九年级化学导学案2.doc

九年级物理导学案 02 备课时间 2014.9.14 主备人：韩晨霞 审核人：

课 题： 1.2化学实验室之旅 (1)
教学目标：1、认识常用的化学仪器，了解常用仪器的使用方法；
2、学会药品取用的基本操作。
教学重点：药品取用的基本操作要点。
教学难点：良好实验习惯的养成。
教学过程：
一、预习及自主探索
1、粉末状固体药品的取用一般用 ，一些块状固体或金属颗粒一般用 ；固体药品通常盛放在 。
2、液体药品通常盛放在 ，倾倒液体时，试剂瓶上的标签应 手心，以防倾倒完毕后残留液腐蚀标签；
3、量取一定体积的液体要用 、 ；量取液体体积并对其读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的 保持水平；

二、合作探究（识记内容及重点知识）
1、化学实验要用到许多化学仪器，试写出下列各图所表示的仪器的名称。

A B C D E
A. ，B. ，C. ，D. ，E.
2、初中化学常用仪器的名称及其用途（参照课本，写出13种）

3、实验操作基本原则“三不”：____________________________、___________________________、__________________________。
4、实验剩余药品处理原则“三不”：___________________________、________________________、__________________________。
三、课堂知识反馈与巩固
1、某同学在实验时进行如下操作，其中不正确的是（ ）
A．为了节约药品将实验剩余的药品放回原瓶
B．在无用量说明时液体取用1～2ml，固体只是盖满试管的底部
C．用手指沾取实验室中所用的食盐，品尝其味道
D．用过的药匙或镊子立即用干净的纸擦拭干净
2、实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法（ ）
A．用水浇灭 B．用嘴吹灭 C．用湿抹布盖灭D．用灭火器扑灭
3、下列图示的实验基本操作正确的是（ ）

A B C D
4、下列实验操作不正确的是（ ）

．熄灭酒精灯 B．闻气味 C．给试管内液体加热 D．滴加试液
5、某学生用量筒量取液体，量筒放平，面对刻度，先是俯视读数为81mL，倾倒出部分液体后，又仰视液面，读数为59mL，则该学生实际倾倒出液体的体积（ ）
A.等于22Ml B.大于22mL C.小于22mL D.无法判断
四、学生知识小结和学习心得

课 题： 1.2化学实验室之旅 (2)

学习目标
学会给物质加热、仪器连接、检查装置的气密性的基本操作
学习重点：给物质加热的操作要点、装置气密性的检查
学习过程
情景引入：在进行实验时，我们常常要对药品加热，那么给药品加热时需要注意什么呢？
一、自学导航
[演示]酒精灯的使用。介绍酒精灯的构造，点燃酒精灯并给试管里的液体加热，熄灭酒精灯。
[活动与探究]
点燃酒精灯，观察火焰的分层，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出，观察发生的变化，记录现象。
[结论]酒精灯灯焰中的_______温度最高，______温度最低。加热时应用酒精灯的______加热。
[阅读]课本P11—P12，总结使用酒精灯的安全注意事项：

二、合作探究
1、[演示] 加热试管中的水
[讨论] （ 学生分组讨论，并交流讨论结果）
（1）加热试管里的液体时，能否将试管口对着人?为什么?

（2）如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热?为什么?

（3）将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗?为什么?

（4）如何给试管中的液体进行预热?

2、连接仪器，向学生演示，学生讨论总结操作要领。

3、检查装置的气密性，向学生演示，学生讨论总结操作要领。

三、分层检测
课内
A组：

1、现有下列一些数据，将正确的序号填入下列空格中。
A.45° B.90° C.2/3 D.1/3
(1)向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的_______________________。
(2)给试管里的液体加热时，应使用试管夹，试管夹应在距试管口大约___________，试管里液体体积不超过试管容积的___________，试管要与桌面成___________的角，试管口不要对着自己或旁人。
2. 下列实验操作正确的是（ ）。

