上海市2009年“白猫杯”初中化学知识与技能决赛试卷.doc

2009年上海市青少年“白猫杯”应用化学与技能竞赛
初中组决赛试卷
编号_______ 区(县) 学校 年级 姓名
题号
一
二
三
总分
得分

考试须知：
1. 竞赛时间为90分钟。迟到超过15分钟者不得进场，30分钟内不得离场。时间到，把试卷放在桌面上（背面向上），立即离场。
2. 竞赛答案全部书写在试卷纸上，应使用黑色或蓝色的圆珠笔或钢笔答题，用红色笔或铅笔书写的答案一概作废无效。
3. 姓名、准考证号和所属区(县)、学校等必须填写在试卷纸上方指定位置，写在它处者按废卷处理。
4. 允许使用非编程计算器及直尺等文具。
5. 本试卷共8页（其中第8页为草稿纸），满分为100分。
6. 答题若须用相对原子质量，请从下表中查找。
1 H
1.008

2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012

5 B
10.81
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.07
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
19 K
39.10
20 Ca
40.08
21 Sc
44.96
22 Ti
47.88
23 V
50.94
24 Cr
52.00
25 Mn
54.94
26 Fe
55.85
27 Co
58.93
28 Ni
58.69
29 Cu
63.55
30 Zn
65.39
31 Ga
69.72
32 Ge
72.61
33 As
74.92
34 Se
78.96
35 Br
79.90
36 Kr
83.80
37 Rb
85.47
38 Sr
87.62
39 Y
88.91
40 Zr
91.22
41 Nb
92.91
42 Mo
95.94
43 Tc
[98]
44 Ru
101.1
45 Rh
102.9
46 Pd
106.4
47 Ag
107.9
48 Cd
112.4
49 In
114.8
50 Sn
118.7
51 Sb
121.8
52 Te
127.6
53 I
126.9
54 Xe
131.3
55 Cs
132.9
56 Ba
137.3
57～71
La-Lu
72 Hf
178.5
73 Ta
180.9
74 W
183.8
75 Re
186.2
76 Os
190.2
77 Ir
192.2
78 Pt
195.1
79 Au
197.0
80 Hg
200.6
81 Tl
204.4
82 Pb
207.2
83 Bi
209.0
84 Po
[210]
85 At
[210]
86 Rn
[222]
87 Fr
[223]
88 Ra
[226]
89～103
Ac-Lr

一．选择题（每小题只有1个正确答案，共28分）
1．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法中，不利于人体健康的是………..（ ）
A．多食水果和蔬菜，补充足够的维生素和纤维素 B．胃酸过多的病人应少喝汽水
C．易变质食品的包装袋应充入氮气或抽真空 D．水产品用甲醛浸泡，以防其变质
2．加酶洗衣粉比无酶的洗衣粉更容易去除衣物上的汗渍、血渍和油渍。现有下列各种衣
料“①羊毛织品、②棉花织品、③化纤布料、④蚕丝织品”做成的服装，如果被上述污渍沾污，不适宜用加酶洗衣粉洗涤的是…………………………………………………………….（ ）
A．②③ B．③④ C．①② D．①④
3．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前后各
物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
2
58
5
反应后质量/g
待测
27
0
19
则该密闭容器中所发生化学反应的类型为 ………………….…………………………….（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．联合国环境规划署宣布2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧”。环
境科学家指出，气候变暖主要是二氧化碳等温室气体造成的后果。为了减小温室气体对环境的影响，某地方政府采取了下列各项措施，其中不合理的是………………………………（ ）
A．植树造林，增加绿化面积 B．用燃烧产生的二氧化碳废气作原料生产全降解塑料
C．大量使用煤作燃料，降低生产成本 D．开发新能源，减少二氧化碳的排放

