资源描述
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Cu:64
第I卷（选择题 共50分）
一、单项选择题（共25题，只有一个正确答案2*25=50分）
1. 下列气体中不能做喷泉实验的是
A．NH3 B．SO2 C．HCl D．NO
2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是
A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
3．已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
4. 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是
A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2
5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1molN2有6mol电子转移
6．下列说法正确的是
A. 硅材料广泛用于光纤通讯
B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
7. 下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色
8．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定
9．二氧化硅是酸性氧化物是因为
A. 硅是非金属 B . 它的对应水化物是弱酸，能溶于水
C 它是非金属氧化物 D. 二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水
10. 能证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，通入硅酸钠溶液中生成沉淀
11. 将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的
A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2
12. 检验某固体样品中是否含NH4+的方法是,先取少量固体于试管中，然后
A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加入烧碱溶液，加热，用湿润石蕊试纸在试管中检验
13.在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．H+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cl-
14．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是
A．Cu、Zn B．Na、Zn C．Fe、Ca D．Cu 、Ca
15．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的
A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．2/3
16. 证明某溶液中只含有有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
17.浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
18. 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是：
A．H2S B．SO2 C．H2SO3 D．H2SO4
19．下列实验最终能看到白色沉淀的是
A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B．过量CO2通入澄清石灰水中
C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中
20．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为
A．2:3 B．2:1 C．1:2 D．3:2详
21．下列过程属于固氮的是
A．NH3→NO B．NO→NO2 C．NH3→NH4NO3 D．N2→NH3
222．下列离子在水溶液中能大量共存的是
A．H＋、K＋、HCO3—、Ca2＋ B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO3—
C．Na＋、SiO32—、H＋、Cl－ D．K＋、H＋、Cl－、NO3—
23．下列试剂贮存方法正确的是
A．氢氟酸用玻璃瓶密封贮存
B．NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存
C．水玻璃用塑料桶敞口放置
D．纯碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶封存换
24．下列离子方程式不正确的是
A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O
B．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO3—
C．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓
25．下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是
①用铁槽车盛装浓硫酸 ②铜片与浓硫酸共热制备SO2
③将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
④浓硫酸吸收NH3 ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A．①②④ B．③④⑤ C．①②⑤ D．②⑤
第II卷 非选择题（共50分）
26．（14分）
某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：____________________________________；
猜想2：____________________________________；
猜想3：____________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：_____________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色，②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_______________。
27．（16分）
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：
试回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为
_________________________________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____________________ _____________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作___________________________________________。
(4)B中加入的试剂是________，其作用是___________________ _____________________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________，D中________。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？
答： ___________________________________________________。
28．（8分）
有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，
所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为：X.________，Y._______，Z._______。
（2）化合物的化学式：XZ______________，X2Y______________。
（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为 ____________________________________；
____________________________________；
____________________________________。
29. (12分)
已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
（1）写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
（2）被还原的硝酸的物质的量为：____________
（3）25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后，剩余物为：____________，其物质的量为：____________。
巴市一中高一化学期末考试试题答案及评分标准
（1）氢 氧 氯
（2）HCl H2O （3） H2+Cl2 2HCl 2H2+O2 2H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
29.
（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）0.2mol
（3）铜 ； 0.2mol
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