3. 化学实验是化学学科发展最现实、最生动、最有效的物质载体，下列实验操作正确的是（ ）

B组：
1、下列实验操作(如下图)，正确的是（ ）

2.化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作？
(1)连接玻璃管和胶皮管，玻璃管不容易插入胶皮管内。_______________。
(2)给试管里的物质加热时，试管外壁有水。________________________________________。
课外：
为了探究给物质加热方法，某同学做如下实验：取三支试管，各加入3 mL水。1号试管的底部放在酒精灯上方约3 cm处加热；2号试管的底部与酒精灯灯芯接触加热；3号试管的底部放在酒精灯外焰部分加热。记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所用的时间，分别是60秒、35秒、27秒。请你完成：
(1)分析上述实验结果，你认为给物质加热时应该用酒精灯哪一层火焰？为什么？
(2)加热试管里的液体时，要注意什么问题？(至少答出三点)
(3)在加热时，操作不当常常引起试管炸裂，请和其他同学交流总结可能的原因。

四、学生知识小结和学习心得

课 题： 1.3物质的变化
学习目标
1．认识物理变化和化学变化的基本特征（理解）。理解化学反应现象与本质的联系（应用）。
2．了解化学变化与物理变化联系（理解）。
3．能判断常见的某些变化是物理变化还是化学变化（应用）。
学习重点:观察的重要性及其方法,化学变化的基本特征
学习难点:物理变化与化学变化的区别与联系.
学习过程：
一、预习及自主探索
阅读课本14—17页并完成以下问题：
1、化学是研究物质的 、 、 以及 的科学。

2、什么是物理变化？什么是化学变化？请举例说明。

二、合作探究（识记内容及重点知识）
什么是物理变化和化学变化？
1. 小组合作完成课本8—11页实验，并将实验现象记录在下面表格中：
实验序号
变化前的物质
变化前物质颜色、状态、形状
变化时发
生的现象
变化后的物质
变化后物质颜色、
状态、形状
变化后有无新物质生成
1
火柴梗

火柴梗

2
水

水

3
石蜡

蜡油

4
玻璃

玻璃

5
食糖

食糖

6
火柴梗

灰烬

7
镁条

氧化镁

2. 通过以上实验，请你总结物理变化和化学变化的区别与联系？
类型
物理变化
化学变化
定义

伴随现象

本质区别（判断依据）

相互联系

举例

三、课堂知识反馈与巩固
1、下列变化属于物理变化的是（ ）
A、食物腐败 B、钢铁生锈 C、瓦斯爆炸 D、锅炉爆炸
2、下列有关物质的变化为化学变化的是( )
①酒精挥发 ②白糖溶于水 ③食物腐烂 ④铁矿石炼铁
⑤汽车胎爆炸 ⑥电灯发光
A①③ B③④ C②③ D④⑤
3、 镁带在空气中燃烧的现象为： A、产生耀眼的白光 B、放出大量的热 C、生成白色固体。
该变化的类型是 , 你依据的理由是现象 。
4、 下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（ ）
A、汽油挥发 B、粉碎矿石 C、水变成冰 D、木材燃烧
5、下列说法不正确的是（　　　）
A．化学变化常伴随放热、发光等现象 B．化学变化一定有其它物质生成。
C．化学变化一定比物理变化剧烈 D．化学变化中同时发生物理变化。
6、 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
四、学生知识小结和学习心得

课 题： 1.4 物质性质的探究
主 备： 韩晨霞 审核： 复审：
学习目标
1、了解物理性质和化学性质的含义；
2、通过铜片加热变黑的主题探究，学生初步感受到科学探究；
3、感受合作与交流在科学探究中的重要作用。
学习重点:如何探究物质的性质,科学探究的主要步骤.
学习难点:提高学生对探究活动的认识和参与程度.
学习过程:
一、自学导航
通过阅读、讨论、交流填写下表：

