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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,高三试验总复习,基础知识,1/41,三、试验安全,(一)六防,(5)防倒吸,(1),防爆炸,(2),防暴沸,(3),防失火,(4)防中毒,(6)防污染,2/41,3/41,三、试验安全,(二)意外事故应急处理,1.酒精及其它易燃有机物小面积失火,应快速用,湿布,扑灭,2.钠磷等失火宜用,沙土,扑盖,3.,浓酸,撒在试验台上,先用,NaHCO,3,中和,后用水冲洗洁净;沾在皮肤上宜先用干抹布抹去,再用水冲净;溅在眼中应先用稀,NaHCO,3,淋洗,然后请医生处理,4.,浓碱,撒在试验台上,先用,稀醋酸,中和,然后用水冲擦洁净;沾在皮肤上宜先用大量水冲洗,再涂上,硼酸,溶液;溅在眼中,用水洗净后再用,硼酸,溶液淋洗,4/41,三、试验安全,5.液溴 滴到手上,要马上擦去,再用,酒精或苯,擦洗,6.不可尝 药品味道,7.有毒气体试验宜在,通风橱,或,密闭系统,中进行,8.误食重金属盐应马上服,生蛋白,或,生牛奶,9.汞洒落后,应马上撒上,硫粉,并打开墙下部排气扇,10.氯气中毒可吸入少许氨气解毒,11.苯酚有毒,浓溶液对皮肤有强烈腐蚀性,假如不慎沾到皮肤上,应马上用,酒精,洗涤,12.浓硫酸与水,乙醇,苯,浓硝酸混合时,应后加浓硫酸并不停搅拌。,(二)意外事故应急处理,5/41,三、试验安全,(三)防倒吸装置,1.,切断装,置,如制,O,2,、CH,4,等气体时(排水法搜集)，试验完成，,先将导气管拿出水槽后移去酒精灯,就是采取了将密闭系统装置切断方法。,6/41,三、试验安全,(三)防倒吸装置,2.设置源头化解装置,是导气管口靠近液面而不让其浸入；,是在靠近液面导气管端连接一 个含有,蓄液能力,仪器如漏斗、球形干燥管，且让其接触液面。,7/41,三、试验安全,(三)防倒吸装置,3.,设置蓄液装置,当倒吸发生时，倒吸而来液体被预先设置蓄液装置贮存，从而使受热仪器得到保护。温差大装置系统普通设置此装置。,安全瓶,8/41,三、试验安全,(三)防倒吸装置,4.,设,置,平衡压力装置,依据倒吸现象产生实质原理，在大型密闭装置系统中（可能产生液体倒吸）连接能自动调整仪器内气体压强装置（普通利用空气大气压或加压气球来实现),9/41,四、物质分离与除杂,是经过适当方式把混合物中杂质除去(摒弃杂质)而得到纯净物,是经过适当方法,把混合物中几个物质分开,并还原成原来几个纯净物,物质分离,物质提纯与去杂,10/41,四、物质分离与除杂,物质分离与去杂标准,四标准,不增加,不增加新杂质,不降低,不降低欲被提纯物质,易分离,被提纯物与杂质易分离,易复原,被提纯物易复原,三必须,除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去,除杂路径必须最正确,确保除尽杂质,预防带入新杂质,除杂次序合理,11/41,四、物质分离与除杂,1.物理分离提纯法(1),操作,范 围,注意事项,过滤,固液不相混溶体系,一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤沉淀物；定量试验中无灰滤纸使用,萃取分液,液液不相混溶体系,萃取剂选择三条标准；充分振荡后静置分层;液体流出方向；结合蒸馏进行分离,分馏,液液混溶体系,温度计水银球位置；防暴沸方法;冷凝管中水进出方向；竖直放置蒸馏柱作用,洗气,气体混合物,长进短出,12/41,四、物质分离与除杂,操作,范围,注意事项,重结晶,溶解度随温度改变差异大,先加热蒸发配制高温下浓溶液，再冷却结晶,渗析,胶体与真溶液,不停更换烧杯中水或改用流水提升效果,盐析,胶体,如从肥皂液中分离出硬脂酸钠，从鸡蛋清中分离出蛋白质,升华,易升华固体,液化,沸点不一样气体,如从合成氨平衡混合气中用水冷法使氨液化分离,1.物理分离提纯法(2),13/41,四、物质分离与除杂,2.