5．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱上应贴的标志是……………….（ ）

6．以架空的电源线作为能源驱动的车辆（包括地铁、轻轨等列车和有轨、无轨电车等）
都是无污染的交通工具。当这些车辆行驶时，上悬的电鞭与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此电鞭接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电等性质。据此你认为接触点上的材料应选用……………….……………………………………………...…（ ）
A．金刚石 B．铝 C． 铜 D．石墨
7．“陈醋”的生产包含一项被称为“冬捞夏晒”的工艺，此工艺的涵义是冬天捞出醋（这
里指的是半成醋）中结成的冰，夏日用曝晒法蒸发其中的水分，以提高醋的浓度和品质。假设半成醋中醋酸的质量分数为3%，成品“陈醋”中醋酸的质量分数为5.4%，那么每生产一瓶（500g）“陈醋”，须从半成醋中捞出的冰和晒掉的水的总质量是（假设“冬捞夏晒”过程中醋酸没有损失）………………………………………………………………………………….（ ）
A．500g B．400g C．200g D．100g
8．胶粘剂是指某些具有良好的粘结性能的物质，它可以把两个相同或不同材料的固体牢
固地粘接在一起。下列各组胶粘剂中，完全用天然材料制成的一组是…………..………...（ ）
A．白胶、万能胶 B．糨糊、骨胶
C．玻璃胶、压敏胶 D．厌氧胶、环氧树脂
9．“福娃”作为2008年北京奥运会的吉祥物向全世界传递着友谊、和平、积极进取的精
神。为确保儿童的安全考虑，制作“福娃”的外用材料选用纯羊毛绒，内充物为无毒的聚酯纤维。下列有关“福娃”及其制作材料的说法中，正确的是……………….………………...（ ）
A．羊毛的主要成分为纤维素 B．聚酯纤维属于天然的纤维材料
C．“福娃”可用加酶洗衣粉清洗 D．“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗
10．下列广告用语从化学的角度看，没有科学性错误的是……………………………...（ ）
A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D．合格的“碘盐”，呵护你远离地方性甲状腺肿
11．洗涤是人们生活中的常事，洗涤过程包含着不同的机理。下列洗涤过程中，属于“乳
化”机理去污的是…………….……………………………………………………………….（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用白猫洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水冲洗掉盘子上的水果渣 D．用醋洗去水壶内壁的水垢
12．某种新型的“防盗玻璃”为多层结构，层间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与
金属丝相连的警报系统立刻就会报警。“防盗玻璃”之所以能报警，是利用了金属的...........（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
13．燃料电池是一种绿色环保电池，因其工作时不污染环境，被誉为21世纪的“绿色发
电站”。它是把H2、CO、CH4 等可燃性气体与空气不断输入一种特别设计的装置中，在催化剂作用下使之“燃烧”，从而把化学能转化为电能。这三种气体可用作燃料的原因是...........（    ）
A．它们都是无毒、无害的气体           B．它们燃烧的产物均为二氧化碳和水
C．它们都可以燃烧放出大量的热        D．它们在自然界中大量存在，成本低廉
14. Which is the chemical formula of carbon monoxide?.........................（ ）
A． CO2 B．H2O C． CO D．CuO
二．填空题（共34分）
1．曾经被大量用作冰箱致冷剂的 ，其蒸气若扩散到大气的平流层，就会破
坏 。因此这类致冷剂正在逐渐地被淘汰。
2．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如右图。维生素C在pH＜5
的环境中较稳定。为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时最好稍加一些___ 。存放维生素C片时，应注意避热、避光和密封，据此可推测维生素C的化学性质______ _______。
雪碧汽水
（清爽柠檬味）
＆＆＆＆＆＆＆＆＆＆
配料：碳酸水、白砂糖、柠檬酸、香料等

3．右边是雪碧汽水标签上的部分内容。
（1）某同学取一定量该汽水于试管中，稍稍加热即产生大量
气泡，其间反应的化学方程式为___________________________。
（2）将雪碧汽水充分煮沸后滴入紫色石蕊试液，溶液变成红
色，使石蕊试液变色的物质是 。
4．人们生活、国家建设都离不开能源，因此节约能源是每个国民应尽的义务。从地下开
采的矿物燃料有气态的 _ _ 、液态的 _ 和固态的 __ 。
5．人们每年要从金属矿物资源（主要是金属元素的化合物）中提炼数以亿吨计的金属。
由此可见金属元素化合物的重要性。写出由地壳中含量在金属元素中占第二位的元素与地壳中含量占第一位的元素组成的化合物的化学式： 。另再写出通过以下两种类型的化学反应制取金属的化学方程式：
①分解反应_____________________________________________；
②置换反应 。

