四川省成都市经开实验中学2011-2012学年高二化学-第2章-化学反应原理(2).doc

成都市经开实验中学2011-2012学年高二化学第2章化学反应原理(2)可能用到的相对原子质量：H1 C12N 14O 16 S32 Cl35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间80分钟。请将第卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II卷。第卷（共60分）(请将答案写在答题卡上)一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。1、关于吸热反应的说法，正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJmol-1B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJmol-1C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJmol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJmol-14、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A、0.4mol(Ls) B、0.3mol(Ls) C、0.2mol（Ls） D、0.1mol（Ls）5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉7、下列说法正确的是：A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD9、下列说法正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为010、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存11、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）。电极（负极与正极：金属活动性不同）、电解质溶液、闭合回路、灯泡A B C D 12、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极13、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）A、Fe -2e-Fe2+ B、2H2OO24e-4OH-C、2H+2e-H2 D、4OH- 4e-2H2OO214、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A、铝 B、铜 C 、锡 D 、硅15、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂16、. 强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度17、下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)218、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH19、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ）A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路20、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) A、 42135 B、 21534 C、 54231 D、 3524121、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L22、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）23、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化24、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大25、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）26、反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A、 NO：0.001 molL-1 B、 H2O：0.002 molL-1C、 NH3：0.002 molL-1 D、 O2：0.001 molL-127、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）AS2-BCO32-CNH4+DBr-28、下列各变化中属于原电池的反应的是（ ） A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层 D、锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快29、化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是 A、mol/min B、mol/s C、mol/(Lmin)D、mol/(Ls)30、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl第II卷（共40分）三、填空题（共5小题，共32分）31、（2分）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向 方向移动，这就是平衡移动原理，也叫 _ 32、（5分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4S末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，(1)则vA= _ vB= _ vC= _ (2)反应前A有 _ mol，反应前B有 _ mol33、（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是 _ 电极反应式是 _ _ _ ；正极是 ，电极反应式是： _ _ _ 。34、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。35、（共11分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: _(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ (3)、（2分） 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： _ (4)、（2分）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： _(5)、（3分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：（4分）：_溶液显_性四、计算题( 1小题共8分)36、在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体， (1) （2分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：_(2) （3分）铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？(3) （3分）铜电极产生12g气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？ 答案一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）12345678910DCDCABBCCC11121314151617181920BBCCBCABDA21222324252627282930BACABACBDCDA三、填空题（共5小题，共32分）31（2分）能够减弱这种改变，勒夏特列原理。32（5分）（1）0.05 mol/(L.S) , 0.0125 mol/(L.S) 0.025 mol/(L.S)（2）0.9 ,0.533（6分）铜，Cu -2e- = Cu2+银，2Ag -2e- = 2Ag+34（8分）（1）M+n p（2）固或液，（3）逆反应方向（4）吸热35（共11分）（1）HXHYHZ（2）Al2O3（3）acdb （4）Na2CO3 = 2 Na+ CO32-（5）Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+酸四、计算题( 1小题共8分)36（共8分）（1）（2分）Zn 2H+ = Zn2H2 （2）65g （3）2mol（2）（3分）解：设）铜电极产生12g气体的过程中有x的锌溶解Zn 2H+ = Zn2H2 65g 2g X 2g X=65g（3）（3分）解：铜电极产生12g气体的过程中有y摩尔的电子发生了转移2H+ 2e- = H2 2 mol 2g y 2g y=2mol答：（略）6