化学分离提纯法,(1)加热分解法,如除去,Na,2,CO,3,中混有,NaHCO,3,(2)氧化还原法,O,2,(CO)，H,2,(O,2,)，Fe,2+,(Fe,3+,)，Fe,2+,(Cu,2+,),(3)生成 沉淀法,如,NaCl(Na,2,SO,4,),(4)生成气体法,如,NaCl(Na,2,CO,3,、Na,2,SO,3,、Na,2,S),(5)酸碱溶解法,如,CuS(FeS)、BaSO,4,(BaSO,3,),Fe,2,O,3,(Al,2,O,3,),(6)络合溶解法,如,BaSO,4,(AgCl)、Al(OH),3,Cu(OH),2,(7)相互转化法,如除去,NaHCO,3,中混有,Na,2,CO,3,14/41,例题分析,1.怎样除去以下气体中杂质(括号内为杂质)？,CO,2,(HCl),SO,2,(HCl),H,2,S,(HCl),CO,2,(SO,2,),SO,2,(SO,3,),N,2,(O,2,),CO,(CO,2,),CO,2,(CO),NaHCO,3,NaHSO,3,NaHS,NaHCO,3,NaHSO,3,炽热,Cu,NaOH,炽热,CuO,KMnO,4,浓,H,2,SO,4,弱酸性气体中混有强酸性气体,用,饱和酸式盐溶液,洗气,普通不用气体对气体混合物除杂,15/41,四、物质分离与除杂,有机物分离和提纯,思绪:,1.先考虑,分液,法：,水洗-酸洗-碱洗,2.溶解性相同时考虑,蒸馏,法，通常先加入试剂加大沸点差距，以提升分离效果。,例题:,除去硝基苯中混有,HNO,3,及,H,2,SO,4,除去溴苯中混有,Br,2,除去酒精中混有水制无水酒精,除去苯中混有甲苯,分离苯、苯甲酸和苯酚,水洗后分液,NaOH,溶液洗后分液,加入,CaO,后再加热蒸馏,加入,KMnO,4,溶液后再加热蒸馏,16/41,它们,共同点,是：依据物质特殊性质和特征反应，选择适当试剂和方法，准确观察反应中显著现象，如颜色改变、沉淀生成和溶解、气体产生和气味、火焰颜色等，进行判断、推理。,判定,通常是指对于某一个物质定性检验，依据物质化学特征，分别检出阳离子、阴离子.,判别,通常是指对分别存放两种或两种以上物质进行定性识别，可依据一个物质特征区分于另一个，也可依据几个物质颜色、气味、溶解性、溶解时热效应等普通性质不一样加以区分。,推断,是经过已知试验事实，依据性质分析推求出被检验物质组成和名称。,物质检验通常有,判别、判定、推断,三种情况,五、物质检验,17/41,五、物质检验,（一）物质检验要求,(1)对反应进行条件要求,反应要有显著外部特征，如溶液颜色改变、沉淀生成或溶解、气体产生等。,反应要在适宜条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等选择。,排除干扰物影响,(2)对反应选择性要求,一个试剂假如只与少数几个离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应离子种类越少，反应选择性越高。,假如试剂只与一个离子发生反应，这个反应选择性最高，这么反应称为这种离子,特征反应,在物质检验过程中尽可能采取选择性高反应。,18/41,五、物质检验,（二）物质检验普通步骤,(1)对试样外观进行观察。,主要指状态和颜色观察，从而划定大致可能离子范围。,(2)试样准备。,因检验反应普通在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液配制过程。,(3)检验。,每次均应移取少许溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中,19/41,五、物质检验,(三)常见阳离子检验,Na,+,、K,+,：,Mg,2+,：,Al,3+,：,能与适量,NaOH,溶液反应生成白色,Al(OH),3,絮状,沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量,NaOH,溶液。,不溶于氨水。