6. 为了证明植物有呼吸作用，小刚同学设计了如右图所示的装置。请你和小刚同学一起探究下列问题。
（1）实验时，广口瓶先用不透光的黑纸包住，经过一段时间后
发现：①细玻璃管中的红墨水滴_________（填写位置的变化），此现象说明__________②广口瓶中的澄清石灰水____________,说明_______________，为什么出现上述现象？______________________
______________________________________________________________________________；
（2）用黑纸包住广口瓶的目的是________________________________________________。
7．蛋白质是组成生物体细胞的基础物质，因此没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛
发、皮肤等都由蛋白质构成。鸡、鸭、鱼、瘦猪肉、蛋清和鲜牛奶等食物中均含有丰富的蛋白质。重金属离子（如Cu2+、Pb2+、Ag+、Ba2+ 等）有毒性，还能使蛋白质变性而形成沉淀。
（1）下列物质都是重金属盐，其中不会引起人体中毒的是 （填物质的代号）。
A．Ba (NO3)2 B. Pb (NO3)2 C. CuSO4 D. BaSO4
该物质不产生毒性的原因是________ ______________________。
（2）医疗上用X射线检查肠、胃等器官的疾病时，病人须先服用“钡餐”，其主要成分是______________（填化学式）。 配制钡餐时必须做到：其中绝不混入BaCO3！ 原因是__________
_____________________________，说明原因的化学方程式：____________________________。
（3）某人不慎误食了剧毒的HgCl2 ，生命垂危！在救护车到达之前，可以采取的紧急解毒
措施是__________________________，解毒的原理是_________________________________。
8．2005年3月31日，京沪高速公路上一辆装载液氯的槽罐车在一场车祸中发生液氯泄漏
事故，造成数百人伤亡。常温下氯气（化学式为Cl2）是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且可与水、碱等物质反应。在压强为101 kPa、温度为 －34.6℃时，氯气转化为液体———液氯。请回答下列问题：
（1）液氯是一种 （填代号）。
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物
（2）救援人员为消除危险源，将载氯槽罐车迅速吊离现场，浸入附近的水池，并投放氢氧
化钠进行解毒。氯气与氢氧化钠发生的反应是：Cl2 + 2 NaOH ──→ X + NaClO + H2O
请推断X的化学式： 。NaClO（次氯酸钠）中Cl元素的化合价是 。
（3）在液氯泄漏事故的现场，我们应该采取的防御自救措施是 （填措施的代号）。
A．应向远离灾源的上风地带奔跑 B．应向远离灾源的下风地带奔跑
C．应向靠近灾源的上风地带奔跑 D．立即用浸过水的湿毛巾捂住口鼻
三．简答题（共38分）
1．小王同学在某种食品的包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”的字样。出于好奇，她想对这袋干燥剂的组成作一番探索。于是她将袋子里的物质全部倒入一定量水中，经充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小王先用石蕊试纸检验了滤液的酸碱性，结果石蕊试纸变蓝，表明呈碱性。接着，她运用已有的化学知识，对白色沉淀的组成提出了以下几种假设（可能性）：
假设l 是CaO和CaCO3的混合物 假设2 是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假设3 只有CaCO3 一种物质 假设4 只有Ca（OH）2一种物质
（1）请指出小王同学的这些假设中，哪些假设是明显不合理的？为什么？

为了判断其他几种假设的合理性，小王又做了以下实验：
①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，发现有气泡产生；
②再取少量沉淀放在另一支试管中，加入少量水，振荡、静置后，滴入酚酞试液，溶液显红色。
（2）实验①中发生了什么反应？写出化学方程式。这个实验排除了哪一个假设？

（3）从实验②中的现象可得出什么结论？说出理由。

日 期
（同 年）
尘埃覆盖量
（mg/dm2）
光合作用下降率（%）
9月7日
71.5
5.03
9月14日
150.1
7.89
9月21日
203.2
11.53
9月28日
278.9
15.56
10月5日
330.7
52.31
2．城市街道绿化不仅美化环境，还有滞尘效果，起到缓解颗粒物对环境污染的作用。但是，其滞尘作用也带来负面影响，因为尘埃在树叶上滞留一定程度上影响了植物的光合作用！某科技小组选择了一批生长状况相似的城市绿化树种，并在8月31日将这些树种的树叶喷水清洗干净。然后每隔一周对树叶上的尘埃覆盖量和光合作用的强度进行测定，所得结果如右表所示。据此回答问题：
（1）植物光合作用下降率与树叶上尘埃覆盖量存在怎样的关系？
（2）根据表中数据，你认为城市街道绿化植物的喷洒清洗每隔几周进行一次较为合理。
（3）为什么尘埃会影响植物的光合作用? 请分析原因。

3．小红同学发现松软的面包、松脆的饼干内部都有许多小孔（如图所示）。为探究这个问
题，她向面点师去请教，结果了解到：此类食品制作过程中都加入“膨松剂”，碳酸氢钠就是一种常用的膨松剂。小红从超市买来一袋碳酸氢钠，对其在制作点心时所起的作用进行了一番探究：
三、 她首先仔细地阅读了使用说明。她被告知：使用时将膨松剂与面粉混
合均匀，加水拌和，成型后直接烘焙；
② 外形和溶解性：观察到样品为白色粉末状物质；取少量粉末加入水，发现其完全溶解；
③ 用pH试纸测定溶液的酸碱度，结果是：pH＞8；
④ 取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡；
⑤ 取一定量白色粉末放入试管中加热，结果生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（1）根据小红对膨松剂所作的上述实验结果判断：使面包、饼干内部形成小孔的是什么气
体？膨松剂在什么情况下会产生这种气体？写出反应的化学方程式。
（2）你估计在制作面包、饼干时，是什么因素导致膨松剂产生这种气体的？怎样通过实验
来证明你的这种看法？
（3）请写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途（只要求写一种）。

