浙江省余姚市2012-2013学年高二化学上学期期中试题(实验班)苏教版.doc

2012学年度
第一学期
余姚中学 高二化学实验班期中试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，N－14，K－39，I－127。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．现化家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类方法，甲醛属于醛；乙酸属于羧酸。下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是
A . 属于环状化合物
B . 属于卤代烃
C． 属于链状化合物
D． 属于烃的衍生物
2．下列分子式只能表示一种物质的是
A．C3H8 B．C3H4Cl2 C．C2H6O D．C2H4O2
3．某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，它的分子式可能为
A．C9H12 B．C17H20 C．C20H30 D．C12H20
4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液
5．由—CH3、—OH、—COOH和—C6H5四种基团中的不同基团两两结合所形成的有机物中，具有酸性的有机物有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．下列各物质中，互为同系物的一组是
①丙酸 ②苯甲酸 ③软脂酸 ④亚油酸 ⑤丙烯酸 ⑥对苯二甲酸
A． ①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥
7．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125 kJ／mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23．4 kJ／mol，以上事实说明
A．1，3－环己二烯加氢是吸热反应 B．1，3－环己二烯比苯稳定
C．苯加氢生成环己烷是吸热反应 D．苯比1，3－环己二烯稳定
8．下列说法中不正确的是
A．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖、碱基
B．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
C．氨基酸、多肽、蛋白质既能与强酸反应又能与强碱反应
D．蛋白质溶液中含有C1－，可通过滴加AgNO3溶液，使之形成沉淀再过滤除去
9．下列说法中不正确的是
A．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是元素定性分析法
B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、紫外光谱仪、分光光度计都可用于有机化合物结构的分析
C．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构
D．美国化学家科里创立的“逆合成分析理论”为有机合成的发展做出了突出贡献
10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如右图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是
A．分子中所有原子共面
B．1mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应
C．遇FeCl3溶液发生显色反应
D．易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应
二、选择题（本题包括8小题，每小题有1~2个选项符合题意。）
11．下列关于油脂的说法中，正确的是
A．油脂发生水解时都能生成丙三醇
B．因酸败变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应
C．皂化反应进行一定时间后静置，反应液分为两层时可认为皂化反应已完成
D．淀粉、棉花、蚕丝、橡胶、核酸、植物油都属于天然高分子化合物
12．下列说法或操作中正确的是
A．向浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水，可观察到白色沉淀
B．向溴乙烷试样中加入NaOH溶液，加热，滴入AgNO3溶液，观察到浅黄色沉淀即可证明溴乙烷中溴元素的存在
C．将1 mol·L-1的CuSO4溶液2 mL与0.5 mol·L-1的NaOH溶液4 mL相互混合后，再加入40％的甲醛溶液0.5 mL，煮沸后未见红色沉淀出现，说明甲醛已肯定变质
D．将乙烯、乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，褪色快慢：乙烯>乙炔
13．下列叙述正确的是
A．人造纤维是利用自然界中非纤维材料通过化学合成的方法得到的
B．麦芽糖和纤维二糖都属于二糖，在催化剂催化下都只水解生成葡萄糖
C．纤维素

和壳聚糖

均属于多糖
D．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、粘胶纤维等的主要成分都是纤维素
14．下列说法中正确的是
A．CH4与C12在光照下发生的卤代反应是自由基型链反应
B．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：
18OH
C
O
CH3
+
HO－C2H5
C
O
18OC2H5
CH3
+
H2O

C．用Na2CO3溶液可检验水杨酸（）中两个官能团的酸性大小：－COOH>－OH
化学方程式为：2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O
D.苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯：
15．下列叙述中不正确的是
A．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
B．硝酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化铵、甲醛、苯酚、酒精均能使鸡蛋白发生变性
C．浓硝酸、硫酸铜溶液、茚三酮溶液、双缩脲试剂分别与鸡蛋清反应时，均会呈现出特殊的颜色，可用于蛋白质的检验
D．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
16．某有机化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下图所示。

下列关于该有机物的叙述正确的是：
A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为－CH3 D． 该有机物的相对分子质量为184
17．将下左图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c(SO42—)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
18．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是
A．194 B．391 C．516 D．658

三、填空题（本题包括6小题。）
19．系统命名法能准确地反映有机物的组成和结构，请你用系统命名法命名之。
（1）
。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
20．Ⅰ．参考下列①~③项回答问题。
①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数。
②碘值是使100g油脂加成时消耗单质碘的克数。
③各种油脂的皂化值，碘值列表如下：

花生油
亚麻仁油
牛油
黄油
硬化大豆油
大豆油
皂化值
190
180
192
226
193
193
碘 值
90
182
38
38
5
126
（1）试说明“硬化大豆油和大豆油的皂化值几乎相同，而硬化大豆油的碘值要小很多”的原因 。
（2）为使100g花生油硬化，所需H2在标准状况下的体积为 L。
Ⅱ．天然蛋白质水解产物中含某A，A由C、H、O、N元素组成，A能与NaOH反应，也能与盐酸反应，在一定的条件下，两分子的A发生缩合反应生成B和一个水分子，B的分子量为312，当蛋白质与浓硝酸反应时显黄色。由此推断B的结构简式为 。
21．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
COOH
+ C2H5OH
H2SO4
COOC2H5
+ H2O

