全国高中化学竞赛模拟试题.doc

浙江省衢州化学网 化学竞赛资源全国高中化学竞赛模拟试题-衢州化学网毛云中原创一、 选择题（每题只有1个正确答案，每个小题3分，共10小题，满分30分）1把0.1molNaO2和NaO的混合物溶与水后，刚好被100g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为 （ ）A1：1 B.2：1 C .3：1 D.任意比2电解NaCl-KCl-AlCl3融熔体制铝比电解Al2O3AlF6融熔体制铝节约电能约30%，但现在仍然用后一种方法制铝，其主要原因是 （ ）AAlCl3是分子晶体，其融熔体不导电 B电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石 D生产无水AlCl3较困难，成本较高3.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入烯NaOH溶液中，饿形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别是 （ ）A铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片4.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C（简称Vc），Vc又称抗环血酸，如每升新鲜橙汁中，Vc含量在500mg左右，它易被空气中的氧气或其他氧化剂氧化，某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中Vc的含量，其测定的主要化学反应是 （ ）（Vc） （脱氢Vc）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是 （ ）A 用标准碘溶液进行滴淀时可用12滴淀粉溶液做指标示剂B 滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C 滴定时要剧烈摇动锥行形瓶使反应进行完全D 20.00mL待测橙汁用7.5010-3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L5.热化学方程式：C（石墨）+2H2(g)CH4(g)+,2C(石墨)+H2(g)C2H2(g)+2Y2C(石墨)+2H2(g)C2H4(g)+2z .已知 zy,对下列反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)+Q1,2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)+Q2判断正确的是 （ ）AQ10 , Q20 B.Q10 C.Q10 , Q10 D.Q10, Q1DBA B.DBAC C.ADCB D.BACD13近年来，如“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶解（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为，下列有关说法正确的是 （ ）A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B.电解液调节至酸性比较合适C. 电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤浓缩结晶均烧D. 电解中每转移0.6mol电子,理论上可得到21.4g无水KIO3晶体14.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系:如等,处于对角关系的元素,其单质、化合物的性质相似，下列关于锂及其化合物的性质的叙述，正确的是 （ ）ALi2SO4可溶与水 B.LiOH受热不会分解 C.Li2SO3易溶与水 D.加热时Li于O2反应生成Li2O15.Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是 （ ）AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO410H2O晶体都能使其饱和BB、C点为toC时Na2SO4溶液在B点溶解度大于在C点的溶解度C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都可使其溶液变浑浊D制芒硝的最佳方法是在100oC时配成Na2SO4饱和溶液，并降至0oC，可折出Na2SO410H2O晶体16.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）A NH4+ Cl- H+ OH- B. NH4+ Cl- OH- H+ C. Cl- NH4+ H+ OH- D. Cl- NH4+ OH- H+ 17.含有C、H、O三种元素的有机物完全燃烧时生成的CO2与消耗O2的物质的量之比为4：5，并知道分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1：2，则该有机物可能是 （ ）ACH3OH B.HCHO C.HCOOH D.HOCH2CH2OH18.已知氮的氧化物与NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有m molNO2和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为 mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为 （ ）Am/L B.2m/3L C.2(m+n)/3L D.(m+n)/L三、（本题包括2小题，共8分）19.（8）实验室制取硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入到反应器中 向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯充分振荡，混合均匀 在5060oC下发生反应，直至反应结束 除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤 将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯的硝基苯。填空： 配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应当注意的事项是 步骤中，为使反应在5060oC下进行，常用的方法是 步骤中，分离粗硝基苯应使用的仪器是 步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 纯的硝基苯是无色，密度比水 （填“大”或“小”），具有 的气味油状液体制硝基苯的大试管口上塞不一个带长玻璃管的单孔橡皮塞，其作用是 在一定条件下，萘也可以被浓硝酸和浓硫酸的混酸硝化生成二硝基化合物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能，利用这一性质可以将这两种同分异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到1，8-二硝酸萘，应采用的方法有 A蒸发浓缩结晶 B.向滤液中加入水后过滤C向滤液中加入Na2CO3后过滤 D.将溶液缓缓地加入到水中20.(10)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图，反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI.混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填气体的分子式）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高、偏低，不受影响）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）若碘溶液体积为VamL,浓度为cmolL-1.H2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状态下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器编号）A烧杯 B.试管 C.广口瓶 D.容量瓶 E.量筒 F.单孔塞 G.双孔管四、（本题包括4小题，共30分）21.（8）我们知道，复分解反应是四大基本反应类型之一，是电解质之间互相交换成分的反应，如： AgNO3+HCIAgCl+HNO3 CuSO4+H2SCuS+H2SO4MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2HaCl HCl+CH3COONaCH3COOH+NaClAB+CD=AD+CB这种交换一定遵循着某种比较普遍的法则，请你用简炼的文字准确地加以表述。这种普遍法则完全可以适用与从化合价角度分折问题，解决问题。如CO2与H2O的反应，可以用下面的结构式表示：一般化学反应方程式为：CO2+H2OH2CO3在一定条件下，CO2能与（BH3）2或B2H6发生如下反应：请标出（BH3）2中B的化合价。CO2与（BH3）的反应是氧化还原反应，还是非氧化还原反应？你的判断依据是什么？你完全可以运用你刚才所获得的化学知识，解决下面的问题B2H6的一种重要用途就是用语水下点火，就是说，将B2H6通入水中，它立刻能够燃烧起来，请完成下面的化学方程式：B2H6+H2O（ ）+（ ）-rH22.（8）有下列转化关系：若C可作为自来水消毒气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加的质量约是总质量的25.8%，则A是 （写化学式），A在一定条件下生成B+C的化学方程式 。若E是酸酐，而且易挥发的晶体，则A是 （写化学式），D转化为E的化学方程式为 。若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使姿色石蕊显红色，则A是 （写化学式）。A、B、D、E易溶与水的是 （写化学式），写出B高分子的化学方程式 23.（8）2001年专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵只检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易容于水，在水溶液中以SO42-和N4H44+两种空间构型为正四面体的离子存在。N4H44+离子植物根系易吸收，但他遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子，N4不能被植物吸收。请画出N4H44+的结构 N4H4（SO4）2能不能与草木灰混合使用？N4与N2的关系是 A不同的单质 B.同位素 C.同分异构体 D.同素异构体液氨中存在着2NH3NH2-+NH4+的平衡，科学界已成功地在液氨中加入强碱（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的N4H44+合成了N4分子，请写出该反应方程式 24.（6）有一种合金是三组分元素体系，在空气中燃烧只生成白色的氧化物，或者说可以看成是两种含氧酸盐，若将合金等分为二，第一份在足量烯硫酸中充分溶解后有Bg固体剩余，另一份投入足量的浓氢氧化钠溶液中充分溶解后，也有Bg固体剩余，若把两种剩余的固体经高温熔化，冷却后投入水中可以产生一种在空气中自燃的气体，推测合金中的组成元素，写出题中有关反应方程式。五、（本题包括2小题，共20分）25.（10）醚（ROR,其中R、R代表脂烃基或芳烃基）是一类较为稳定的化合物,在通常条件下遇氧化剂还原剂、碱等醚链一般都无变化，但在加热条件下与浓氢卤酸反应使醚链断裂生成（或酚）和卤化烃，化合物A、B、C分子式都为C8H9OBr均属卤代烃，它们都不与冷的烯KMnO4溶液作用，与用热的碱性KMnO4溶液氧化，在用酸酸化：用热的浓HBr处理：AF（C7H7OBr）；BE(C7H7OBr)；CH(C6H5OBr,经鉴定为邻溴苯酚)；EI（）。试写出A、B、C、E、F、G的结构简式。A： ，B： ，C： ，E： ，F： ，G： ，26.（8）当用1mol2-甲基-1，4-二氯丁烷和含有2mol氢氧化钾的水溶液进行反应时，得到化合物A，用X酸作用与A时生成易挥发的物质B，B不能使溴水褪色，且在一般条件下不与金属钠反应，在氧化钠存在下，加热时物质A转变为物质C，C能够结合1molH2形成数种同分异构体产物，其中异构体X占优势，是热力学稳定的，D在碱性高锰酸钾溶液中转变为具有下列性质的化合物E：30%H2SO4作用下脱水并重排成化合物F；在四乙酸铅的氧化作用下，分解成两种化合物G和H，后二者都是大量生产的有机合成产品，物质G能发生银镜反应，而物质H不能，但是它们都能与E反应，形成相应的环状化合物I和J，写出各字母所代表的有机物的结构简式和所发生的反应方程式。六、（本题包括2小题，共22分）27.密陀僧PbO为一种黄色釉料，今称取含PbO的样品0.20g，溶解于盐酸中，调整溶液到弱酸X后，加入K2CrO4使产生黄色沉淀；将身点物过滤、洗涤后，溶于盐酸中，加入过量KI溶液，所折出XI2以0.10mol/LNa2S2O3滴定（淀粉为指标剂）到终点需25mL，请回答下列问题写出此操作过程涉及的反应方程式。求出样品中所含PbO的含量28.（10）在试剂生产中，要除去某种杂质离子，往往采用在一定条件下使之生成MA(DE4)z(OH)12X黄色复盐晶体折出，化学式中OH为氢氧根离子，而M、A、D、E代表四种未知元素。已知： +y+z=12（、y 、z为正整数）。 取9.7g该化合物溶与烯硝酸中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素X全转化白色沉淀，过滤、干燥后质量为9.32g。 滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管取溶液23滴滴在白色点滴板上（或玻璃片）上，再滴加12滴硫氰化钾溶液，溶液显血红色。 往溶液中通入足量的硫化氢气体，使A离子全部被还原后，产生黄色沉淀物，过滤干燥后质量为0.96g 化合物A元素的质量分数为34.64%，试通过计算推断D、E、A、M各是什么元素求出、y 、z并写出该化合物的化学式。全国高中化学竞赛模拟试题1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D11.C 12.AB 13.D 14.AD 15.BC 16.B 17.D 18.D 19.先将浓NHO3注入容器，再将浓H2SO4注入浓HNO3中 放入60oC水浴中加热 分液漏斗 除去粗产品中残留的酸 大，苦杏仁味 冷凝回流，提高原料的转化率和的产率 D20.N2、O2的体积 偏低 酸性高锰酸钾溶液或溴水 （其他合理答案也给分） bceg或beg或ceg21.电性规则，异性重组。+3 氧化还原反应 B2H2+6H2O=2B(OH)3+6H222.Cl2,2Na+Cl22NaCl A、D、E，CH3CH2OH 23 不能混合使用，N4H44+2CO32-=N4+2CO2+2H2OD 8NH3+N4H44+4CsOH=4CsNH2+N4+4H2O+4NH4+24.MgAlSi25.A. B. C.E. F. G.26.A.B.C.D. E. F. G. H.IJ27.PbO+2CHlPbCl2+H2O PbCl2+K2GrO4PbCrO4+2KCl 2PbCrO4+4HCl2PbCl2+H2Cr2O7+H2O H2Cr2O7+12HI6I2+2GrCI3+7H2O 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 28.Na2Fe6(SO4)4(OH)12衢州化学网 一切为了2006年9月10日 毛云中编著