物理性质
化学性质
概念

性质内容

可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性等
本质区别

二、合作探究
1、讨论：物质性质与物质变化有什么关系？
区别：性质是物质固有的一种属性，它决定了在一定条件下，物质能否发生某种变化；而物质的变化是物质的运动形式，是一个过程，是物质性质的具体表现。
联系：_________决定了_________，_________反映__________。
2、[探究活动]金属铜化学性质的探究
指导学生进行【实验1-10】、【实验1-11】、【实验1-12】、【实验1-3】
总结科学探究的一般步骤：___________________→___________________→___________________ →___________________→___________________→___________________。
三、分层检测
课内
A组：
1、 镁条能在空气中燃烧，属于镁条的 　　　　　　 　 　 　　（ ）
A物理变化 B化学变化 C物理性质 D化学性质
2、下列四种做法，利用了该物质化学性质的是 （ ）
A用海水晒盐 B用干冰冷藏食品 C用燃烧的蜡烛照明 D分离空气制氧气
3、蜡烛在空气中燃烧时，发生的变化 　　　　　　 　 　　 　　（ ）
A只发生物理变化 B只发生化学变化
C既发生物理变化又发生化学变化 D只是状态发生了变化
4、下列属于金属铜的化学性质的是 （     ）
A铜片表面呈黄色 B铜片在空气中加热会变黑
C铜线的导电性很强 D铜的密度为8.9g/cm3
5、氮气具有的下列性质中，属于氮气化学性质的是 （     ）
A常温下是无色无气味的气体  B在低温高压下能变成无色液体或雪状固体
C在高温高压和催化剂条件下，能与氢气作用变成氨  D极难溶于水
B组：
在以下叙述中：①镁带在空气中可以燃烧；②镁带在空气中燃烧；③石蜡受热熔化；④石蜡受热易熔化。属于物理变化的是_____；属于化学变化的是____；属于物质的物理性质的是____；属于物质的化学性质的是_____。
C组：
阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小(2.7 g/cm3)，有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层——氧化铝；铝与稀盐酸反应产生氢气。根据上述信息，请你回答下列问题。
　　（1）铝的物理性质有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　（2）铝的化学性质有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
课外
1、下列家庭常用品中，可根据哪些物理性质来区别？
（1）盐和糖　　　　　；（2）铜制品和铁制品　　　　　；
（3）酒和醋　　　　　；（4）瓷勺和塑料勺　　　　　。
2、①木炭是灰黑色的多孔性固体；②木炭能燃烧；③我国某些地方冬天有时用炭来取暖；④将木炭粉碎；⑤木炭可制黑火药；⑥取一小块木炭点燃，放入氧气瓶中燃烧，发出白光。上述描述属于物理性质的是（填序号，下同），属于物理变化的是　　　　　，属于化学性质的是　　　　　，属于化学变化的是　　　　　，属于用途的是　　　　　。
3、①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体②易挥发③能与水以任意比例互溶④并能溶解碘、酚酞等多种物质⑤酒精易燃烧，⑥常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。⑦当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽边燃烧，生成二氧化碳和水。根据上述叙述可归纳出：酒精的物理性质有_____(填代号)，化学性质有_____(填代号)。点燃酒精灯的全过程中酒精发生的物理变化是_________(填文字)，发生的化学变化是________（填文字）。

四、学生知识小结和学习心得

课 题： 3.1氧气的性质和用途 （1）
主 备： 韩晨霞 审核： 复审：
学习目标:1、了解氧气的物理性质.
2、掌握氧气的化学性质,会写碳、铁和石蜡分别在氧气中燃烧的文字表达式.
学习重点:氧气的化学性质
学习难点:有关化学变化文字表达式的书写.
学习过程:
一、预习及自主探索
1、仔细阅读课本中“氧气的物理性质”，将氧气的物理性质归纳出来：
⑴通常情况下，色、态、味：______________________
⑵三态变化：氧气 降温至—183℃ （ ） 降至—218℃ （ ）
⑶密度：氧气的密度比空气的（ ），密度是_____________。
⑷溶解性：常温下，1L水中只能溶解_________氧气。
2、实验是学习化学的重要手段，观察实验时，要正确描述实验现象。观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。
物质燃烧实验有三个明显的现象：⑴放出大量的热；⑵生成一种或几种不同于反应物（指色、态、味）的产物；⑶固体直接燃烧则发一定颜色和强度的光；即描述物质的燃烧现象一般为：一光（焰）、二热、三生成。
注意，在描述生成物时，不能_______________________________
3、下列叙述中不正确的是( 　　)
（A）在通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大
（B）氧气不易溶于水，可加压贮存在钢瓶中
（C）液态氧为蓝色液体
（D）氧气变为固体时呈雪花状为淡蓝色
4、下列变化中属于物理变化的是（ ）
（A）磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧
（C）氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈
5、下列关于氧气的化学性质，叙述正确的是（ ）
（A）氧气的化学性质比较活泼 （B）在标准状态下，氧气不易溶于水
（C）发生反应时都发光发热 （D）氧气具有可燃性
二、合作探究（识记内容及重点知识）
1、请观察老师的演示实验，及时记录实验现象
实验
燃烧时出现的现象
比较燃烧情况
在空气中
在氧气中
木炭燃烧

