1、第八单元 金属和金属材料单元知识清单知识框架知识纵横1.金属与非金属物理性质的比较物理性质金属非金属状态在常温下，除汞是液体外，其余都是固体在常温下，有些是气体，有些是固体，个别是液体密度除锂、钠等个别外，一般密度较大密度较小光泽一般有金属光泽一般无光泽导电性导热性电和热的良导体导电性较差或不导电，导热性较差延展性一般延展性较好大都没有延展性2. 合金与纯金属的比较 金属 合金是否由同种元素组成是，为纯净物否，为混合物（至少含一种金属）是否有光泽 有 有性能有金属的一般性能有金属特征（具备一些特殊性能）4.金属与氧气的反应反应条件金属 现象 化学方程式常温下就能反应镁打磨过的镁带在空气中表面逐
2、渐变暗；在空气中点燃剧烈燃烧，发出_，生成白色固体点燃时：_铝打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜常温下：4Al+3O2=2Al2O3点燃或加热时反应铁常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，_，放出大量的热，生成黑色固体在氧气中点燃：_铜常温下在干燥的空气中很难反应；在空气中加热表面会生成黑色物质在空气中加热：2Cu+O22CuO高温不反应金在空气中加热不变色不反应5.金属与酸的反应详见本书P3知识管理6.置换反应、化合反应、分解反应的区别： 反应类型特点举例表示式化合反应多变一C+O2CO2A+B=AB分解反应一变多2H2O22H2OO2AB=A
3、+B置换反应一换一Zn+2HCl ZnCl2+H2A+BC=AC+B实验再现1.金属活动性顺序的探究（1）原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应将金属插入稀盐酸或稀硫酸中有气体产生，则该金属活动性排在氢之前，否则排在氢之后金属能否与盐溶液发生反应将金属插入某盐溶液中如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性比盐溶液中所含金属的活动性强，否则相反（2）方案设计两种金属方法1：将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中，若M上附有N，则两种金属的活动性顺序为MN，若无明显现象，则两种金属的活动性顺序为NM。方法2：
4、如果在金属活动顺序中，两种金属都位于氢前(或一种在氢前，另一种在氢后)，也可用稀盐酸或稀硫酸判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，如果M上产生气泡比N快(或M上有气泡产生，N上无明显现象)，则两种金属的活动性顺序为MN。三种金属比较三种金属活动性的强弱，如果三种金属相对陌生(金属活动性顺序中没有的金属)，可通过两两比较判断，但对常见金属(活动性顺序中有的金属)，常用如下两种方法：方法1：两边金属中间盐试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质、活动性居中的金属的可溶性盐溶液；操作方法：将两种金属分别插入盐溶液中，观察现象，通过分析现象得出结论。方法2：中间金属两边盐试剂：活动性居
5、中的金属单质，活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液；操作方法：将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象，通过分析现象得出结论。2一氧化碳还原氧化铁的实验(1)装置(2)实验步骤：检查_；装入药品并固定装置；向玻璃管内通入CO气体；加热氧化铁；停止加热；停止通入CO气体。(3)实验现象：_色粉末逐渐变成_色；澄清的石灰水_；尾气燃烧产生_色火焰。(4)化学方程式：3COFe2O32Fe3CO2(硬质试管中)；CO2 Ca(OH)2 = CaCO3 H2O(试管中)；2CO O22CO2(酒精灯处)。(5)实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁。3.铁生锈条件的探究（1）实验步骤：在第I支试管中
6、放入一根洁净的铁钉，和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）；第II支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水至完全浸没铁钉，然后在水面上注入一层植物油；将第III支试管烘干，放入一根铁钉，再在试管口内塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮赛塞紧试管口。（2）实验现象及分析：试管编号I II III实验现象铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重铁钉没有生锈铁钉没有生锈实验分析铁钉同时跟水、氧气接触而生锈铁钉只与水接触不生锈铁钉只与干燥的空气接触不生锈（3）实验结论：铁生锈是铁与_共同作用的结果。参考答案知识纵横3耀眼的白光2MgO22MgO火星四射3Fe2O2Fe3O4实验再现2(2)装置的气密性(3)红黑变浑浊蓝3.(3)氧气、水
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