2007年上海市青少年“白猫杯”应用化学与技能竞赛
初中组复赛（参考答案）
一．选择题（每小题只有1个正确答案,每题2分，共28分）
1
2
3
4
5
6
7
D
D
A
C
C
D
B
8
9
10
11
12
13
14
B
D
D
B
B
C
C
二．填空题（每一空格为1分，除化学方程式为2分，共38分）
1． 氟利昂 （1分） 、 臭氧层 （1分） 。
2． 醋 （1分） 、 较活泼（1分） 。
3． 天然气 （1分）， 石油 （1分）， 煤 （1分）。
4． Fe2O3 （1分）、FeO （1分）、Fe3O4（1分） ；2 HgO → Hg + O2 ↑ （2分）；
H2 + CuO → Cu + H2 O （2分）。
5．（1） H2 CO3 → CO2↑ + H2 O （2分）； （2）柠檬酸（1分）。
6．（1）向左移动（1分），广口瓶中气体减少（1分），变浑浊（1分）；广口瓶中有CO2
生成（1分）；植物有呼吸作用（1分），吸进O2，呼出等体积的CO2（1分），但CO2被石灰水吸收（1分），故造成气体减少，石灰水浑浊。
（2）防止绿色植物进行光合作用，以避免对上述实验的干扰。（1分）。
7．（1）D（1分）、 硫酸钡属于难溶性物质，不会溶解进入血液（1分）。
（2）BaSO4（1分），碳酸钡会与胃液中的盐酸反应而转化成可溶性的氯化钡而产生毒性（1
分）， BaCO3 + 2HCl →BaCl2 + CO2↑ + H2 O（2分） _。
（3）让中毒者吞食生的鸡蛋清或鲜牛奶（1分），HgCl2 是重金属盐，能使鸡蛋清或鲜牛奶
中蛋白质变性而沉淀（1分），由于Hg2+随同蛋白质一起进入了沉淀，因而消除了毒性（1分），
拯救了人的生命。
8．（1）C（1分）； （2）NaCl（1分），+1价（1分）； （3）A（1分）。
三．简答题（共34分）
1．（10分）（1）假设1和假设3不合理（各1分，共2分）；因 CaO遇水即发生剧烈反应
生成Ca(OH)2，沉淀中不可能存在CaO，所以假设1不合理（1分）；CaCO3是不溶性物质，与滤液呈碱性相矛盾，故假设3也不合理（1分）。
（2） CaCO3 + 2HCl ──→ CaCl2 + CO2↑ + H2O（2分），假设4（1分）
（3）结论：假设2是正确的（1分）。理由：实验①证明CaCO3存在（1分）；实验②证明
Ca（OH）2存在（1分）。
2．（8分）（1）尘埃覆盖量与植物光合作用的下降率呈“正相关”关系（2分）；
（2）4 周（2分）；
（3）尘埃堵塞了叶绿素与外界的通气管道，从而降低了叶绿素光合作用的效率（2分）；另外，尘埃的覆盖减弱了阳光的照射度，因而减弱了光合作用（2分）。
3．（16分）（l）二氧化碳（1分）；有两种可能：
①碳酸氢钠在受热的情况下分解产生二氧化碳气体（1分）；
2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（2分）；
②碳酸氢钠遇酸也会释放二氧化碳气体（1分）；
NaHCO3 + HCl ──→ NaCl + CO2↑ + H2O（2分）。
（2）估计膨松剂是因受热分解而产生二氧化碳的（1分）。因烘焙的温度很高，故导致碳
酸氢钠分解的高温条件确实是存在的（1分）。至于是否有另一种因素（pH因素）导致气体的产生，就须要通过实验来确定（1分）。
设计实验：取一些面粉放入水中，调和后稍稍静置（1分）。然后用玻棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上，与比色卡比对确定其pH值（1分）。
根据实验结果进行判断：若pH＜7，表明除高温导致碳酸氢钠分解外，确实还存在第二种种因素（酸性条件）促使碳酸氢钠分解（1分）；反之，若pH≥7，则表明碳酸氢钠分解所需的酸性条件不存在，因此可排除酸性因素（1分），即碳酸氢钠完全是因烘焙温度高而导致其分解的（1分）。
（3）用作治疗胃酸过多的药物（1分）（其它合理答案也可得分）

8