云南省文山市高一化学-《金属的化学性质》教案-新人教版.doc

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云南省文山市高一化学《金属的化学性质》教案新人教版课题：第三章　金属及其化合物第一节　金属的化学性质（一）授课班级课时一课时教学目的教材分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。知识与技能 1、用实验的方法探索和认识钠的性质； 2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜。培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。过程与方法 1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力； 2、学习以实验为基础的实验研究方法。情感态度价值观 1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观； 2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力； 3.通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。重点钠的性质难点对Na、Al与O2的反应实验现象的观察和分析教学用具实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、坩埚钳、玻璃管、铝箔教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］这节课我们先来欣赏一段音乐，这是一曲用古代编钟演奏的东方红。现在同学们看到的就是于1978年出土的曾侯乙编钟，曾经埋藏于地下达2400多年，至今演奏仍然音色优美。它是由青铜制造的，即铜锡铅的合金。这节课就让我们走进金属的世界，探索它的奥秘。［板书］第三章　金属及其化合物　第一节　金属的化学性质［讲］我们的世界离不开金属，从埃菲尔铁塔，歼十战机，到生活中常见的勺，锅，首饰等，都是由金属制造的。下面同学们就来找找在你的生活中最常见的金属有哪些？［思考与交流］举例说明生活中常见的金属，并说明颜色状态及会和哪些物质反应，任意说出其中一种。［讲］我们可以看到在同学们说的这些金属中，大多是银白色的固体，金属是有共性的，除了颜色状态还有哪些相似的地方呢？我们来小结一下，完成在学案上。［板书］一、金属的通性［思考与交流］图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 通过上述反应，小结金属的化学共性（1）金属与盐的反应（2）金属与氧气反应（3）金属与酸的反应［提问］是不是所有金属都会和酸反应置换出氢气呢？【过渡】据金属活动顺序知氢前金属可以，氢后不可以，实际上金属的活动顺序不仅体现在与酸的反应，还体现在与非金属的反应，下面我们就来学习金属与最常见的非金属氧气的反应。板书］二、金属与非金属的反应【回忆】初中学过哪些金属与氧气的反应？［引言］接下来我们来认识一种大家不是很熟悉的金属钠，展示金属钠。为什么在我们的日常生活中不经常使用它呢？请大家结合学案一起取探究钠的性质。（实验前强调注意事项及安全）【实验1】用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，观察颜色状态【实验2】把钠放在玻璃片上用刀切去一端的外皮,观察断面颜色的变化。【实验3】把一小块金属钠放在玻璃管中加热，有什么现象［学生交流］小组描述实验现象［师］回答得很好，现在来整理一下刚才同学们所描述的。实验1：刚取出的金属钠表面灰暗实验2：切开钠，断面呈银白色，过一会变暗实验3：加热后，块状固体熔化成银白色光亮小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，最终生成淡黄色固体请大家根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质和化学性质［学生小结］小组回答物理性质和化学性质［师］边总结边板书［板书］ 1、钠与氧气常温：4 Na＋O2＝＝2Na2O 加热： 2Na +O2 Na2O2 ［讲］钠容易与氧气反应，故保存在煤油中以隔绝空气。钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。［提问］上述反应电子转移情况如何？［师］请大家标注元素化合价的变化。引导学生分析氧元素的特殊价态及钠的强还原性【过渡】据以上实验知道钠的性质活泼，因此在日常生活中我们不常见到它。但在我们的生活有种金属使用广泛，就是铝，难道它不和氧气反应吗？【实验3】铝的性质探究：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象［学生交流］结合课本小组描述实验现象实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落［实验讨论］为什么熔化的铝不滴落？为什么看不到铝剧烈燃烧的现象？实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。覆盖在铝的表面，阻止了铝与氧气接触。［预测实验现象］如果用砂纸打磨铝箔再加热，现象如何？［学生交流］小组讨论［师］真理源于实验，教师演示实验［提问］为什么和刚才的实验现象是相同的？［学生交流］［讲］说明铝是比较活泼的，在空气中能很快形成一层新的氧化膜。板书并分析铝的化合价变化［板书］3、铝与氧气 4 Al＋3O2 2 Al2O3 ［学生阅读资料卡片］了解氧化铝薄膜，认识到铝被广泛使用的原因［提问］那么如何能看到铝剧烈燃烧的现象呢？你能改进刚才的实验吗？［学生探究］小组交流［师］小结从以下三个方面考虑：1.增大铝与氧气的接触面积；2.增大氧气的浓度；3.提高反应的温度［师］在刚才与氧气反应的几个方程中，金属都是做还原剂，与氧气发生氧化还原反应，其实除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。请同学们自己完成学案上的与氯气，与硫的反应方程式。［小结］本节课我们主要学习了金属与氧气的反应，可以看出金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行。由国宝编钟，激发学生求知欲。从身边最熟悉的金属归纳出金属的物理共性和化学共性培养学生的实验观察能力，体验钠的性质的研究过程。根据现象思考并推理性质，培养学生逻辑推理能力。培养学生的实验动手能力、观察能力、探索能力和描述现象的能力，并培养学生合作精神培养学生探究实验的能力，自主创新板书设计第三章　第一节　金属的化学性质一、金属的通性二．金属与非金属的反应 1、钠与氧气 (1) 常温：4 Na＋O2＝＝2Na2O (2) 加热：2Na +O2 Na2O2 2、铝与氧气 4 Al＋3O2 2 Al2O3 3、与其它非金属的反应教学设计本课时的教学设计，我将让学生在合作和实验探究的氛围中去进行学习。具体教学设计如下：课前：先将学生分组，学生人人参与，自主分工，使每个学生都能发现和使用自己的潜能。同时下发学案，指导学生进行实验明确目标，使不同层次的学生都能演好。课中：（一）根据学生的猎奇心理，播放一段关于用古代编钟演奏的东方红音乐，从而迅速地把学生带入金属的世界。（二）收集观察身边的金属材料并总结出金属物理性质的共性与差异性；（三）进入实验验证环节，学生按照学案中的实验指导依次完成钠的切割、燃烧和铝箔的燃烧实验并记录现象，汇报结论。汇报中引导分析实验现象，总结归纳钠和铝的性质。（四）学生由铝薄的燃烧实验现象所引发的对金属氧化膜形成速度和致密性差异的思考；并预测用砂纸打磨过的铝箔加热后的现象。（五）引导学生探究铝剧烈燃烧的实验，课后自主创新 (六)进入总结提升环节一是通过学生的实验，总结得出实践才是检验真理的唯一标准，以形成尊重客观事实的科学态度。二是通过学生所同化建构出的认知模型，总结得出结构决定性质这一化学基本思想，实现化学学科内在知识的拓展。三是通过学生所归纳出金属的化学性质，总结得出金属的还原性本质。至此教学重点任务得以完成。而有关金属与其它非金属的反应，设计在学案上，教师可引导学生去分析完成方程式。把教学延伸到课后，及时发现问题，检验教学效果。 - 6 - 用心爱心专心

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