物质在氧气中的燃烧和在空气中的燃烧相比，不同之处在于__________________原因是_______________________
铁丝燃烧

石蜡燃烧

2、做铁丝燃烧实验时，应该先打磨铁丝，目的是____________________；在火柴快要燃尽时，才将铁丝伸入集气瓶内的原因是____________________________；以螺旋状缠绕铁丝，可以增加铁丝的________面积。瓶底放少量水或细沙的原因是_________________________ 。
3、分别写出三个化学反应的文字表达式
_____________________________________ _____________________________________
_____________________________________
三、课堂知识反馈与巩固
1、木炭、细铁丝、蜡烛在氧气中燃烧，产生的共同现象是 ( )。
A．都有气体产生 B． 都放出热量
C．都有淡蓝色火焰出现 D．都有二氧化碳生成
2、可燃物在氧气中燃烧会生成含氧的物质，如硫燃烧的生成物是二氧化硫（SO2），磷的燃烧生成物是五氧化二磷（P2O5），铝燃烧的生成物是氧化铝（Al2O3），镁燃烧的生成物是氧化镁（MgO）。化学反应可以用文字表达式表示，例如：

请参照上例，写出①磷、②铝、③镁在氧气中燃烧的文字表达式。
①_____________________________
②____________________________
③_____________________________
3、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（ ）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝
（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体
（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
4、铁丝在氧气中燃烧的实验，没有观察到“火星四射”的现象。造成失败的原因不可能的是（ ）
A．收集的氧气太少纯度太低 B．铁丝表面生锈
C．集气瓶底部没有铺一薄层细砂 D．铁丝的温度没达到着火点
四、学生知识小结和学习心得

课 题： 3.1氧气的性质和用途 （2）
主 备： 韩晨霞 审核： 复审：
学习目标:1、初步了解氧化反应,理解化合反应的定义并能判断化合反应.
2、知道氧气的用途.
学习重点:化合反应和氧化反应概念的建立.
学习难点:化合反应和氧化反应的区别与联系.
学习过程:

一、预习及自主探索
1、氧气的化学性质有________、__________。氧气性质活泼，很多物质都能够和氧气发生化学反应，这正是氧气应用广泛的原因，说出几种氧气的用途：______________________________________。
2、化合反应是指________________________________________________的反应。
3、阅读课本的知识视窗——臭氧
（1）臭氧（O3）由__________组成，由_____________直接构成；
（2）臭氧分子是由_________构成的，1个臭氧分子中含有_______________
（3）臭氧是一种________色、________味的______态物质。
（4）臭氧的用途有________、_________
4、多项选择题：下列反应属于化合反应的有（ ）
（A）水+二氧化碳—→碳酸
（B）碳酸氢铵水+氨气+二氧化碳
（C）二氧化碳+氢氧化钙—→水+碳酸钙
（D）碳+氧气二氧化碳
二、合作探究（识记内容及重点知识）
写出相应的化学反应的文字表达式
① 石蜡燃烧 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
② 铜在空气中加热 ________________________________
③ 镁的燃烧 ________________________________
④ 铁丝在氧气中燃烧 ________________________________
⑤ 硫的燃烧 ________________________________
⑥ 氯化氢与氨气反应 氯化氢 + 氨气 氯化铵
1、 观察②——⑥的反应，从反应物和生成物的种类和数目来看，它们有什么共同点？
______________________________________________________________
2、 反应①与其他反应有什么不同之处？
______________________________________________________________
3、 氧化反应——从广义讲，物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；
从狭义讲，物质与氧发生的反应是氧化反应。
4、 上述5个反应，属于化合反应的是___________，属于氧化反应的是________，既属于化合反应又属于氧化反应的是___________。
5、氧化反应和化合反应的关系为_________

