广西武鸣县高级中学11-12学年高一化学上学期期考试题.doc

广西武鸣县高级中学11-12学年高一化学上学期期考试题家

可能用到的相对分子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 Ba-137
Ⅰ卷（选择题，共72分）
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的质子数是
A．136 B．50 C． 86　 D．222
2．下列说法不正确的是
A．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
D．Li在氧气中燃烧只生成Li2O
3．在一定条件下，1体积气体A2和2体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是
A．A2B　　　 B．A2B2　　　 C．AB2　　　 D．AB3
4.自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是
A．AgNO3　 B．NaCl C．AlCl3 D．KCl
5．下列叙述中正确的是
A．原子半径比阴离子半径小 B．所有元素的原子核均由质子和中子构成
C．原子半径比阳离子半径小 D. H(氕)和D(氘)原子中的质子数不相等
6．下列物质的性质比较，不正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：RbOH ＞KOH ＞ NaOH
C．非金属性：Cl＞S＞P D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr
7．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
8. 标准状况下有：①5.4mL H2O ②2.24L CH4 ③3.01×l023个HCl分子 ④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是
A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2固体中含Na+离子数目为NA B．17g氨气所含电子数目为10NA
C．在常温常压下，22.4L氯气所含的原子数目为2NA
D．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
10．砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是
A．单质砹易溶于某些有机溶剂 B．单质砹为无色气体
C．HAt受热易分解 D．AgAt难溶于水
11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Cu2+、Na+、Cl－
C．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－ D．Ag+、Na+、Cl－、OH－
12．有aXn－与bYm＋两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式不正确的是
A．a－n＝b＋m B．原子序数：b＞a
C．a＋n＝b－m D．原子半径：Y＞X
13．在120℃的条件下，总质量为4.2 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为
A． 7.2 g B． 4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g
14．“神州七号”三兄弟—— LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是
A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1
C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质完全不相同
15．在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A．6∶1 B．1∶6 C．5∶1 D．1∶5
16.常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，
②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－， ③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是
A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > Br2 > Fe3+> I2
D．还原性强弱顺序为：I－ > Fe2+ > Br－ > Cl－
17．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是
A．H2 B. HF C. O2 D. OF2
18．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是
A. B. C. D.
Ⅱ卷(非选择题,共78分）
19．（16分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们的原子序数在1—18范围内。
编号
元素
性质

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价

＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2

－3
－1

－3

回答下列问题：
（1）⑦的元素符号是 ，①的元素原子结构示意图为________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物是 ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应的化学方程式__________________。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑦的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式: .

20．（10分）A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。
阳离子
Ba2+
Ag+
Na+
Cu2+
阴离子
NO3－
SO42－
OH－
CO32－
已知每种物质中阴阳离子互不重复。
① 若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。
② 若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。
⑴ 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ，B ，C ，D 。
⑵ 写出下列反应的离子方程式：
a．A溶液与D溶液混合：
b．A溶液与C溶液混合：
c．向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：

21．(10分)实验室要配制100mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液，请回答下列问题。
⑴配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）
A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．250 mL容量瓶 D．漏斗 E．胶头滴管　F．玻璃棒
⑵用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，其质量为 ；
⑶实验开始前，需要检验容量瓶是否 ；
⑷下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）；
① 称取一定质量的碳酸钠晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
② 将溶液冷却，恢复至室温；
③ 将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中；
④ 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；
⑤ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑥ 用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(5)配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 （选填下列操作的序号）。
A、容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B、定容时，俯视液面加水至刻度线
C、将烧杯中Na2CO3移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

22. (16分)下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

(1) A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_________________________________。
(2) 实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D。D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)。试写出D装置中反应的化学方程式___________________；装置C的作用是 _____________。
(3) E处石蕊试液的可能出现的现象是_____________，干燥管a的作用是____________。
(4) 若将E处溶液改为Ca(HCO3)2溶液，反应过程的现象是 。
A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失 D. 既无白色沉淀生成，也无气体放出
(5) D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________，B的作用是 。

23．(14分)在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，其中A为常见的、应用最广泛的、用量最大的金属，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知C单质在B单质中燃烧产生苍白色火焰，E溶液是无色的，请回答：

(1)写出下列物质的化学式：
A：______，B：_______，C： 。B单质能将湿润的淀粉碘化钾试纸变 。
(2)反应①的化学方程式为： 。
(3)反应③的化学方程式为： 。
(4)反应④的离子方程式为： 。

24．(12分)
(1)在标准状况下，把一定体积的Cl2通入300 mL 1 mol·L－1的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得31.5 g残渣。则① 通入Cl2的体积为 ；② 生成KCl的质量为 。
(2) 用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na+)＝4mol·L-1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：①原混合物中NaOH的质量分数。②Na2CO3·nH2O中的n值。
2011～2012学年度上学期期考试题
高一化学参考答案
19. (16分)（1）N （2）HClO4、NaOH 离子 （3）NH3＞PH3
（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （每空均2分）

21.(10分) ⑴CD ⑵28.6g ⑶漏水 ⑷①②③④⑥⑤ (5) CD （每空均2分）

22. (16分) (1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （每空均2分）
(2)2Cl2＋2H2O＋CCO2＋4HCl　 提供D处所需要的水蒸气
(3)石蕊试液先变红、后变无色　 防止E中溶液倒吸至装置D中
(4)B
(5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升　贮存少量Cl2，避免Cl2污染环境

23. (14分) (1)Fe　Cl2　H2　蓝 (2)3Cl2＋2Fe2FeCl3　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(4)2Fe2+＋Cl2===2Fe3+ + 2Cl-