,Fe,3+,：,能与,KSCN,溶液反应，变为血红色溶液,Fe(SCN),3,能与,NaOH,溶液反应，生成红褐色,Fe(OH),3,沉淀,用,焰色反应,来检验时，它火焰分别呈黄色、,紫色(经过钴玻璃片),能与,NaOH,溶液反应生成白色,Mg(OH),2,沉淀，此沉,淀能溶于盐酸,20/41,Fe,2+,：,能与,NaOH,溶液反应，先生成白色,Fe(OH),2,沉淀，快速,变为灰绿色，最终变成红褐色,Fe(OH),3,沉淀。,或向,Fe,2+,盐溶液中加入,KSCN,溶液，不显红色，再加入,少许新制氯水后马上显红色。,NH,4,+,：,铵盐与,NaOH,溶液反应，并加热，放出使湿润红色,石蕊试纸变蓝剌激性气味气体。,能使,稀硫酸,或,可溶性硫酸盐,溶液产生白色,BaSO,4,沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。,Ba,2+,能与,稀盐酸,或,可溶性盐酸盐,反应，生成白色,AgCl,沉淀，不溶于稀,HNO,3,，,但溶于氨水，生成,Ag(NH,3,),2,+,。,Ag,+,蓝色水溶液（浓,CuCl,2,溶液显绿色），能与,NaOH,溶液反应，生成蓝色,Cu(OH),2,沉淀，加热后可转变为黑色,CuO,沉淀。含,Cu,2+,溶液能与,Fe、Zn,片等反应，在金属片上有红色铜生成。,Cu,2+,21/41,五、物质检验,(四)常见阴离子检验,Cl,-,：,能与,硝酸银,反应，生成不溶于稀硝酸白色沉淀。,Br,-,：,能与,硝酸银,反应，生成不溶于稀硝酸浅(或淡)黄色沉淀。,I,-,：,能与,硝酸银,反应，生成不溶于稀硝酸黄色沉淀。,滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色,SO,4,2-,：,能与,Ba(OH),2,及,可溶性钡盐,反应，生成不溶于稀,硝酸或盐酸白色沉淀。,CO,3,2-,：,加入,稀盐酸,后放出使澄清,Ca(OH),2,溶液变浑浊气体,加入,BaCl,2,溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放,出无色无味气体。,22/41,五、物质检验,加入,BaCl,2,溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。,加入,硝酸银,溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸,加入,硝酸钡,溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸,SO,3,2-,：,PO,4,3-,：,浓溶液能与,强酸,反应，产生无色有刺激性气味,SO,2,气体，该气体能使品红溶液褪色,能与,Pb(NO,3,),2,溶液反应，生成黑色,PbS,沉淀。,S,2,浓溶液或晶体中加入,铜片、浓硫酸,加热，放出红棕色气体。,NO,3,(四)常见阴离子检验,23/41,五、物质检验,（五）气体物质检验,检验气体是依据气体特征。普通从以下几个方面去考虑：,(1)气体颜色和气味,(2)水溶液酸碱性,(3)助燃、可燃及燃烧现象和产物,(4)遇空气改变,(5)其它特征去考虑,24/41,五、物质检验,(2)溶解法：,依据溶于水现象不一样加以区分，如：,NO,2,和,Br,2,蒸气均为红棕色，但溶于水现象不一样，,NO,2,溶于水后形成无色溶液，,Br,2,形成橙色溶液。,(3)褪色法：,如：,SO,2,和,CO,2,可用具红溶液加以区分,(4)氧化法：,被空气氧化看改变，如：,NO,检验,(5)试纸法：,如石蕊试纸(红、蓝)、(,CH,3,COO),2,Pb,试纸、,pH,试纸,(6)星火法：,适合用于有助燃性或可燃性气体检验，如,O,2,能使带 火星木条复燃；,CH,4,、C,2,H,2,检验可点燃看现象；,CH,4,、H,2,、CO,则可依据燃烧产物来判断,检检验气体惯用方法,(1)观察法：,对于特殊颜色气体如,Cl,2,(,黄绿色)、,NO,2,(,红棕色)、,I,2,蒸气(紫)可据颜色不一样而辨之。