人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液必练题总结.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液必练题总结1单选题1、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉B牛奶C蔗糖D植物油答案：CA.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。故选C。小提示：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。2、将80饱和硝酸钾溶液降温至20时，没有发生变化的是（）A溶液的质量B溶质的质量C溶剂的质量D溶质的溶解度答案：CA、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，不符合题意；B、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，不符合题意；C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，符合题意；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，不符合题意。故选：C。3、如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A蒸发前原溶液是饱和溶液Bn的数值是12C甲物质在20时的溶解度是50gD甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：CA、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选C。4、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是()A氯化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D配好的溶液装瓶时溅出答案：DA、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，可能会导致溶质质量变小，溶质质量分数偏小，不符合题意；B、氯化钠洒出，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；C、俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；D、溶液是均一、稳定的混合物，配好的溶液装瓶时溅出，不影响溶质质量分数，符合题意。故选D。5、溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是A白酒B蒸馏水C医用酒精D生理盐水答案：B分析：溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故B不正确；C、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选B。6、溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（）A碘溶于水得到碘酒B溶液是均一的、稳定的混合物C洗涤剂去油污的原理是溶解D植物油加入水中可得溶液答案：BA.碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故错误；B.溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，故正确；C.洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，故错误；D.植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不会形成溶液，故错误。故选B。小提示：溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液。7、下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是Aa1时，向甲的饱和溶液，加入25g甲，再升温至a，烧杯底部有5g不溶物Ba，甲的饱和溶液可以配制成10%的甲溶液500gCa甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2Da时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至a1，所得溶液中溶质质量甲等于乙答案：BA、未指明饱和溶液质量，溶剂不知道，无法判断是否有物质剩余及剩余的多少。错误。B、a，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30g30g+100g100%23%，浓度比10%大，可以取一定量的甲的饱和溶液稀释配置成10%的甲溶液500g。正确。C、a甲的溶液不一定饱和，所以溶质和溶剂的质量比不确定，错误。D、a时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液的溶质质量分数大，所以等质量的甲乙两物质的饱和溶液中甲的溶剂质量少，降温到a1，都有溶质析出，最终溶质质量分数相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量100%可知，所以所得溶液中溶质质量乙甲。故选B。小提示：8、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是AKOH在水中解离出K+和OH-B一个K+带一个单位正电荷C该溶液的溶质质量分数为20%D向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红答案：CA、KOH在水中解离出K+和OH-，选项正确；B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g100%N答案：DA、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2降温到t1时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。D、如果t2时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量MN，D正确。故选：D。10、下列关于溶液的说法正确的是A能溶解其他物质的物质叫做溶剂B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D饱和溶液一定是浓溶液答案：AA能溶解其他物质的物质叫做溶剂。故A正确。B凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故C错误。D饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。11、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等答案：BA、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。12、下列有关说法正确的是（）A高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质B化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量C洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液D金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同答案：BA、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选B。13、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A20时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C可用冷却海水的方法获取大量食盐D其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液答案：CA、根据表格提供的数据，20时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40时KNO3的溶解度是63.9g，则40时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g63.9g+100g100%39.0%，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。