6、氧气的用途可用口诀表示：炼铁炼钢制炸药，气焊气割搞医疗，
登山潜水和飞行，氧气处处少不了。
三、课堂知识反馈与巩固
1、下列反应只属于氧化反应而不属于化合反应的是（ ）
A、氧化钙 + 水 氢氧化钙 B、镁 + 氧气 点燃 氧化镁
C、氯化氢 + 氨气 氯化铵 D、酒精 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
2、2008年5月8日，北京奥运圣火在珠峰之巅点燃。登山队员需要携带氧气，氧气的作用是____________；在珠峰传递的火炬内部有供氧装置，氧气的作用是__________。
3、下列说法正确的是（ ）
A、物质跟氧气发生的反应才叫氧化反应
B、由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应
C、氧化反应一定是化合反应
D、物质在空气中燃烧实质上一般是与空气中的氧气发生的氧化反应
四、学生知识小结和学习心得

课 题： 3.2制取氧气（1）
主 备： 韩晨霞 审核： 复审：
学习目标：掌握高锰酸钾制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注
意事项。
学习重点：掌握高锰酸钾制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注
意事项。
学习难点：高锰酸钾制取氧气的反应原理及操作注意事项。
学习过程：
一、预习及自主探索
在实验室里常采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。请回答下列问题：
（1）该化学反应原理的文字表达式为____________________________
（2）用下图所给的仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置。请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选仪器的编号_______________

（3）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已经收集满了？
_______________________________________________
（4）检查装置气密性的方法是什么？
_______________________________________________
二、合作探究（识记内容及重点知识）
1、对制取气体的发生装置、收集装置的选择是中考的重要考点之一。

 如图：A、B为发生装置，C、D、E为收集装置。
发生装置的选择应考虑反应物的状态和条件；收集装置应根据气体的密度和溶解性来选择。
A:适用于反应物为______体，在________________条件下的反应。
B:适用于固体与液体、液体与液体在常温下的反应。
C:向上排空气法：适用于收集密度比空气______，且不与空气中成分反应的
气体。
D:向下排空气法：适用于收集密度比空气______，且不与空气中成分反应的气体。
E:排水法：适用于不溶于水(不易溶于水)，且不与水反应的气体。
实验步骤
思考和讨论
你的解释
准备工作：
①组装制氧装置
②将盛满水的集气瓶倒立在水槽内

为什么用排水法收集氧气？
为什么集气瓶内装满水，不能有气泡残留？

第一步：检查装置气密性

这种检查方法的依据是什么？

第二步：将适量高锰酸钾装入试管中，在管口塞一团棉花，塞上橡皮塞

装高锰酸钾的操作要点是什么？
为什么要塞一团棉花？

2、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤和注意事项
第三步：将试管固定在铁架台上，铁夹夹在试管中上部

为什么试管口要略向下倾斜？

第四步：调整试管和酒精灯的高度，点燃酒精灯，先预热，再固定加热

为什么要先预热？
为什么要用外焰加热？

第五步：将导气管伸入水槽中，当气泡连续均匀放出时，开始收集气体
为什么加热开始所产生的气泡不宜立即收集？

第六步：收集完毕后，将导气管撤出水槽
为什么要先撤导管后再熄灭酒精灯？

第七步：熄灭酒精灯
三、课堂知识反馈与巩固
1、在实验室用氯酸钾制取氧气，用排水法收集氧气后首先应（ ）
Ａ、移开酒精灯 Ｂ、把导管从水糟中取出
Ｃ、继续加热至不再放出氧气 Ｄ、把试管从铁夹上取下
2、实验室用高锰酸钾制取氧气，大致可分为下列步骤：a、加热b、检查装置气密性c、向试管内装药品d、收集氧气e、停止加热f、把导管移出水面；实验的正确操作顺序是（ ）
A、bcadef B、cbadef C、 cbadfe D、bcadfe
3、医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是（ ）
A、导管b连接供给氧气的钢瓶 B、导管b连接病人吸入氧气的输气管
C、使用该装置用来观察是否有氧气输出 D、使用该装置用来观察氧气输出的速率
4、见下图所示4种装置。试回答：

（1）若用装置A制备氧气，则所缺少的一种仪器的名称是 。
（2）(用图中字母回答)收集氧气的装置是 或 。
（3）装置C中，一种仪器是集气瓶，另一种仪器的名称是 。
（4）装置A中，若试管内的固体药品是高锰酸钾，则需要一团 放在靠近试管口的地方，以防止加热时 。
（5）若用排水法收集氧气，则导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为 ，实验即将结束时(此时集气瓶内已充满氧气)，应先 ，后 。
（6）B装置收集气体的方法叫做_____________，用这种方法收集氧气时，怎么样判断氧气已经收集满了？_______________________________________________
四、学生知识小结和学习心得