,25/41,五、物质检验,常见气体检验方法,26/41,五、物质检验,常见有机物检验方法,27/41,五、物质检验,常见有机物检验方法,28/41,五、物质检验,(六)物质判定,判定通常是指对于一个物质定性检验，是依据物质化学特征，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出是什么物质。,例：设计试验，证实(,NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,6H,2,O(,硫酸亚铁铵晶体),成份中含有,Fe,2+,、NH,4,+,、SO,4,2-,和,H,2,O,要确认已知物质组成，应利用物质中所含各组分,特征反应，先进行每个组分单独检验，然后利用对,各组分检验结果确定物质组成。,首先对物质先进行外观观察，能够看到(,NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,6H,2,O,晶体是一个淡蓝绿色晶体，说明在试样中可能有,Fe,2+,存在。,29/41,详细试验设计,1、能够经过加热晶体方法进行检验原晶体中是否含有结晶水,操作：,取少许晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有,液体生成，说明原晶体中含有结晶水。,2、检验晶体中其它离子时，要先将试样配成溶液。,在配制溶液过程中，能够观察溶液颜色、有没有沉淀或气体生成。能够深入确认一些离子存在。,操作：,取少许 晶体，放入烧杯，配成 溶液，发觉无沉淀或气体生成，溶液颜色为淡绿色，能够再次推断原晶体中含有,Fe,2+,。,3、对溶液中所含离子进行检验：,在设计检验离子程序时，要考虑离子之间相互干扰。,假如存在离子之间干扰，则要先排除干扰，再进行检验。,30/41,操作：在三支试管中分别加入少许试样溶液,(1)检验,Fe,2+,：,向第一支试管中滴入 2 滴,KSCN,溶液，溶液不显红色。再向这,支试管中加入几滴新配制氯水，溶液颜色变为红色，说明,溶液中含有,Fe,3+,，,则原晶体中含有,Fe,2+,。,(2)检验,NH,4,+,：,向第二支试管中加入浓,NaOH,溶液，加热，并有试管囗用湿润,红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有,NH,3,生成，,则溶液中含有,NH,4,+,，,从而确定原晶体中含有,NH,4,+,。,向第三支试管中滴入几滴用硝酸酸化,Ba(NO,3,),2,溶液，有白,色沉淀生成，说明溶液中有,SO,4,2-,存在，,(3)检验,SO,4,2-,31/41,例：完成以下试验，说明试验原理和步骤,(1)验证有机物,CH,2,=CHCHO,中所含官能团,取待测有机物与银氨溶液混合微热，产生银镜，,说明该物质分子中含有醛基。,然后加入少许溴水或酸性,KMnO,4,溶液，溶液褪色，,说明含有,C=C,双键,(2)不用焰色反应，判别,NaCl,和,KCl,两种无色晶体,各取等质量两种晶体，分别溶于水，加入足量,AgNO,3,溶液，,过滤，取沉淀干燥，称量，质量大原物质为,NaCl,32/41,(七)物质判别,物质判别惯用方法,1物理方法：,a：,选取焰色反应等操作方法判别,b：,依据溶解度、密度等物理方法判别,c：,加热法：适合用于易升华物质；,d:,丁达尔法：适合用于胶体判别；,加热法、指示剂法、点燃法、互滴法、两两混正当等,“由阳定阴、由阴定阳”标准,2化学方法：,33/41,物质判别普通类型：,任加试剂判别题,只用一个试剂或方法判别题,a：,加一个化学试剂逐一判别,b：,加一个化学试剂一次性判别,c：,加一个试剂由少许到多量一次性判别,d：,加一个试剂同时利用物理方法和化学方法判别,NaCl、(NH,4,),2,SO,4,、NH,4,NO,3,、AlCl,3,、MgCl,2,、FeSO,4,、Fe(NO,3,),3,、AgNO,3,、CuCl,2,九种溶液,NaHSO,4,、KNO,3,、Na,2,CO,3,三种溶液,石蕊试液,Ba(OH),2,溶液,34/41,不许用外加试剂判别,（1）假如判别几个溶液之一有显著外观特征，可先将其判别出来，并以它为试剂判别出另一个，再用该种试剂判别其它，以这类推。