14、两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是AY的溶解度曲线为b曲线B降温可使X的饱和溶液变浑浊CX的饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数变大Dt3时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY答案：DNaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热。A.Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C.X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2降温到t1，溶质的质量分数不变，故C错误；D.t3时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY，故D正确。点睛溶液由溶质和溶剂组成，NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热。15、下列说法正确的是（）A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小答案：C分析：溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定、透明的混合物。A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。故选C。小提示：溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%多选题16、向质量为10g的碳酸镁、碳酸氢钠和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳气体的质量是4.4g。下列说法正确的是A混合物中氯化钠的质量一定为1.6gB所加稀盐酸溶质的质量分数一定为7.3%C反应后溶液中氯化镁的质量一定大于氯化钠的质量D碳酸镁和碳酸氢钠无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量均为4.4g答案：ADA、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2，84份碳酸镁完全反应产44份二氧化碳，碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，84份碳酸氢钠完全反应产生44份二氧化碳，得到二氧化碳气体的质量是4.4g；则消耗碳酸镁和碳酸钠的混合固体质量为8.4g，则氯化钠的质量=10g-8.4g=1.6g；故选项正确；B、84份碳酸镁消耗73份氯化氢，84份碳酸氢钠消耗36.5份氯化氢，得到二氧化碳气体的质量是4.4g，所加稀盐酸溶质的质量一定小于7.3g，稀盐酸的质量分数一定小于7.3%；故选项错误；C、混合固体中碳酸镁和碳酸氢钠的质量不确定，反应后产生的氯化镁和氯化钠的质量不能比较；故选项错误；D、混合物中不论碳酸镁、碳酸氢钠以哪种比例混合，只要是8.4g，恰好完全反应都会生成4.4g的二氧化碳；故选项正确。故选AD。17、在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是A用装置甲溶解固体B用装置乙进行过滤C用装置丙蒸发滤液D用装置丁称量固体答案：BCA、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体；错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；正确。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅；正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；错误。故选BC。18、溶液一定符合下列条件中的A由两种或两种以上的物质形成B溶质一定是固体C溶液均一、稳定D溶液无色答案：ACA、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，由两种或两种以上的物质形成，正确；B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，正确；D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，错误。故选AC。19、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是A溶质可以是固体，也可以是液体或气体B将汽油与水充分混合，得到的是溶液C将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D某饱和溶液降温到t析出晶体后，得到的溶液是tC时的饱和溶液答案：ADA、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到t析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，符合题意。故选：AD。20、如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A物质c的溶解度随温度的升高而增大B物质a的溶解度大于物质c的溶解度Ct2时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD将t1b、c两种物质的饱和溶液升温至t2，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液答案：CDA、根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度都随温度的升高而减小，故A错误；B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故B错误；C、t2时a的溶解度是60g，即100g水中溶解60g的达到饱和状态，故60克a物质加入到100克水中，所得溶液溶质为160g，故C正确；D、由图可知：b的溶解度都随温度的升高而增大，c的溶解度都随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1升温至t2，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故D正确。故选CD。21、对于t时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是A均一、稳定、透明B每100g水中溶解30gKNO3C某种条件下，可转化为悬浊液D若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液答案：ACA、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，故选项正确；B、100g水溶解30gKNO3，浓度为30g100g+30g30%，故选项错误；C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确；D、再溶解30g硝酸钾也得不到60%。故选：AC。22、t1时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%C图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a答案：AC分析：t1时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后a、b两种固体物质没有溶解完全；升温到t2时，a物质溶解完全，b物质有部分未溶解，则a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大。A、图甲中两烧杯内溶解的a、b两种物质的质量都是25g，根据图像和图判断，a、b溶液都是饱和，故溶液的的溶质质量分数相等，故A正确；B、图乙中烧杯内b物质没有完全溶解，则溶液的溶质质量分数小于25%，故B不正确；C、a的溶解度随温度的升高而增大，则图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线，故C正确；D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，若a中混有少量b，可将其溶液降温结晶以提纯a,故D不正确。故选AC。小提示：溶解度随温度的升高而增大，可以用降温结晶提纯该物质，溶解度随温度的升高变化较缓慢的物质，可以用蒸发结晶提纯该物质。