山西省山大附中2011-2012学年高一化学3月月考试题(一).doc

山西大学附中2011——2012学年第二学期高一（3月）月考
化学试题
考查时间：65分钟 考查内容：以物质结构元素周期律为主
请将答案写在答题卡上
可能用到的相对原子质量： C：12，Si：28， O：16；Na：23； H：1， N：14；Fe：56
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。共16小题，每小题2分，共32分）
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”
A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
2、下列微粒中：① ② ③，④其核外电子数相同的是（　 ） A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
3.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A． 18 O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 　D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
4.下列指定微粒的个数比为2:1的是
A．离子中的质子和电子 B．原子中的中子和质子
C．MgCl2晶体中的阳离子和阴离子 　 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
5.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
6. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
7、下列说法正确的是
A．O 与 C互为同位素 B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．I和Cl是同族元素，HCl比HI稳定
D．从海带中提取I2的过程只发生物理变化
8．下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.离子半径：F- >Na+＞Mg2+＞Al3+ B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D.最高正化合价：N＜O＜F
9.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化成硫单质；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤
10. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ）
A．硒的氢化物以H2Se形式存在 B．硒的氧化物以Se2O3形式存在
C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差
D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4
11. A、B、C、D、E是同一短周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素对应的离子中离子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是
A.ABCDE B.CDABE C.BADCE D.BAEDC
12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是最轻的非金属单质，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X形成化合物种类最多
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
13. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )
A CaCl2 MgCl2 Na2O B H2O Na2O   CO2
C CaCl2   NaOH H2SO4 D NH4Cl H2O CO2
14. 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ）
A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水
C 二氧化碳变成干冰 D 加热碘化氢使其分解
15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( )
A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
B．2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2NA
C．常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NA
D．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物
C．由X元素形成的单质有的可以导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键
二．填空题（共6小题，，共56分）
17．（13分）
（1）稀有气体不能形成双原子分子是因为 。
（2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量 （填较高或较低）。
（3）不含中子的核素的核组成符号为 。
（4）ⅥA族氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。
（5）在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备 材料的元素；在
中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素
（6）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是 （填序号，后同）；其中，起决定性作用的是
A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。
（7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是 （填序号）。
A．2H和3H， B．14C， C．235U。
（8）下列实验中，可产生白烟的是 （填序号）。
A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。
（9）下列反应中，更剧烈的是 （填序号）。
A．钠与水反应，B．钾与水反应。
（10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显橙红色的是 （填序号）。
A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。
（11）用电子式表示MgCl2的形成过程 。
18．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中．
试回答下列问题：
(1)B的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．
(2)由A、B、C所形成化合物的电子式为________它是由________键和________键组成的________化合物．
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为________、________；写出这两种物质间相互反应的离子方程式________．
19．(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
⑴用化学符号表示下列4种微粒：
A：__________；B：__________；C：__________；D：__________。
⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________。
20.（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式
（4）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为　　　　　　_____________________________________________　　　 ；
21. （7分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于ⅣA族某元素的最高价氧化物的结构式为 ，
属于弱酸的电离方程式 。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
（4） Na2CO3俗称纯碱，属于 （填离子或共价）化合物。其中含有的化学键是 。
22. （9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2属于_________（填离子或共价）化合物。
（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
三、实验题（共1小题， 11分）
23　某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应
D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
　　(1)实验目的：________________________。
　　(2)实验仪器： _________________________；
　　(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式

　　(4)实验结论：_______________________________。
　　(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
　　(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
化学
答题卡 姓名 班级 座位号
----------------------------------------------------------------------------------------------------------

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、填空题（共6小题，，共57分）
17．（13分）
（1） 。
（2） （填较高或较低）。（3） 。（4） （写化学式）。
（5） ； （6） （填序号，后同）；
（7） 。（8） 。（9） 。（10） （填序号）。
（11） 。
18．（10分）
(1) ________， ________．
(2) ________它是由________键和________键组成的________化合物．
(3) ________、________； ．
19．(10分）
⑴A：__________；B：__________；C：__________；D：__________。
⑵____________________________________。
20.（8分）
（1）　　　　。 。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2） 、 ，
（3）
（4）　　　　　_____________________________________________　　　 ；
21. （7分）
（1） ， 。
（2） （选填编号）。
（3） 。
（4） （填离子或共价）。 。
22. （9分）
（1）_____________________； ________________________________________________。
(2) _________； _________（填离子或共价）。（3）________。
（4）__________。（5）__________________。
三、实验题（共1小题， 11分）
23. （11分）
　　(1) ________________________________________________。
　　(2) ________________________________________________；
实验方案
实验现象
有关化学方程式

　　(3)

(4) ________________________________________________________________。
　　(5) ________________________________________________________________________________________________________________________________________________
　　(6) ________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2012高一3月化学参考答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
C
A
D
A
C
D
B
B
D
A
A
C
C
C
二、填空题（共57分）17．（13分）（1）稀有气体原子最外层已达稳定结构。
（2）较低。（3）11H。（4）H2S。（5）半导体、过渡元素（6）ABCD。A（7）~（10）B、B、B、A（11）略。
18．（10分）(1)氧元素 略 (2略 离子、共价、离子(3) NaHSO4、NaHSO3 H+＋HSO3-= SO2↑＋H2O
19．(10分)⑴H2O NH3 NH OH－⑵Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH或
Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2 NH
20.（8分）（1）N2O5 < （2）+6 -2 （3）

（4） 2As+3H2SO4(浓) As2O3+3SO2↑+3H2O 21. （7分）略（2）ac
（3）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O （4）离子 离子键、极性键
22. （9分）（1） 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ （2）16 共价 （3）HCl
（4）CO2 （5）25% 三、实验题（共1小题， 11分）23. （11分）
(1)这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”
(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。　　
(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。
实验方案
实验现象
有关化学方程式
3
A
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1
B
Mg +2H2O= Mg(OH)2+H2↑
4
D
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5
C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6
E
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2
F
H2S+Cl2=2HCl+S↓
　　(4)金属性：Na>Mg>Al；　　非金属性：S<Cl。　　(5)Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。
　　(6)硅酸是弱酸，磷酸是中强酸。（合理即可）

用心 爱心 专心