课 题： 3.2制取氧气（2）
主 备： 韩晨霞 审核： 复审：
学习目标：
一、预习及自主探索
1、 实验室制取氧气的方法有3种，除了高锰酸钾制氧外，另外两种制氧的方法分别是（用文字表达式表示）：______________________________
______________________________
2、 上面的两种制氧方法中，都用到了催化剂，通过预习，可知，催化剂是指：
在化学反应里，能改变其他物质的___________，而本身的_________和_____________在化学反应前后_______________的物质。
3、 右图装置用高锰酸钾制取氧气
（1） 说出装置中的仪器名称
①__________ ②__________ ③___________
（2） 指出装置中的三处错误：
Ⅰ、___________________________________
Ⅱ、___________________________________
Ⅲ、___________________________________
二、合作探究（识记内容及重点知识）
1、 如右图所示，过氧化氢分解出氧气的速度还受__________的影响。
2、 下列有关催化剂的叙述，不正确的是( )
A、催化剂在化学反应中起催化作用
B、催化剂只能加快化学反应速率
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变
D、二氧化锰对一定量的过氧化氢溶液起催化作用

3、观察活动
示意图

第一步
第二步
第三步
第四步
实验步骤
用量筒量取4mL过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管的上部
另取少量二氧化锰装入试管中，又将带火星的木条伸入试管中
再量取4mL过氧化氢溶液加入另一只试管中，加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中
待试管中不再有气泡放出时，重新加入4mL过氧化氢溶液，再用带火星的木条伸入试管中
现象

分析
1、 比较几步实验，说明过氧化氢分解放出氧气需要什么条件？
______________________________
2、 实验中使用的二氧化锰若称量质量，反应前后二氧化锰的质量不发生改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？
______________________________
4、通过有趣的阅读，进一步了解催化剂
“小催说事”——催化剂的自述
大家好，我姓“催”，叫催化剂，朋友们戏称我“小催”。为了让大家能更好地认识我，就详细的做一下自我介绍吧。
我的特点
我的特点是“一变两不变”。“一变”是指我能改变其他物质的化学反应速率。注意：“改变”包括加快和减慢两个方面。两不变“是指我本身的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，维持原样。注意：是”化学性质“，而不是”性质“，因为性质还包括物理性质。
我的易混点
我身上的谜很多，同学们一不小心就会走入误区的哦！
1．我不能使原来不反应的物质发生反应。这好比用石头来孵小鸡，无论提供怎样的条件，都不会孵出小鸡来的。
2．我不能改变生成物的质量，我与生成物没有质量关系，生成物的质量只与反应物的质量有关。
3．一般来说我是参加化学反应的，我的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化学反应过程中可能会变，只不过反应过程中消耗多少我，最后又生成多少我，但你要注意哦，我虽然参加化学反应，但我不是反应物。
4．我具有选择性，我既不是万能的，也不是唯一的。即某种催化剂只能对某个特定的反应起催化作用，并不是对所有的反应都起催化作用。当然对某一反应而言，催化剂也并非一种，往往有多种，只是一般选择最好的。
三、课堂知识反馈与巩固
1、 下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制氧气反应速率关系的实验数据
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1/40
1/20
1/10
1/5
1/3
1/2
2/3
1/1
2/1
生成1L氧气所需时间（s）
124
79
50
54
75
93
106
153
240

（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为________时，反应速率最快。
（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是___________________
（3）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量________（是不是）越多越好。
2、某学习小组以“过氧化氢溶液分解生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程。
【假设】过氧化氢溶液分解生成氧气的快慢与催化剂有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测定生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间。
【实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5%过氧化氢溶液
5%过氧化氢溶液
催化剂
1g水泥块
1g二氧化锰
时间
165s
46s

【结论】该探究过程得出的结论是________________________________
【反思】过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰后反应明显加快，若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
__________________________是否改变。
过氧化氢溶液分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究
【假设】__________________________________________________________
【实验方案】____________________