23、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）At1时，甲和乙溶解度均为30gBt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等Ct2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和答案：ADA、t1时，甲和乙的溶解度曲线相交于溶解度为30g的一点，说明此时它们的溶解度均为30g，故符合题意；B、饱和溶液的溶质质量分数可由该温度下的溶解度S求得，溶质质量分数ss+100g100%t2时甲乙两种物质的溶解度关系为S甲S乙，所以t2时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等的说法不正确，故不符合题意；C、t2时甲物质的溶解度为50g，在100g水中放入60g甲在t2时不能全部溶解，得到饱和溶液，其溶质质量分数可利用t2时的溶解度50g求得，溶质质量分数50g50g+100g100%33.3%题中的37.5%不正确，故不符合题意；D、若在100g水中各溶解20g达饱和，说明此时物质的溶解度恰好为20g，根据曲线，从t2为起点开始降温，甲物质首先降至溶解度为20g时的温度。所以说甲物质先饱和是正确的，故符合题意。故选AD。24、图为某固体饱和溶液的浓度（溶质质量分数）随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度，当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（）A升温10时，M点沿曲线向上移，N点向右平移B加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动C都降温10时，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D恒温蒸发溶剂时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂M、N点都不动答案：CDA、发现升温10时，M的饱和溶液溶质的质量分数增大，说明升温时，M不析出，N不析出，M、N点均向右平移，选项错误；B、恒温加水稀释：不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应该向下移动，选项错误；C、降温10时，M点因溶解度减小而有晶体析出，达到降温后的饱和状态，即M点会沿曲线向左下移；N点向左平移两格，仍未达到饱和（注意：若继续降温，N点向左平移至曲线后，再沿曲线向左下移动），选项正确；D、恒温蒸发溶剂：M点仍然饱和、不会动；N点的溶液随着水分的蒸发，浓度增大，直至溶液达到饱和不再发生变化，即N点是先向上移至曲线后不再动，选项正确。故选CD。小提示：溶解度曲线图中不同点的意义对应温度时，溶液所处的状态：曲线线条上的点饱和，曲线下方面积上的点不饱和，曲线上方面积上的点饱和溶质有剩余，两条曲线的交点饱和、两种溶质的溶解度相等。25、下列关于溶液的说法，正确的是（）A溶液都是无色透明的B面粉与水混合可形成溶液C搅拌可以加速食盐的溶解D硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低答案：CDA、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A不正确；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B不正确；C、在物质溶于水时温度、溶剂、溶质等因素不变时，要利用搅拌以加速物质溶解，故C正确；D、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低，故D正确。故选CD。填空题26、小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为_。从化学变化的角度解释为_（化学方程式表示）。答案：气体溶解度随压强减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出H2CO3=CO2+H2O气体溶解度随压强减小而减小。打开瓶盖后，瓶内的压强变小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出；碳酸饮料中含有碳酸，碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为H2CO3=CO2+H2O。27、溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）三种物质中，_的溶解度受温度影响最大。（2）80时硝酸钠的溶解度是_g。（3）将70C时三种物质的饱和溶液分别降温至30C，所得溶液为不饱和溶液的是_溶液。（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有_，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是_kg。答案：硝酸钾（或KNO3）150硫酸铈K、N（或“钾、氮”）4.5（1）由图示可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。（2）由图示可知，80时硝酸钠的溶解度为150g。（3）将70时三种物质的饱和溶液分别降温至30，从图示可以看出，硝酸钾和硝酸钠的溶解度降低，而硫酸铈的溶解度升高，所以硝酸钾和硝酸钠还是饱和溶液，硫酸铈从饱和溶液变为了不饱和溶液，故填硫酸铈。（4）硝酸钾属于复合肥，从其化学式KNO3可以看出含钾元素和氮元素，故填K、N（或“钾、氮”）；配置150kg的3%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量是150kg3%=4.5kg，故填4.5。28、实验设计是化学实验的重要环节，根据下列实验要求回答相应问题：【活动与探究】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。实验一实验二实验一目的是探究_对硝酸钾溶解性的影响；实验二是探究_对物质溶解性的影响。答案：温度溶剂种类用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素，要注意研究的变量是什么。实验一中通过加热前硝酸钾的溶解情况和加热后硝酸钾的溶解情况的变化来比较温度对硝酸钾溶解性的影响，研究的变量是温度；实验二是通过氯化钠在水中和酒精中溶解情况的比较来探究溶剂种类对物质溶解性的影响，研究的变量是溶剂种类。29、如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。（1）丙中溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）乙中溶液的质量为_。（3）室温时NaOH的溶解度是_。（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的_（填“a”或“b”）相似。答案：饱和220g109ga（1）在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是这种溶质的饱和溶液。因为丙中有固体溶质析出（即不能被溶解），所以丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液。（2）乙中溶液是将120gNaOH固体加入100g水中溶解得到的，因为固体全部溶解，所以溶质质量为120g。又因为溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，所以溶液质量为220g。（3）丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为：120g-11g=109g。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此根据丙中溶液的组成可以推出，室温时NaOH的溶解度是109g。（4）因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。在题干提供的溶解度曲线图中，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度升高而减小，因此该实验说明NaOH的溶解度曲线与溶解度曲线图中的a相似。30、（1）如图所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度_（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。（2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是_ANaOH固体溶于水伴随热量的释放Ba、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大。答案：降低AB（1）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。（2）A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，说法正确；B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，b点固体完全消失，说明相同溶剂中溶解氢氧化钠最多，所以溶质质量分数最大，说法正确。故填：AB。21