（Mr=122） （Mr=150）
已知：某些物质的物理常数如表所示：
物质
颜色状态
密度/g/cm3
熔点/℃
沸点/℃
苯甲酸*
白色固体
1．2659
122
249
苯甲酸乙酯
无色液体
1．05
－34．6
212．6
乙酸
无色液体
1.0492
16．6
117．9
乙醇
无色液体
0.789
－117．3
78．5
乙酸乙酯
无色液体
0.894－0.898
－83．6
77．1
*苯甲酸在100℃会迅速升华。
（1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①导管口不能伸入液面下的原因是 ；
②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率可采取的措有
， ， ；
（2）实验室制取苯甲酸乙酯。
在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h。
①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置?
；
②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：_________________________________；
（3）产品的提纯。
①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入 溶液至溶液呈中性。
②用分液漏斗分出有机层得粗产品。水层用乙醚_____________（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；
③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行_______________（填实验操作名称），低温蒸出 后，继续升温，接收210~213℃的馏分。
④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL。
（4）该实验的产率为 。
电子加热器
分水器

A
BA

图1 图2 图3
22．结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如右：（其中Ⅰ、
Ⅱ为未知部分的结构）。为推测X的分
子结构，进行如右图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3
溶液显紫色，对D的结构进行光谱
分析，在氢核磁共振谱上显示只有两
种信号。M、N互为同分异构体，M
中含有一个六原子环，N能使溴的四
氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶
液反应。请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是 ；
（2）D不可以发生的反应有（选填序号） ；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）写出右图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M ；
②G→N ；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，无明显现象，则X的结构简式是 ；该结构的1mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH mol。
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有 种，写出任意一种的结构简式 。（不考虑立体异构）
23．I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol-1、
－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
Ⅱ．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
Ⅲ．如右图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙两溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
⑴A极是电源的 极。
⑵若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
⑶现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。
当乙中溶液的c(OH－)=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的c(H+) （填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑷上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，
恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体 L（标准状况）。
24．已知：反应Ⅰ
反应Ⅱ
(R1、R2、R3、R4表示不同或相同烃基或氢原子)
现工业上利用某有机物A合成高分子J,其合成线路图如下：

请回答下列问题：
（1）D的结构简式为 ，反应⑥的反应类型为 。
（2）图中设计反应③、⑥的目的是 。
（3）A物质的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体存在3种不同化学环境的氢原子，其键线式可表示为 ，A～G七种分子中可能有手性碳原子的是 。（填字母）
（4）在一定条件下发生加聚反应，所得到的高分子化合物的链节为
，
一定条件下反应⑧的化学方程式为 。
（5）请设计从物质A制取（用反应流程图表示并注明反应条件，无机试剂任选）。
样例：合成反应流程图表示方法：
例如：

第一学期
2012学年度
班级______________ 姓名_______________ 学号_____________

-------------------------------------------------密-----------------------------------封----------------------------线-----------------------------------------------
余姚中学 高二化学实验班期中考答题卷

第I卷 一、二、选择题
（第1～10小题只有1个答案，第11～18小题，有1~2个答案。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案

第II卷 非选择题
三、填空题
19. （1） 。（2） 。
（3） 。（4） 。
20. Ⅰ．（1） ；
（2） 。

Ⅱ． 。
21．（1）① ；
② ， ， ；
（2） ① ；
② 。
（3）① ；② ；③ ， ；
（4） 。
22．（1） ；（2） ；

（3）①B+F→M ；

②G→N ；
座位号

（4） ； 。

（5） ， 。
23. Ⅰ． ；
Ⅱ． ， 。
Ⅲ．（1） ；（2） ；
（3） ， ， ， 。
（4） 。

24．（1） ， 。
（2） 。
（3） ， ， 。

（4） ，

。
（5）

第一学期
2012学年度
余姚中学 高二化学实验班期中考答案

第I卷 一、二、选择题
（第1～10小题只有1个答案，第11～18小题，有1~2个答案。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
C
C
A
D
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
AB
D
B
AD
BC
AD
A
B

三、填空题
19. (各1分，共4分)
（1）2，3，5，5-四甲基庚烷 （2）2，4-二氯甲苯
（3）4-羟基戊酸 （4）（9Z，12Z，15Z）–9，12，15–十八碳三烯酸
20. （5分）
Ⅰ．（1）硬化大豆油与大豆油相对分子质量相近，而硬化大豆油分子中“C=C”键要少些。（1分）
（2）设需H2VL I2 ~ H2
254g 22.4L
90g V
CH2—CH—C—NH—CH—CH2—
|

|
NH2
||
O
|
COOH

Ⅱ． B：
（2分）
21.（13分）
（1）①防止因受热不均而倒吸(1分)
②原料使用无水乙醇；使用浓硫酸作吸水剂，使平衡正向移动；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡正向移动。(各1分，共3分)
（2）①原料乙醇的沸点低于苯甲酸乙酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。(2分)
②分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行。(1分)
（3）①饱和Na2CO3 ②萃取 (各1分，共2分)
③蒸馏 乙醚 (各1分，共2分)
（4）90% (2分)
22．(12分)
（1）羧基、羟基 （1分，只写1个不得分。）
（2）② （1分）
（3）(2分)
(2分)
（4）
或 （2分）
5mol （2分）
（5）2种 （1分） 或 (1分)
23．（13分）
Ⅰ．CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) △H=－443.5kJ·mol-1（2分）
Ⅱ．C3H8＋10CO32－－20e－=== 4H2O＋13CO2（2分） 负 （1分）
Ⅲ．（1）正 （1分）
（2）1：2：2：2 （1分）
（3）镀件 AgNO3 变大（各1分）
（4）14. 56 （2分）
24．(14分)
（1）（1分） 消去反应（1分）
（2）保护碳碳双键，防止其被氧化（1分）

（3）5（2分） （1分） E（1分）
（4）（2分）

或（2分）
（5）
（3分）

11
用心 爱心 专心