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北京四中2012-2013年度第一学期高一年级化学期中测试题
原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分)
1．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是
A．泡沫灭火器 B．液态CO2灭火器 C．大量水降温 D．砂土
2．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．胶体是一种介稳体系 B．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸能分离胶体和悬浊液
3．Na2O2的摩尔质量是
A．78 B．78g C．78g/mol D．78mol
4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26 g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是
A．蒸馏 B． 蒸发 C． 过滤 D．分液
5．下列物质中属于强电解质且能导电的是
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥
6．实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．②、③、⑤ B．①、③、④、⑥
C．②、③、⑤、⑥ D．①、③、④、⑤
7．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
8．下列实验操作正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤
B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用酒精萃取碘水中的碘
9．下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol
B．33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol
C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
10．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔现象
A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
11．需要加入还原剂才能实现的变化是
A．MnO2 →MnO4— B．A1O2—→Al(OH)3
C．AsO43—→AsO33— D．Cl—→Cl2
12．能用H+＋OH-＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和稀硝酸反应
C．Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是
A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na +2H2O= 2NaOH + H2↑
C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C + H2O CO + H2
14．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
A．MnO4-、K+、S2-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-
15．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是
A．0.01 mol·L-1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L-1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L-1的NaCl溶液 D．0.03mol·L-1的CH3COOH溶液
16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + H++Ba2++OH-H2O+ BaSO4↓
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-2AlO2- + H2↑
C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+
D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2↑
17．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
B．17g氨气所含的质子数目为10 NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+的数目是 2NA
18．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
19．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
20．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B．可能含有Cl-、OH-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D．无法判断
21．由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8 g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。Na2O与Na2O2物质的量之比为
A．5∶4 B．4∶3 C．2∶3 D．无法确定
22．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶9 B．1∶7 C．1∶5 D．2∶9
第Ⅱ卷（填写在答题纸上）
二、填空题
23．(10分)实验室需要0.10 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：
（1）需选用_________容量瓶（填序号）。
A．50mL B．100 mL C．250mL D．1000 mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为_________mL。
（3）若提供如下仪器：
A．量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．容量瓶 E．胶头滴管 F．烧杯
完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：
____________________________________________________________。
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________________。
A．容量瓶洗净后未经干燥处理
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________________（填序号）。
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
24．(10分)
（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为___________________mol。
（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
氧化剂为________，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为_______mol。
25．(6分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型。其中A~G分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）。请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）：
例：B：Na2O+H2O=2Na++2OH-；
A___________________________________________________________；
C___________________________________________________________；
D___________________________________________________________；
E___________________________________________________________；
F___________________________________________________________；
G___________________________________________________________；
26．(10分)阅读下列材料后，回答相应问题。
铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。
（1）人体中经常进行转化，A反应中Fe2+做__________剂，B反应中Fe3+做________剂。
（2）服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有___________________性。
（3）很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl2与FeCl2反应的离子方程式___________________。
（4）双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：
____FeSO4 + ____H2O2 + ____H2SO4 = ____Fe2(SO4)3 + ___
27．(8分)反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________。
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
28．(12分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）检验滤液中的SO42-的方法是_______________________________________。
（2）试剂I的化学式为____________，加入试剂I后，①对应的实验操作是___________，①中发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________。
（4）试剂Ⅲ的名称是_________，③中发生反应的离子方程式为______________。
（5）某同学称取提纯的产品0.745 g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度
为____________________。
答 题 纸
班级___________学号__________姓名_____________成绩___________
二、填空题
23．
（1）_______（填序号）。（2）_______mL。
（3）_______________。（4）__________
（5）_______________________________________________________________。
（6）___________
24．
（1） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ____________mol。
（2）2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O _________， ______mol。
25．
A____________________________________________________________；
C__________________________________________________________；
D__________________________________________________________；
E__________________________________________________________；
F__________________________________________________________；
G__________________________________________________________；
26．
（1）___________________剂，____________剂。
（2）___________________性。
（3）________________________。
（4）____FeSO4 + ___H2O2 + ___H2SO4 = ____Fe2(SO4)3 + ___
27．
（1）
（2）____________，____________。
（3）
（4）____________。
28．
（1）______________________________________________________________。
（2）__________， _________， _________________________________________。
（3）____________， __________________________________________________。
（4）___________， _________________________________________________。
（5）____________________。
【参考答案】
一、选择题
1．D 2．B 3．C 4．A 5．D 6．A 7．D 8．C 9．D
10．A 11．C 12．B 13．C 14．D 15．C 16．D 17．B
18．C 19．D 20．A 21．C 22．B
部分答案解析：
11．
【解析】
还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。
A中Mn：＋4价→＋7价；B中各元素化合价均未变；
C中As：＋5价→＋3价，D中Cl：—1价→0价，故选C。
14．
【解析】题目中说是无色透明溶液，A中MnO4-有颜色，排除；B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀，排除；C中H+和CO32-不共存，会形成CO2气体，排除；只有D项正确。
16．
【解析】A选项中化学方程式应为：SO42- + 2H++Ba2++2OH 2H2O+ BaSO4↓；B选项中化学方程式应为：2Al + 2OH- +2H2O2AlO2- + 3H2↑；C选项中化学方程式应为：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+；D选项正确。
18．
【解析】A选项：还可能是Mg2+或Ca2+；B选项：还可能是有Ag+，产生不溶于盐酸的AgCl沉淀；C选项：正确，先加入盐酸酸化，排除CO32-，Ag+等的干扰，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，证明一定有SO42-；D选项：还可能是碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。
20．
【解析】
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；说明溶液含OH-；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
说明溶液中含Ag+，或CO32-或SO42-，可能会形成AgCl或BaCO3或BaSO4沉淀；
（3）向（2）所得的混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生；
说明溶液中含CO32-和SO42-。
因为有无色气体产生，所以一定含CO32-，CO32-与盐酸反应形成二氧化碳气体。
因为含CO32-，所以一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+（注：会形成碳酸银、碳酸钡、碳酸铜沉淀）
因为沉淀部分溶解，AgCl或BaSO4沉淀不与盐酸反应，那么沉淀是其中之一，而以上已推出一定不含Ag+，所以一定含有SO42-。
阳离子中只剩下K+，所以一定含有K+。
（4）将（3）所得溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，并有白色沉淀生成。
说明滤液中含有Cl-，而Cl-可能是原来溶液中的，也可能是加入的BaCl2溶液中的，因此不能确定。
综上所述：溶液中一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-。答案选A。
22．
【解析】
根据题意列出反应的化学方程式：
2Cu2S+ 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO2↑+ 5NO↑+7H2O
所以可得实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比=2：14=1：7，答案选B。
二、填空题
23．(10分)（1）D （2）5.4 （3）A F C D E （4）BC （5）AD
24．(10分)
（1）、4
（2）、KMnO4、10
25．(6分)
A 2Mg + O2=2MgO C H2 + CuO
D Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ E CaCO3 分解 F H+ + OH- = H2O
G CO + Fe2O3 反应
26．(10分)（1）还原、氧化（2）还原（3）2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- （4）2 1 1 1 2H2O
27．(8分)
（1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
（2） Au Na2S2O3
（3）
（4）1 : 4
28．(12分)
（1）取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。
（2）BaCl2 过滤 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
（3）K2CO3 除去多余的Ba2+
（4）盐酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑
（5）94%
8
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