试
高二化学试卷（文科）
1.考试时间60分钟，满分100分。
卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3.Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。
可能用到的原子量：H：1 Cl：35.5 O：16 N：14 Na：23 Al：27
卷I（选择题，共60分）
一．选择题：（共25小题，其中1-15每小题2分，计30分，16-25每小题3分，计30分，每题均只有一个选项符合题意）
1．世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是
A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
3．有关“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是
A．提倡生活垃圾分类收集
B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长
4．下列各组物质中，互为同位素的是
A．氕和氘 B．甲烷和乙烷 C．金刚石和石墨 D．丁烷和异丁烷
5．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的
A． 乙醇 B． 三氯乙烯 C．乙酸 D． 水
6．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．MgCl2 B．KOH C．NH3 D．H2O2
7．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是
A．次氯酸 B．水玻璃 C．碳酸钠 D．氧化钙
8．我国最新装备的歼-10战斗机利用现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是
A．209　　　 B．125 C．84　　　 D．42
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molH2O中含有的质子数为10NA
B．2gH2中含有的氢原子数为NA
C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
D．mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
10．制玻璃和水泥都需要的原料是
A．黏土 B．纯碱 C．石灰石 D．石英
11．我国城市环境中的大气污染物主要是
A．CO２、Cl２、N２、酸雨 B．SO２、NO２、可吸入颗粒物
C．NH３、CO２、NO２、雾 D．HCl、SO２、N２、可吸入颗粒物
12．下列物质属于电解质的是
A．SO2 B．C2H5OH C．Na D．H2SO4
13．下列利用化学知识处理生活问题的方法中，不会危及人体健康的是
A．用白醋清除暖水瓶中的水垢 B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
C．用工业用盐腌制肉类食品 D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜
14．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ NaAlO2 ⑤Al
A．①②③ B．②③④ C．①②③⑤ D．全部
15．下列实验方法正确的是：
A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．用浓盐酸雕刻玻璃制工艺品
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量Na2SO4的K2CO3固体
D．用酒精可以从碘水中萃取碘
16．在强碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．Na+ 、 NH4+ 、 NO3- 、 Cl- B．Na+ 、 K+ 、 CO32- 、 NO3-
C．K+ 、 Ba2+ 、 HCO3- 、 Cl- D．Na+ 、 K+ 、MnO4- 、 SO42-
17．有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入相同浓度的稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丙>丁 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>丁>甲>乙 D．丁>乙>甲>丙
18．下列反应中，不属于取代反应的是
A．乙烯生产聚乙烯 B．乙酸乙酯与稀硫酸共热
C．苯制取硝基苯 D．苯与液溴反应生成溴苯
19．MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl
20．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应 ：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－+H2O
C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3++ Fe= 2Fe2+
班级 姓名 考号
密 封 线 内 不 要 答 题
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
21．用铁片与1 mol·L-1稀硫酸制氢气，下列方法不能使反应速率加快的是
A．升高温度 B．用浓硫酸代替稀硫酸
C．铁片改为铁粉 D．加少量CuSO4溶液
22．铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状态下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比是
A． 1︰1 B． 1︰2 C． 2︰1 D． 3︰1
23．对于反应中的能量变化，表述正确的是
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．电解池是将化学能转化为电能的装置
D．氧化还原反应均为吸热反应
24．某有机物结构简式为它不可能具有的性质是
A．在一定条件下发生加成反应 B．能水解
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能与Na2CO3溶液反应
Ʋ逆
Ʋ正
t1
t2
t3
O
t
v
25．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应
过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，
下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
卷Ⅱ（非选择题，共40分）
二．填空题（每空2分，共34分）
26．（1）蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中______不是高分子化合物。医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈____________ (填“游离”或“化合”) 态。
（2）乙烯经加聚反应生成的聚乙烯的结构简式是 _________________________。
27．决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，如卤原子（—X）、羧基（—COOH）、碳碳双键（）等。
（1）丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有 种官能团。
（2）C2H4能与H2发生加成反应生成C2H6，说明C2H4分子中含有 （填官能团名称）。
（3）由于CH3CH2OH中含有羟基（—OH），CH3COOH中含有 （填官能团名称），所以在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸能发生 反应。
28．下表为元素周期表中的一部分, 表中列出9种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

④

⑥

3
①
②
③
⑤

⑦
⑧
4

⑨

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的元素是_____（填名称）。
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成物的化学式是 ，该化合物呈____ 色。
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是 （填序号）。
（4）元素⑦的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为 。
（5）元素⑨的原子最外层电子数为 。
（6）元素⑤的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）。
29．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、Al2O3、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)将白色粉末放入足量水中，只得到无色澄清溶液。
(2)向得到的无色澄清溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(3)向白色沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀溶解了一部分，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
根据上述实验，这包白色粉末中（填化学式）：
肯定有_______________；肯定没有_______________；可能有的是_______________；
三．计算题（要求写出计算过程）（6分）
30．已知：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 。现有二氧化锰为克与足量浓盐酸充分反应（MnO2和HCl的摩尔质量分别为87g/mol和36.5g/mol）则
（1）生成的氯气在标准状况下体积为多少升？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？