,特征现象法,例：不另用其它试剂判别以下七种溶液：,NaBr、CuCl,2,、AgNO,3,、H,2,S、NaOH、HCl、NaNO,3,（2）假如判别溶液没有特殊外观特征，可采取两两相混合,将现象列表据现象不一样判别之。,两两混正当,不另用其它试剂判别,Na,2,CO,3,、Ba(NO,3,),2,、Na,2,SO,4,、HCl,四种溶液。,35/41,（3）假如要判别物质只有两种，且相互滴加时有不一样反应现象，可用,互滴法,判别。,如：,AlCl,3,、NaOH；NaAlO,2,、H,2,SO,4,;,Na,2,CO,3,、HCl；,H,3,PO,4,、Ca(OH),2,；,（4）假如要判别物质热稳定性和受热分解产物及现象不一样，可采取,加热判别,方法,例：不另用其它试剂判别：,NH,4,Cl、NH,4,HCO,3,、Ca(HCO,3,),2,、CaSO,4、,AgNO,3,五种晶体。,36/41,例1.以下各组物质，只用一个试剂无法判别是,A.CaCl,2,，AlCl,3,，Na,2,SO,4,，H,2,SO,4,B.Na,2,S,2,O,3,，Na,2,CO,3,，AgNO,3,，NaAlO,2,C.K,2,SO,4,，Na,2,SO,4,，NaCl，NH,4,Cl,D.,苯，2戊烯，,CCl,4,，,苯酚,C,例2.以下各组溶液中，不用任何其它试剂就能判别是,A.BaCl,2,，AlCl,3,，Na,2,SO,4,，H,2,SO,4,B.HCl，NaOH，K,2,SO,4,，NaHCO,3,C.NaAlO,2,，KHCO,3,，NaCl，NaHSO,4,D.NaOH，FeCl,3,，MgCl,2,，K,2,SO,4,C、D,37/41,例3.,现有：,K,2,S,Na,2,S,2,O,3,NaHSO,3,K,2,CO,3,Pb(CH,3,COO),2,AgNO,3,盐酸,氨水等8种溶,液,以下判别方案最好是,A.,要使用3种其它试剂即可判别,B.,要使用1种其它试剂即可判别,C.,要使用2种其它试剂即可判别,D.,不另取其它试剂即可判别,D,38/41,五、物质检验,(八)物质推断,推断是经过已知试验事实（现象），依据性质分析推断出物质组成、结构或名称。,解题时注意：,审明题意、明确范围，注意题中所给限制条件。,利用推理法紧紧围绕试验现象，结论要明确，对“必定存在”，“不存在”、“可能存在”三种情况都要有明确结论，,应尤其注意是当得出明确必定结论后，因不能共存而得出否定结果。,要注意,数据,对推断结论影响,39/41,五、物质检验,【例题1】,有一化合物,X，,含有以下阳离于和阴离子中各一个：,K,、Fe,3+,、Cu,2+,、NH,4,+,、HCO,3,、SO,3,2,、NO,3,、Cl,一,，对,X,进行以下试验：将固体,X,高温灼热，不起反应，将固体,X,加入水中溶解得无色溶液，在,X,溶液中加人盐酸，无气体放出。依据上述试验现象推断,X,是哪种化合物？,KCl,(八)物质推断,40/41,【例3】,有六瓶白色固体，它们分别为,Al,2,O,3,、NaNO,3,、Ba(OH),2,、,MgCl,2,、(NH,4,),2,SO,4,、,无水,CuSO,4,，,现仅用蒸镏水对它们做,出检别，依据以下试验步骤，在空内填入须加入试剂，填,写出检出物质时，须与试验现象上下对应,(1)待检物+(),检出物质,试验现象,(2)待检物+(),检出物质,试验现象,(3)待检物+(),检出物质,试验现象,水,Al,2,O,3,CuSO,4,不溶于水,蓝色溶液,CuSO,4,Ba(OH),2,蓝色沉淀,Ba(OH),2,MgCl,2,(NH,4,),2,SO,4,NaNO,3,白色沉淀,剌激性气体,无现象,41/41,
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